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化學基礎知識高中第1篇多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但下面是小編為大家整理的化學基礎知識高中13篇,供大家參考。
多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。
H2SO4有強氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
忽視混合物分離時對反應順序的限制
混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。
計算反應熱時忽視晶體的結構
計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
對物質的溶解度規律把握不準
物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。
1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。
12、能發生縮聚反應的物質：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
14、光：光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。
15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常見的官能團及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)
19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍
21、發生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物(如烯)
22、能發生消去反應的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—XHH
23、能發生酯化反應的是：醇和酸
24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
27、常用來造紙的原料：纖維素
28、常用來制葡萄糖的是：淀粉
氫氣的性質和用途
氫氣的性質
(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶于水
(2)化學性質：
①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點燃2H2O
現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量
不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。
②還原性：氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O
現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生
氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)
(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料
生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
①鋅粒和稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②鐵和稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③鎂和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④鋁和稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤鋅粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦鎂和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
⑧鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
硫及其化合物的性質
鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
物質的量(表示物質所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數目粒子的集合體。)
①與質量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量之一。符號為n。單位為摩爾，符號為mol。國際單位制(SI)的7個基本單位是一個專有名詞。
②物質的量只能描述分子、原子、離子、中子、質子、電子、原子團等微觀粒子，不能描述宏觀物質。
③用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如：1molH、+1molH、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。
④物質的量的數值可以是整數，也可以是小數。
阿伏加德羅常數：(1mol任何粒子的粒子數。)高中化學必修二第一章(1)科學上規定為中所含的碳原子數。
如果某物質含有與中所含的碳原子數相同的粒子數，該物質的物質的量為1mol。
符號:NA單位:mol(不是純數)數值：約為×10
2323注意：不能認為×10就是阿伏加德羅常數，也不能認為1mol粒子×10個-123N
(2)物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系n=NA
摩爾質量：(單位物質的量的物質的質量)
符號M單位：g/mol或kg·mol數值：M=-1m
一、氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質：有電子轉移(包括電子的得失或偏移)。
2、氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。
3、判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。
4、氧化還原反應相關概念：
還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發生氧化反應)→生成氧化產物。
氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發生還原反應)→生成還原產物。
二、氧化性、還原性強弱的判斷
(1)根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現;如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現;
一、化學反應及能量變化
1、化學反應的實質、特征和規律
實質：反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成
特征：既有新物質生成又有能量的變化
遵循的規律：質量守恒和能量守恒
2、化學反應過程中的能量形式：常以熱能、電能、光能等形式表現出來
二、反應熱與焓變
1、反應熱定義：在化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量成為化學反應的反應熱。
2、焓變定義：在恒溫、恒壓條件下的反應熱叫反應的焓變，符號是△H，單位常用KJ/mol。
3、產生原因：化學鍵斷裂—吸熱化學鍵形成—放熱
4、計算方法：△H=生成物的總能量-反應物的總能量
=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和
5、放熱反應和吸熱反應
化學反應都伴隨著能量的變化，通常表現為熱量變化。據此，可將化學反應分為放熱反應和吸
熱反應。
(2)反應是否需要加熱，只是引發反應的條件，與反應是放熱還是吸熱并無直接關系。許多放
熱反應也需要加熱引發反應，也有部分吸熱反應不需加熱，在常溫時就可以進行。
中和熱
(1)定義：稀溶液中，酸和堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱
三、化學電池：
化學電池，是一種能將化學能直接轉變成電能的裝置，它通過化學反應，消耗某種化學物質，輸出電能。它包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類。
不同種類的電池：
(一)一次電池
一次電池的活性物質(發生氧化還原反應的物質)消耗到一定程度，就不能使用了。一次電池中電解質溶液制成膠狀，不流動，也叫干電池。常用的有普通的鋅錳干電池、堿性鋅錳電池、鋅汞電池、鎂錳干電池等。
常見的一次電池：
(1)普通鋅錳干電池
