中考化學必背知識點匯編6篇（范文推薦）

中考化學必背知識點第1化學學習方法——注重實驗化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗不僅可以激發我們的學習興趣，而且對于我們形成化學概念、訓練實驗技能、培養觀察和動手能力、提高思維和解決實際問題的能力下面是小編為大家整理的中考化學必背知識點匯編6篇,供大家參考。

中考化學必背知識點 第1篇

1化學學習方法——注重實驗化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗不僅可以激發我們的學習興趣，而且對于我們形成化學概念、訓練實驗技能、培養觀察和動手能力、 提高思維和解決實際問題的能力都是非常重要的。尤其近年來，關于化學實驗的試題在中考中的比例有所上升，難度也在逐步加大，對學生有了更高的要求。因此在 平時的學習中要充分重視實驗，爭取多動手做實驗

2化學學習方法——進行測驗即對自己所學的課程、知識定個自測計劃，然后按時執行。從時間上可以分為當日測、周日測兩種。

①當日測：晚上睡覺前，把當天所學的知識擇其要點復述一下，如果條件不允許，默寫提綱或干脆默想也行。

②周日測：星期天休息，可將一周來所學課程的內容變換角度提出問題，寫出來測驗自己。

3化學學習方法——記住化學方程式化學方程式是每一次考試的重中之重。你可以去分析你所經歷的所有考試，你會發現，在你不會做的題目中，有60%以上是因為化學方程式不會寫造成的。特別是化學的計算題，更是與化學方程式息息相關。

因此，可以斷言：只會寫化學方程式，可能得不到高分，但是能準確書寫方程式，肯定不會及格。在某中意義上可以說：差生與優秀生的本質區別可能就是幾個化學方程式。

中考化學必背知識點 第2篇

一、氧氣的物理性質

色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體;

密度：標準狀況下，密度為，略大于空氣。(可用向上排空法)

溶解性：氧氣不易溶于水。(可用排水法收集)

三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

二、氧氣的化學性質

(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應

木炭(黑色固體)燃燒

實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶內的氧氣)。

硫粉(淡黃色)燃燒：

實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

在氧氣中: 發出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

實驗時，要在瓶底裝少量水)吸收二氧化硫，防止污染空氣)。

紅磷(暗紅色固體)的燃燒

實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙

在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙

注意：五氧化二磷(P2O5)是固體，不是氣體

(二)與金屬(鎂、鐵)的反應

鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒

實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒

實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

(三)與某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應——產物均為：二氧化碳和水

實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。

空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

(四)其他物質與氧氣的反應

某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。

如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。

總結：

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑;具有氧化性。

物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比;

物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒;

物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

三、氧氣的用途

(1)供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;

(2)支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

中考化學必背知識點 第3篇

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：(1)工業“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放

(3)農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，

向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，

向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強;

(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：

(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，

(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大

(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

中考化學必背知識點 第4篇

(一)固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵;

2、綠色固體：堿式碳酸銅;

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體;

4、紫黑色固體：高錳酸鉀;

5、淡黃色固體：硫磺;

6、無色固體：冰，干冰，金剛石;

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬;

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭);

9、紅褐色固體：氫氧化鐵;

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。

(二)液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水;

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液;

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液;

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液;

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液;

16、紫色溶液：石蕊溶液。

中考化學必背知識點 第5篇

一、單質與氧氣的反應：(化合反應)

鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO;

鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4;

銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO;

鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3;

氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O;

紅磷在氧氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點燃 2P2O5;

硫在氧氣中燃燒：
S + O2 點燃 SO2;

碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2;

碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO;

二、化合物與氧氣的反應：

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2;

甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O;

酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O;

三、氧氣的制造

拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑;

加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1);

加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (實驗室制氧氣原理2);

過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理3);

植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6;

中考化學必背知識點 第6篇

一、空氣成分的研究史

世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現并制得了氧氣。

法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。

二、空氣中氧氣成分的測定

實驗現象：

紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

(過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾)燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

實驗結論：

說明空氣不是單一的物質;氧氣約占空氣總體積的1/5。

原理

注意事項：

所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開彈簧夾，

裝置的氣密性要好，(否則測量結果偏小)，

要先夾住橡皮管，然后再點紅磷(否則測量結果偏大)。

點燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞(否則測量結果偏大)。

思考：

(1)可否換用木炭、硫磺、鐵等物質?如能，應怎樣操作?

答：不能用木炭或蠟燭(燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小)，不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)

(2)可否用鎂代替紅磷?

不能用鎂，因為鎂不但跟氧氣反應而且還跟氮氣等反應，結果測得的不只是空氣中氧氣的體積。會遠遠大于氧氣的體積。

實際在實驗中測得的結果比真實值小

其原因可能是紅磷量不足;裝置氣密性差;未冷卻至室溫就打開止水夾;沒有預先在導管中裝滿水

三、空氣的主要成分

按體積分數：

氮氣(N2)78%，

氧氣(O2)21%(氮氣比氧氣約為4：1)，

稀有氣體%，

二氧化碳(CO2)%，

其它氣體和雜質%。

空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

空氣成分口訣:

氮七八氧二一，零點九四是稀氣;

零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣。

四、物質的分類

純凈物和混合物

純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。

混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。

注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物

五、空氣是一種寶貴的資源

氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。

稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。

六、空氣的污染及防治

造成空氣污染的物質：

有害氣體(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和煙塵。

污染來源：

空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

被污染的空氣帶來的危害：

損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。

存在的環境問題：溫室效應(二氧化碳含量過多引起)、臭氧空洞(飛機的尾氣、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。

目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

七、未來化學

將朝著“綠色化學”——“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。

特點：

①充分利用資源和能源，原料無毒無害

②減少向環境排放廢物

③原料中的原子全部被消納，實現零排放(在化合反應中體現)

④生產出環境友好產品。