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化學肥料 練習設計 、選擇題 1. 下列肥料不屬于復合肥料的是 （ ）
A. 硝酸鉀 B.磷酸氫二銨 C. 碳酸鉀 D. 磷酸二氫鉀 2. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，反應現象是（ ）
A. 只看到有大量氣泡冒出 B.只有白色沉淀析出 C.開始冒氣泡，后出現白色沉淀 D.開始出現白色沉淀，后冒氣泡 3. 既能與鋅發生置換反應， 又能與燒堿溶液發生復分解反應的溶液是 （ ）
A. 氯化銅溶液 B.食鹽溶液 C. 氯化鈣溶液 D.碳酸鈉溶液 4. 下列關于鹽的說法中，正確的是 （ ）
A. 只能解離出金屬離子和酸根離子的物質叫鹽 B .能解離出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽 C .鹽的水溶液一定呈中性 D. 鹽的化學式中一定含有金屬離子和酸根離子 5. “粗鹽提純”的實驗中涉及到蒸發操作，下列操作正確的是（ ）
A. 把還渾濁的濾液倒入蒸發皿里加熱蒸發 B. 開始析出晶體后，要用玻璃棒不斷攪拌液體 C .蒸發皿中出現多量固體時，就停止加熱 D.待濾液完全蒸干時，才停止加熱 6. 下列物質不能用于治療胃酸 （含鹽酸）過多的是（ ）
A. 碳酸氫鈉 B. 氫氧化鈉 C. 輕質碳酸鈣 D.氫氧化鋁乳液 7. 檢驗碳酸鹽的正確方法是 （ ）
A. 滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀 B. 滴加鹽酸產生能使帶火星的木條復燃的氣體 C. 加熱，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
D. 滴加鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 8. 某溶液中存在著 SQ-、K、 Na + 、H ：
C「，則溶于水的鹽至少有( A. 一種 B. 兩種 C.三種 D.四種 9. 下列說法中正確的是( ) A. 凡是生成鹽和水的反應都是中和反應 B. 與酸反應生成鹽和水的物質一定是堿 C. 凡是有鹽參加的反應都是復分解反應 D. 當溶液 pH=7 時，溶液呈中性 10. 下列各組混合物能夠發生復分解反應的是( ) A.Fe(OH ) 2+CuSO B.BaCO+NaCI C.AgNO+BaCb D.NaSO+HCI 11. 下列方法：①金屬溶于酸；②碳酸鹽溶于酸；③氧化物溶于酸；④氫氧 化物溶于水；⑤氧化物溶于水?？隙ǖ貌坏禁}的是( ) A.①② B.④⑤ C.③④⑤ D.只有④ 12. 四位同學分別設計了用鋅制取較純凈氫氧化鋅的方案，下面用化學方程 式體現的設計方案正確的是( ) A. 2Z n+O===2Z nO ZnO+bO===Z n(OH)J B. Zn+稀 HSO===ZnSC+H T ZnSO4+Ba(OH)===Zn(OH) J +BaSOj C. Zn+2HCI===ZnC2+H T ZnCl 2+2KOH===Zn(OH j +2KCI D. Zn+CL===ZnC2 ZnCl 2+Mg(OH2===Zn(OH) J +MgC2 13. A、B C D 各代表一種化合物，則在溶液中進行的下列反應：
A+B===C+D 不可能是( ) A.酸和堿的反應 B.鹽和鹽的反應 C.堿和鹽的反應 D.金屬氧化物和鹽的反應 14. 下列各組中兩物質發生反應時，同時滿足復分解反應發生的三個條件的 是( ) A.H2SO 和 Ba(OH) ，
B.(NH4 ) 2SQ 和 Ba(OH) ， C.Ba(OH)2 和 CuSO D.NHHCO 和 HSO 15. 現有 HSO、NaOH CuO NaCO 四種物質，分別與其他物質反應，都有同
一種物質 X 生成，則 X 的化學式可能是( ) A.CQ BHO
C.NaCl D.BaSO4
二、選擇題 16. 酸、堿、鹽三類物質的共同點是（ ）
A.都含有氧元素 B.都是化合物 C .都能溶于水 D. 一定條件下都能解離 17. 下列敘述正確的是（ ）
?、?復分解反應的產物都是化合物； ②化合反應的反應物都是單質； ③有單質 生成的反應一定是置換反應； ④化合物加熱時才能發生分解反應； ⑤生成兩種化 合物的反應一定是復分解反應； ⑥置換反應不一定在溶液中進行； ⑦通過化合反 應無法得到單質；⑧通過分解反應無法得到化合物。