的周圍是細密的石墨和去極化劑MnO2的混合物，在混合物周圍再裝入以NH4Cl溶液浸潤ZnCl2，NH4Cl和淀粉或其他填充物(制成糊狀物)。為了避免水的蒸發，干電池用蠟封好。干電池在使用時的電極反應為
—負極：Zn—2e=Zn2+
—正極：2NH4++2e+2MnO2=2NH3+Mn2O3+H2O
總反應：Zn+2MnO2+2NH4+=Mn2O3+2NH3+Zn2++H2O
(2)堿性鋅錳干電池
——負極：Zn+2OH—2e=Zn(OH)2
——正極：2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH
總反應：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
(3)銀一鋅電池
電子手表、液晶顯示的計算器或一個小型的助聽器等所需電流是微安或毫安級的，它們所用的電池體積很小，有“紐扣”電池之稱。它們的電極材料是Ag2O和Zn，所以叫銀一鋅電池。電極反應和電池反應是：
-—負極：Zn+2OH—2e=Zn(OH)2
—-正極：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH
總反應：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag
利用上述化學反應也可以制作大電流的電池，它具有質量輕、體積小等優點。這類電池已用于宇航、火箭、潛艇等方面。
(4)鋰-二氧化錳非水電解質電池
以鋰為負極的非水電解質電池有幾十種，其中性能、最有發展前途的是鋰一二氧化錳非水電解質電池，這種電池以片狀金屬及為負極，電解活性MnO2作正極，高氯酸及溶于碳酸丙烯酯和二甲氧基乙烷的混合有機溶劑作為電解質溶液，以聚丙烯為隔膜，電極反應為：
-+負極反應：Li—e=Li
+-正極反應：MnO2+Li+e=LiMnO2
總反應：Li+MnO2=LiMnO2
該種電池的電動勢為，重量輕、體積小、電壓高、比能量大，充電1000次后仍能維持其能力的90%，貯存性能好，已廣泛用于電子計算機、手機、無線電設備等。
(5)鋁-空氣-海水電池
1991年，我國首例以鋁——空氣——海水為材料組成的新型電池用作航海標志燈。該電池以取之不盡的海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。
工作原理：
3+-負極：4Al—12e==4Al
--正極：3O2+6H2O+12e==12OH
總反應：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3
特點：這種海水電池的能量比“干電池”高20—50倍。
(6)高能電池—鋰電池
該電池是20世紀70年代研制出的一種高能電池。由于鋰的相對原子質量很小，所以比
容量(單位質量電極材料所能轉換的電量)特別大，使用壽命長，適用于動物體內(如心臟起搏器)。因鋰的化學性質很活潑，所以其電解質溶液應為非水溶劑。
如作心臟起搏器的鋰—碘電池的電極反應式為：負極：2Li-2e-==2Li+正極：I2+2e-==2I-總反應式為：2Li+I2==2LiI
鋰電池
(二)二次電池
二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后可以再充電使活性物質獲得再生。這類電池可以多次重復使用。
(1)鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，正極板上覆蓋有PbO2，負極板上覆蓋有Pb，電介質是
鉛蓄電池放電的電極反應如下：
--負極：Pb(s)+SO42(aq)-2e=PbSO4(s)(氧化反應)
+-正極：PbO2(s)+SO42-(aq)十4H(aq)+2e=PbSO4(s)+2H2O(l)(還原反應)
總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)十2H2O(l)
鉛蓄電池充電的反應是上述反應的逆過程：
--陰極：PbSO4(s)+2e=Pb(s)+SO42(aq)(還原反應)
--+陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e=PbO2(s)+SO42(aq)十4H(aq)(氧化反應)
總反應：2PbSO4(s)十2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
可以把上述反應寫成一個可逆反應方程式：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)十2H2O(l)
(2)堿性鎳—鎘電池：該電池以Cd和NiO(OH)作電極材料，NaOH作電解質溶液。
負極：Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
正極：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
總反應式為：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2
從上述兩種蓄電池的總反應式可看出，鉛蓄電池在放電時除消耗電極材料外，同時還消耗電解質硫酸，使溶液中的自由移動的離子濃度減小，內阻增大，導電能力降低。而鎳—鎘電池在放電時只消耗水，電解質溶液中自由移動的離子濃度不會有明顯變化，內阻幾乎不變，導電能力幾乎沒有變化。
(3)氫鎳可充電池：該電池是近年來開發出來的一種新型可充電池，可連續充、放電500次，可以取代會產生鎘污染的鎳—鎘電池。
負極：H2+2OH--2e-=2H2O
正極：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
總反應式為：H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2
(三)燃料電池
又稱連續電池：一般以天然燃料或其它可燃物質如H2、CH4等作為負極反應物質，以O2作為正極反應物質而形成的。燃料電池體積小、質量輕、功率大，是正在研究的新型電池之一。
(1)氫氧燃料電池主要用于航天領域，是一種高效低污染的新型電池，一般用金屬鉑(是一種惰性電極，并具有催化活性)或活性炭作電極，用40%的KOH溶液作電解質溶液。其電極反應式為：負極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-總反應式為：2H2+O2=2H2O
(2)甲烷燃料電池用金屬鉑作電極，用KOH溶液作電解質溶液。
負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-
總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
(3)甲醇燃料電池是最近摩托羅拉公司發明的一種由甲醇和氧氣以及強堿作為電解質溶液的新型手機電池，電量是現有鎳氫電池或鋰電池的10倍。
負極：2CH4O+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
正極：3O2+6H2O+12e-=12OH-
總反應式為：2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
(4)固體氧化物燃料電池該電池是美國西屋公司研制開發的，它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許O2-在其間通過。
負極：2H2+2O2-4e-=2H2O
正極：O2+4e-=2O2-
總反應式為：2H2+O2=2H2O
(5)熔融鹽燃料電池：
該電池用Li2CO3和的Na2CO3熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在6500C下工作的燃料電池。熔融鹽燃料電池具有高的發電效率。
負極：2CO+2CO32--4e-=4CO2
正極：O2+2CO2+4e-=2CO32-
總反應式為：2CO+O2=2CO2
制氧氣口訣：
二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。
集氣口訣：
與水作用用排氣法;根據密度定上下。不溶微溶排水法;所得氣體純度大。
電解水口訣：
正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。
化合價口訣：
常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;邊記邊用就會熟。
常見根價口訣
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
金屬活動性順序表：
(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。
化合價口訣二：
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。
鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
高考化學答題技巧
技巧一、選擇題
