高中化學必修一復習12篇

高中化學必修一復習第1篇一、熟悉化學實驗基本操作危險化學品標志，如酒精、汽油——易然液體;濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品二、混合物的分離和提純1、分離的方法①過濾：固體(不溶)和液體的分離。下面是小編為大家整理的高中化學必修一復習12篇,供大家參考。

高中化學必修一復習 第1篇

一、熟悉化學實驗基本操作

危險化學品標志，如酒精、汽油——易然液體;濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品

二、混合物的分離和提純

1、分離的方法

①過濾：固體(不溶)和液體的分離。

②蒸發：固體(可溶)和液體分離。

③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同， 用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純

(1)粗鹽的成分：主要是NaCl還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質

(2)步驟

①將粗鹽溶解后過濾;

2-2+2+2+②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO4)、Na2CO3(除Ca、過量的Ba)、NaOH(除Mg)

溶液后過濾;

2--③得到濾液加鹽酸(除過量的CO3、OH)調PH=7得到NaCl溶液;

④蒸發、結晶得到精鹽。

加試劑順序關鍵：(a)Na2CO3在BaCl2之后;(b)鹽酸放最后。

3、蒸餾裝置注意事項

①加熱燒瓶要墊上石棉網;

②溫度計的水銀球應位于燒瓶的支管口處;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口進，上口出。

4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則

①萃取劑不能與被萃取的物質反應

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。(密度：苯<水

用CCl4萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體顯黃色，下層液體顯紫紅色。

用苯萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體為紫紅色;下層液體顯黃色。

三、離子的檢驗

2-①SO4：[ 用BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)、稀硝酸檢驗 ]先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉

2-2+2-淀，原溶液中一定含有SO4。

Ba+SO4=BaSO4↓

-②Cl：(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中

--一定含有Cl;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl。

+-Ag+Cl=AgCl↓。

2-③CO3：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成

2-無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO3。

④NH4：(用NaOH溶液檢驗)加入NaOH溶液，加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)，則

+原溶液中有NH4。

+-NH4+OH==NH3↑+H2O

高中化學必修一復習 第2篇

一、鈉 Na

1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

2、單質鈉的化學性質：

①鈉與O2反應

常溫下：4Na + O2=2Na2O (新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

加熱時：2Na + O2==Na2O2 (鈉先熔化后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。

②鈉與H2O反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

++-離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑(注意配平)

實驗現象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;

熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

③鈉與鹽溶液反應

如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

實驗現象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應

④鈉與酸反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應劇烈)

++ 離子方程式：2Na+2H=2Na+H2↑

3、鈉的存在：以化合態存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

5、鈉在空氣中的變化過程：
Na-→Na2O―→NaOH―→Na2CO3― Na2CO3·10H2O(結晶)-→Na2CO3(風化)，

最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變

暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現小液滴(NaOH

易潮解)，最終變成白色粉未(最終產物是Na2CO3)。

二、鋁 Al

1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。

2、單質鋁的化學性質

①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬。

加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2=2Al2O3

②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：

+3+2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ( 2Al+6H=2Al+3H2↑ )

--2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

2+3+2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu ( 2Al+3Cu=2Al+3Cu )

注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫鋁熱反應

Fe2O3+2Al =2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

三、鐵

1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮濕的

空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

2、單質鐵的化學性質：

①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2==Fe3O4(現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

+2+②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H=Fe+H2↑

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

2+2+③與鹽溶液反應：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ( Fe+Cu=Fe+Cu )

④與水蒸氣反應：(加熱)3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
?