A. ①⑥⑦ B. ①③⑦ C . ①③⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧ 18. 實驗測得某硫銨化肥的樣品中氮的質量分數為 28.7%，則其中可能混入 了（ ）
A. 碳銨 B. 尿素 C.硝銨 D.氯化銨 19. 對于化學反應 A+B===C+的下列說法中，正確的是（ ）
A. 若 C、D 分別為單質和化合物，則該反應一定是置換反應 B. 若 C、D 是鹽和水，則該反應一定是復分解反應 C. 若 A
B C、D 都是化合物，則該反應一定是復分解反應 D. 若 A 為堿溶液，B 為鹽溶液，則 C 和 D 可能是兩種沉淀 20. 松花皮蛋外面料灰的配料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰。當用水將其 調和包在蛋殼外面時，這個過程中發生的復分解反應有（ ）
A.1 個 B.2 個 C.3 個 D.4 個 三、填空題 21. 家庭廚房用量最多的碳酸鹽是
________________ ，用量最多的鹽酸鹽是
_____________ ；食醋的主要成分是
________________ ；鍋爐水垢的主要成分是
_____________ ，可用
____________________________ 除去。
22. 擬用實驗方法除去下列 ( 1)~(4)中各物質中的少量雜質，限從 A~D 提供的 試劑及操作方法中進行選擇，并將其序號填在相應的短線上。
A. 加適量的稀鹽酸，攪拌、蒸發、結晶 B. 加適量的稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌、沉淀 C. 加適量的水，溶解、過濾、洗滌、沉淀 D. 加適量的水，溶解、過濾、蒸發、結晶 (1) 碳酸鈣中混有少量雜質碳酸鈉
_______________ ； (2) 銅粉中混有少量雜質鋅粉 _______________ ； (3) 氯化鈉中混有少量雜質碳酸鈉 ________________ ； (4) 氯化鉀中混有少量雜質二氧化錳 ______________ 。
23. 只用一種試劑來鑒別下列各組物質的溶液， 請把所選的試劑填入括號內。
(1) BaCl 2、KCI( ) (2) Ca(OH ) 2、NaOH( ) (3) NaOH NaCO( ) (4) NaCI、N Q SO( ) (5) HCI、NaCI、NaOH( ) (6) HCI、BaCb、NaCI( ) 24. 寫出由銅、消石灰、空氣、稀鹽酸制取氫氧化銅的化學方程式：
25. 從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇 (均為 溶液)八種物質中選出四種，使得各線條相連的物質均能發生反應且生成難溶物。
趙曲 --------------------- 益®
(1) 寫出①②③④的化學式：
?、?______________________________________
?、?__________________________________
③ __________________________________
④ __________________________________
⑵ 寫出連線⑵(3)的化學方程式：
26. 我國化工專家侯德榜先生發明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨 水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽， 然后在此鹽溶液中加入細的食鹽粉末， 由 于碳酸氫鈉在該狀態下溶解度很小， 呈晶體析出，同時由于大部分酸式碳酸鹽不 穩定，加熱后容易轉化為正鹽、水和二氧化碳，所以將析出的碳酸氫鈉加熱分 解即可制得純堿，根據以上敘述，簡要回答下列問題：
(1) 用上述方法進行生產時，所用的起始原料有哪些？寫出它們的化學式。
?、?/p>
最終產物是哪些？寫出它們的化學式。
(3) 該生產過程中沒有涉及的基本反應類型是什么？ (4) 有人認為侯氏制堿法的優點有四，你認為正確的是 ( )(用序號回答 ) A. 生產過程中部分產品作為起始原料使用 B. 副產品是一種可利用的氮肥 C. 反應不需加熱 D. 副產品不會造成環境污染 四、實驗題 27. 白色固體碳酸氫銨 ( NHHCO 加熱分解生成三種物質，請選用圖中提供的 實驗裝置，根據以下要求，填寫空白。
A B C
D E