在高考理綜試卷中有8個化學單選題。解答時在認真審題的基礎上仔細考慮各個選項，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，找到選項與題干，選項與選項之間區別聯系，迅速的找到所要選項。選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時間盡可能的壓縮到最短，為解決后面的大題騰出更多時間。
技巧二、填空題
按照近幾年情況看，在高考理綜試卷中化學題是四道填空題。一般來講實驗題、無機推斷、有機推斷、其他題目各一個。對于填空題在答題時有些共性的要求。
技巧三、解答題
在解高考化學解答題時，語言文字的表達很重要。答題時內容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉.若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不得分，不按要求答題會失分，書寫不規范也會失分。
一、儀器的連接
根據實驗原理選擇儀器和試劑，根據實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取除雜干燥主體實驗實驗產品的保護與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則應先凈化后干燥。尾氣處理一般用溶液吸收或將氣體點燃。
二、導氣管的連接
一般應遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置：
l若為洗氣瓶則應長進(利于雜質的充分吸收)短出(利于氣體導出);
l若為盛有堿石灰的干燥管吸收水分和，則應粗進(同樣利用和水蒸氣的充分吸收)細出(利于余氣的導出);
l若為了排水量氣時，應短進長出，被排出水的體積即為生成氣體的體積。
三、氣密性的檢查
制氣裝置一般都存在氣密性檢查問題。關鍵是何時進行氣密性檢查?如何進行氣密性檢查?顯然應在儀器連接完之后，添加藥品之前進行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多種多樣，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導管插入水中，再微熱(用掌心或酒精燈)容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱后導管中有一段水柱上升，則表示氣密性良好，否則須重新組裝與調試。
四、防倒吸
用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。防倒吸一般可分為兩種方法：
一、是在裝置中防倒吸(如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等);
二、是在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結束時，應先取出插在溶液中的導管，后熄滅酒精燈以防倒吸。
五、實驗方案的評價
對實驗方案的評價應遵循以下原則：
①能否達到目的;
②所用原料是否常見易得、廉價;
③原料的利用率高低;
④過程是否簡捷優化;
⑤有無對環境污染;
⑥實驗的誤差大小等等。
能達到上述六點要求的實驗方案應該說不失為最優實驗方案。最優方案的設計應遵循上述實驗方案評價的六原則。方案確定后，為確保實驗目的實現，必須選擇簡捷而正確的操作程序。
六、實驗結果的分析
實驗是手段，要達到目的的還需對實驗現象、實驗數據進行科學的分析、處理，去偽存真，由表及里，剝去假像方能識得廬山真面目。實驗是培養學生科學品質與各種能力的有效手段和途徑。一般從以下四方面考慮：
①方案是否合理，這是決定實驗成敗的關鍵;
②操作不當引起的誤差;
③反應條件不足可導致反應不能發生或反應速率過慢引起實驗誤差;
④所用試劑不純，雜質甚至參與反應均可導致實驗誤差等等。
綜上所述的六個實驗細節，希望同學們在學習的同時能夠牢固掌握，以應用到實際的答題中去，把實驗題該拿到的分都拿到手。最后，希望考生們在最后的這些天里繼續基礎知識的鞏固，取得好的成績。
“基本概念基礎理論”知識模塊
與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。
正確
金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯誤，Sn，Pb等反應不明顯，遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸
既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物
錯誤，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物
原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7
錯誤，原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6，最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論
非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強
正確
質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
錯誤，這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水
錯誤，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間
錯誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式
錯誤，難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子
電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯誤，比如水
甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-
錯誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應為HCOO-
離子晶體都是離子化合物，分子晶體都什價化合物
錯誤，分子晶體許多是單質
一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
正確
元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)
正確，注意n不是周期序數
強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強
錯誤，強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液
標準狀況下，以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA
正確
同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
正確
納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級
正確，均為10-100nm
在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確，4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小
正確，建議從電荷守恒角度來理解
碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g?mol-1
正確
電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化
錯誤，電離不需通電，電化學腐蝕自身產生局部電流，電泳為物理變化
油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發生水解反應
錯誤，乙烯不水解
氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子
錯誤，過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1，沒有O- ，石英中存在雜質
將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為
錯誤，NO2會部分雙聚為N2O4
常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子
錯誤，SiO2中沒有分子
構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵
錯誤，稀有氣體在固態時以單原子分子晶體形式存在
膠體能產生電泳現象，故膠體不帶有電荷
錯誤，膠體帶有電荷
溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多
錯誤，沒有說明體積
只有在離子化合物中才存在陰離子
錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在