高中化學必修一復習 第3篇

1、物質的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。

3、各個量之間的關系

4、溶液稀釋公式：(根據溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變)

C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統一性，一定要將mL化為L來計算)

5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：①質量分數W，②物質的量濃度C。質量分數W與物質的量濃度C

3的關系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm)

3已知某溶液溶質質量分數為W，溶液密度為ρ(g/cm)，溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的

物質的量濃度C。

【 推斷：根據C=n(溶質)/V(溶液) ，而n(溶質)=m(溶質)/M(溶質)= ρ V W/M，考

3慮密度ρ的單位g/cm化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】

6、一定物質的量濃度溶液的配制

A:配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、藥匙、量筒(液體溶質)、一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、

膠頭滴管。

B:配制的步驟：①計算溶質的量(若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積)②稱取(或

量取)③溶解(靜置冷卻)④轉移(注入蒸餾水)⑤洗滌⑥定容⑦搖勻

例如：配制的Na2CO3溶液：

(1)計算：需無水Na2CO3 g。

(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 g。

(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

(4)轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

(5)洗滌：溶質溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一

并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。

+

(6)定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線2-3cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。

a:不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。

b:溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為溶液溫度過高會使溶液體積膨脹影響溶液配制的精確度。

C:用膠頭滴管定容后再振蕩，出現液面底于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。

d:如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。

(7)搖勻：如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配制溶液的濃度偏低。
?

高中化學必修一復習 第4篇

1、離子反應發生的條件

①復分解型離子反應發生條件：生成沉淀、生成氣體、生成難電離物(如水、弱酸、弱堿)。

②氧化還原型離子反應發生條件：離子的價態發生變化。(如Fe放入FeCl3溶液中發生反應的離子方程

3+2+式為：Fe+2Fe=3Fe。)

2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

①寫：寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式。

★ 常見易溶于水易電離的物質：三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 )，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。

③刪：刪除不參加反應的離子(價態不變和存在形式不變的離子)

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。

★3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

①看是否符合反應事實(能不能發生反應，反應物、生成物對不對)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子個數守恒，電荷數守恒)。

④看“=”“△”“↑”“↓”是否應用恰當。

★4、離子共存問題

(1)由于發生復分解反應(生成沉淀或氣體或水或難電離物)的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

2--2--2--+生成氣體：CO3、HCO3、SO3、HSO3、S、HS等易揮發的弱酸的酸根與H不能大量共存。

+--++-+生成難電離物 ①H和OH生成H2O。②CH3COO和H生成CH3COOH(弱酸)、H和ClO生成HClO(弱酸)、NH4

-----2-和OH生成NH3·H2O(弱堿)等。

③酸式酸根離子如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等既不

+--+--2-能和H共存，也不能和OH共存。如：HCO3+H=H2O+CO2↑， HCO3+OH=H2O+CO3

+-(2)由于發生氧化還原反應的離子不能共存。當溶液中有H和NO3時，相當于溶液中含HNO3，此時，因為

2+2-2---硝酸具有強氧化性，使得具有強還原性的離子如Fe、S、SO3、I、Br(通常是這幾種)因發生

氧化還原反應而不能大量共存;

(3)審題時應注意題中給出的附加條件。

2+3+2+-①無色溶液中不存在有色離子：Cu、Fe、Fe、MnO4(常見這四種有色離子)。

+-②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或PH<7)中隱含有H，堿性溶液(或PH>7)中隱含有OH。

--③NO3、MnO4等在酸性條件下具有強氧化性。

④注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

高中化學必修一復習 第5篇

第一節 金屬的化學性質

一、鈉 Na

1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

2、單質鈉的化學性質：

①鈉與O2反應

常溫下：4Na + O2=2Na2O (新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

加熱時：2Na + O2==Na2O2 (鈉先熔化后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。

②鈉與H2O反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

實驗現象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;

熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

③鈉與鹽溶液反應

如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

實驗現象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應

④鈉與酸反應：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應劇烈)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

3、鈉的存在：以化合態存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結晶)→Na2CO3(風化)，最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產物是Na2CO3)。

二、鋁 Al

1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。

2、單質鋁的化學性質

①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ )

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ )

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu

( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )

注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應

Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

三、鐵

1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

2、單質鐵的化學性質：

①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (Fe+2H+=Fe2++H2↑)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

③與鹽溶液反應：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

第二節 幾種重要的金屬化合物

一、氧化物

1、Al2O3的性質：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。

Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應，又能與強堿反應：

Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )

Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

2、鐵的氧化物的性質：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。

FeO+2HCl =FeCl2 +H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

二、氫氧化物

1、氫氧化鋁 Al(OH)3

①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規律：不溶性堿受熱均會分解)

③Al(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

因為強堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應，所以實驗室不用強堿制備Al(OH)3，而用氨水。

2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=2Fe3++3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色)

③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。

三、鹽

1、鐵鹽(鐵為+3價)、亞鐵鹽(鐵為+2價)的性質：

①鐵鹽(鐵為+3價)具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞鐵鹽：

2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+ )(價態歸中規律)

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ )(制印刷電路板的反應原理)

亞鐵鹽(鐵為+2價)具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)氧化成鐵鹽：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- )

②Fe3+離子的檢驗：

溶液呈黃色;

加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色;

加入NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3]。

Fe2+離子的檢驗：

溶液呈淺綠色;

先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色;

加入NaOH溶液反應先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。

2、鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質比較

四、焰色反應

1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現特殊顏色的性質。

2、操作步驟：鉑絲(或鐵絲)用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣(單質、化合物、氣、液、固均可)在火焰上灼燒，觀察顏色。

3、 重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾)

焰色反應屬物理變化。與元素存在狀態(單質、化合物)、物質的聚集狀態(氣、液、固)等無關，只有少數金屬元素有焰色反應。

第三節 用途廣泛的金屬材料

1、合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。

2、合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優良的物理、化學或機械的性能。

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

②合金的熔點一般比它的各成分金屬的低

高中化學必修一復習 第6篇

一、物質的分類

把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系.被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據一定的標準可以對化學變化進行分類.

(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應.

B、分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質.酸、堿、鹽都是電解質.在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質.

注意：①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電.②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電.③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質.

(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應.

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應,則不能大量共存.

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的"H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)

(一)看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

(三)看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

(四)看離子配比是否正確

(五)看原子個數、電荷數是否守恒

(六)看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

高中化學必修一復習 第7篇

一、氧化還原反應

1、氧化還原反應的本質：有電子轉移(包括電子的得失或偏移)。

2、氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。

3、判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。

4、氧化還原反應相關概念

還原劑(具有還原性)：升(化合價升高)→失(失電子)→氧(被氧化或發生氧化反應)→生成氧化產物。

氧化劑(具有氧化性)：降→得→還→生成還原產物;

★(注：一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物;氧化劑、還原劑在反應物中找;氧化產物和還原產物在生成物中找。)

化合價升高 失電子 被氧化

氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物

化合價降低 得電子 被還原

二、氧化性、還原性強弱的判斷

(1)根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

(2)根據反應的難易程度 注意：①氧化性、還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。

得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。

還原性(失電子能力)：Li

氧化性(得電子能力)：F2>Cl2>Br2>I2

2+3+②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原發應，如Fe和Fe，SO2和H2SO4不發生反應。

三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現;

如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現;
?

高中化學必修一復習 第8篇

一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.

二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2.

三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反應

與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反應

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器

轉化關系

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質.

合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

4高中化學必修一知識點總結：非金屬及其化合物一、硅元素：無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧.是一種親氧元

素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.

Si對比C

最外層有4個電子,主要形成四價的化合物.

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強堿(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞.

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得.

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體.

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質穩定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質

與碳相似,有晶體和無定形兩種.晶體硅結構類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑.是良好的半導體,應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子結構：容易得到一個電子形成

氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態存在.

七、氯氣

物理性質：黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態.

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔.

化學性質：很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽).也能與非金屬反應：

2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2

Cl2+H2===(點燃)2HCl現象：發出蒼白色火焰,生成大量白霧.

燃燒不一定有氧氣參加,物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應,所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒.

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效.

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應,是重要的化學工業物質.

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

八、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

九、二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)

S+O2===(點燃)SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1：40體積比)

化學性質：有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色.這是因為H2SO3不穩定,會分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應.

可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發生,又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號連接.

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣.

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與堿性氧化物反應,與堿中和

十一、硝酸

物理性質：無色液體,易揮發,沸點較低,密度比水大.