(1) _________________________________________________ 加熱分解碳酸氫銨，白色固體應加入裝置
______________________________________
。
(填標號) (2) 分解產物之一是水， 為驗證它，應選擇裝置
__________________________
進行檢驗，所觀察到的現象是
____________________________________ 。_ (3) 產物之二是一種氣體，通過裝置 E 時，澄清石灰水變渾濁，則該產物是
。( 假設已除去另兩種產物 ) (4) 產物之三是氨氣 (NH3) ，它能使紫色石蕊試液變成藍色，則氨氣的水溶液 呈
(填“酸性”“堿性”“中性” )。
(5) 碳酸氫銨加熱分解的化學方程式為：
_____________________________ 。_ 28. 測定粗鹽 (含難溶雜質 )中氯化鈉質量分數的實驗，操作步驟如下，試填 寫其中的空白。
(1) 稱取粗鹽樣品 Mg 。先調節托盤天平的零點，若空載時天平的指針偏向 左邊，可將左邊的平衡螺母旋動使其向
_________________ 移動。稱量時，應將粗鹽 放在托盤天平的
_____________ 盤上。
(2) 溶 解 。
將 稱 取 的 粗 鹽 溶 于 適 量 蒸 餾 水 ， 溶 解 操 作 應 在
(填儀器名稱 ) 里進行，并用玻璃棒攪拌，其目的 (3) 過濾，并將洗滌沉淀的洗液轉移到濾液中。過濾時，玻璃棒的作用是 (4) 蒸發。加熱蒸發濾液操作應在
_____________ (填儀器名稱 ) 里進行，并用 玻璃棒不斷攪拌，其目的是
_____________________________________ 。_ (5) 計算粗鹽中氯化鈉的質量分數。用玻璃棒把固體轉移到紙上并用托盤天 平稱量，測得較純凈的氯化鈉固體 mg ，則粗鹽中氯化鈉的質量分數 (即精鹽的 產率) 為 。
五、計算題 29. 稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物 14 g ，放入燒杯中，加入 96 g 碳酸 鈉溶液恰好完全反應 ( 反應的方程式為 NaCO+CaC2===CaCa +2NaCI)。待反應 完全后過濾，稱得濾液的總質量為 100 g。
(1) 根據質量守恒定律，可知生成沉淀的質量為
__________________________ 。
(2) 固體混合物中氯化鈣的質量是多少？
(3) 所得濾液中溶質的質量分數是多少？ 第十一單元參考答案 一、 1.C 2.C 3.A 4.B 5.C 6.B 7.D 8.B 9.D 10.C 11.B 12.C 13.D 14.B 15.B 二、 16.BD 17.A 18.BC 19.D 20.C 三、 21.碳酸鈉 氯化鈉 醋酸 碳酸鈣鹽酸 22. (1)C (2)B (3)A (4)D 23. (1)H 2SQ (2)Na 2CO (3)HCl (4)BaCl 2 (5)石蕊溶液(6)Na 2CO 24. (1)2Cu+O2 上=2CuQ CuQ+2HCI===CuC+HQ CuCb+Ca(QH)===CaC2+Cu(QH) J 25. (1)①Ba(QH)^ ②fSQ ③BaCb ④N Q CQ (2) Ba(QH) 2+NaCQ===BaC0 +2NaQH H 2 SQ+BaCl2===BaSa +2HCI 26. (1)NH3 • HQ CQ2 NaCI (2) Na2CQ NH4CI (3) 置換反應 (4) A、B D 四、 27.(1)B (2) C 無水硫酸銅變成藍色 (3) CQ2 ⑷堿性 (5) NH4HC』NH T +CQT +HQ 28.(1)右左 (2)燒杯加快粗鹽溶解 ⑶引流 (4) 蒸發皿防止局部過熱而使液體飛濺 (5) m
X 100% M
五、 29.解：(1)10 g (2)設固體混合物中含氯化鈣的質量為 x，反應后生成氯化鈉的質量為 y
NE2CO+CaC2===CaC ：
Ct +2NaCI 111 100 117 x 10 g y 111 x = x=11.1 g 100 10g 1 °° = l° g
y=11.7 g 117 y 原混合物中含氯化鈉的質量為：14 g - 11.1 g=2.9 g
(3)所得濾液中溶質的質量分數為: 答：略。
2.9g 11. 7 g
x 100%=14.6% 100g
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