原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵
正確
、Cl2、SO2等皆為非電解質
錯誤，Cl2既不是電解質也不是非電解質
分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低
正確，比如Hg常溫為液態
同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高
錯誤，其氫化物的熔沸點也不一定升高，考慮氫鍵
電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強
錯誤，如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱
氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個
錯誤，有12個
用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒
錯誤，遠遠小于NA個，膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的
在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構
錯誤，HF和SF6都不滿足
最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強
錯誤，比如Ag和Ca
技巧一、選擇題
在高考理綜試卷中有8個化學單選題。解答時在認真審題的基礎上仔細考慮各個選項，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，找到選項與題干，選項與選項之間區別聯系，迅速的找到所要選項。選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時間盡可能的壓縮到最短，為解決后面的大題騰出更多時間。
技巧二、填空題
按照近幾年情況看，在高考理綜試卷中化學題是四道填空題。一般來講實驗題、無機推斷、有機推斷、其他題目各一個。對于填空題在答題時有些共性的要求。
技巧三、解答題
在解高考化學解答題時，語言文字的表達很重要。答題時內容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉.若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不得分，不按要求答題會失分，書寫不規范也會失分。
各題型20XX年高考化學答題技巧的全部內容就是這些，大家一定要根據自己的弱項有目的的提高自己的能力。
怎么科學高效的學好化學：認真聽課
認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的?當老師在講授新課時候，同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的?當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的?當老師在對本節課進行小結的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的?
怎么科學高效的學好化學：記好筆記
記好筆記：詳略得當，抓住要領來記。有的同學沒有記筆記的習慣;有的同學記多少算多少;有的同學只顧記，不思考;這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發性的分析。
怎么科學高效的學好化學：復習課
對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容?；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續研究學習。
怎么科學高效的學好化學：集中精力
課內學習是搞好學習的關鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發揮。
一、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快。
排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。
排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”。
注意：單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵
二、金屬+酸→鹽+H2↑中：
等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。
等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
三、干冰不是冰是固態二氧化碳
水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;
純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。
四、物質的檢驗
酸(H+)檢驗
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
堿(OH-)的檢驗
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
或HCO3-的檢驗
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。
銨鹽(NH4+)
用濃NaOH溶液(微熱)產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：
金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
六、物質燃燒時的影響因素：
氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
七、影響物質溶解的因素：
攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
八、元素周期表的規律：
同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
高中化學易混知識
氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。
不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28， 如：白磷。
電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。
常見氣體溶解度大?。?HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2
有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。
氟元素既有氧化性也有還原性。
F-是F元素能失去電子具有還原性。
,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質。
全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。如：NH4CL。
是共價化合物，熔化不能導電。
常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：
金屬從鹽溶液中置換出單質，這個單質可以是金屬，也可以是非金屬。
如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=
金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物;
非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等
,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現象不同：
SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍后褪色。
氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。
發煙硝酸和發煙硫酸的“發煙”原理是不相同的。
發煙硝酸發出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧
發煙硫酸的"煙"是SO3
鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。
在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。
液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。
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