化學性質：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑.還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣.

4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應條件不同,硝酸被還原得到的產物不同,可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜,隔絕內層金屬與酸,阻止反應進一步發生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑.可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸.

十二、氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比.溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗.生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩定,會分解,受熱更不穩定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

濃氨水易揮發除氨氣,有刺激難聞的氣味.

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產品,氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑.

銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿.

高中化學必修一復習 第9篇

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si 對比 C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅單質與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：
容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

六、氯氣物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。制法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機物反應，是重要的化學工業物質。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2OCl-+Ag+ == AgCl ↓

八、二氧化硫制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)S+O2 ===(點燃) SO2物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2SO2+H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應?？赡娣磻谕粭l件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。

九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2 == (高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：
2NO+O2 == 2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O == 2HNO3+NO 這是工業制硝酸的方法。

十、大氣污染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：① 從燃料燃燒入手。② 從立法管理入手。③從能源利用和開發入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2+O2==2SO3 SO3+H2O==H2SO4)

十一、硫酸物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大?；瘜W性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱2H2SO4 (濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4 (濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

十二、硝酸物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大?；瘜W性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。

因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。

十三、氨氣及銨鹽氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)

1：700體積比。

溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2O==NH3?H2O NH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl == NH4Cl (晶體)氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl ==△NH3↑+HCl↑NH4HCO3== △NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)NH4NO3+NaOH== NaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿

高中化學必修一復習 第10篇

一、氧化物

1、Al2O3的性質：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的

實驗儀器等。

Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應，又能與強堿反應：

+3+Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ( Al2O3+6H=2Al+3H2O )

--Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O ( Al2O3+2OH=2AlO2+H2O )

2、鐵的氧化物的性質：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。

FeO+2HCl =FeCl2 +H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

二、氫氧化物

1、氫氧化鋁 Al(OH)3

①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應：

+3+Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (Al(OH)3+3H=Al+3H2O)

--Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O )

②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規律：不溶性堿受熱均會分解)

③Al(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

3++( Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 )

因為強堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應，所以實驗室不用強堿制備Al(OH)3，而用氨水。

2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應生成鹽和水

+2+Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O (Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O)

+3+Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O (Fe(OH)3+3H=2Fe+3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色)

③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。

三、鹽

1、鐵鹽(鐵為+3價)、亞鐵鹽(鐵為+2價)的性質：

①鐵鹽(鐵為+3價)具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞鐵鹽：

3+2+ 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (2Fe+Fe=3Fe )(價態歸中規律)

3+2+2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (2Fe+Cu=2Fe+Cu )(制印刷電路板的反應原理)

亞鐵鹽(鐵為+2價)具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)氧化成鐵鹽

2+3+-2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (2Fe+Cl2=2Fe+2Cl )

3+②Fe離子的檢驗：溶液呈黃色;加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色;加入NaOH溶液反應生成紅褐色

沉淀[Fe(OH)3]。

2+Fe離子的檢驗：溶液呈淺綠色;先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色;

加入NaOH溶液反應先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。

2、鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質比較

四、焰色反應

1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現特殊顏色的性質。

2、操作步驟：鉑絲(或鐵絲)用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣(單質、化合物、氣、液、固均可)在

火焰上灼燒，觀察顏色。

3、重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾) 焰色反應屬物理變化。與元素存在狀態(單質、化合物)、物質的聚集狀態(氣、液、固)等無關，只有少數金屬元素有焰色反應。
?

高中化學必修一復習 第11篇

一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。

1、化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。

(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。)

(1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(特殊：鹽酸是電解質溶液)。

(3)能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。

電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電。固態電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態酸(如：液態HCl)不導電。

2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。

3+2-3、電離方程式：要注意配平，原子個數守恒，電荷數守恒。如：Al2(SO4)3=2Al+3SO4

高中化學必修一復習 第12篇

1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

2、分散系及其分類

(1)分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。

(2)當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

3、膠體

(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。

(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：

[練習]將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是( )

冷水 煮沸的蒸餾水 濃溶液 濃溶液