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初三化學知識點第1篇空氣的成分1、空氣的成分：N2：78%O2：21%稀有氣體：%CO2：%其它氣體和雜質：%2、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒3、空氣的污染：(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等下面是小編為大家整理的初三化學知識點必備2,供大家參考。
空氣的成分
1、空氣的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：% CO2：% 其它氣體和雜質：%
2、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
3、空氣的污染：
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質的反應：
參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式
硫 S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
幾種重要的金屬及合金
(1)金屬的物理特性：常溫下除汞(液體)外都是固體，有金屬光澤，大多數為電和熱的優良導體，有延展性、密度較大、熔點較高。
(2)合金：①概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質稱為合金。②合金的性質能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數為合金。③重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區別是含碳量不同。④生鐵的含鐵量為2%~%，鋼的含碳量為%~2%。
金屬與氧氣的反應
大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發生化學反應，反應越劇烈。
金屬活動性順序及置換反應
(1)金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
(2)金屬活動性順序的作用
：①判斷金屬與酸的反應：
一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫; 酸不包括濃硫酸和硝酸，因為它們有很強的氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，而生成水。
②判斷金屬與鹽溶液反應。
在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
③判斷金屬活動性強弱：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
二氧化硫(化學式：SO2)是最常見的硫氧化物。無色氣體，有強烈刺激性氣味。大氣主要污染物之一?；鹕奖l時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸(酸雨的主要成分)。
物理性質：
無色，常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水(約為1:40)密度。(氣體，20攝氏度下) 熔點：℃() 沸點：-10℃(263K)
化學性質：
(1)SO2+H2O==H2SO3(亞硫酸是酸雨的主要成分)
(2)漂白性：使品紅溶液褪色
二氧化硫的危險：
健康危害
易被濕潤的粘膜表面吸收生成亞硫酸、硫酸。對眼及呼吸道粘膜有強烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水腫、喉水腫、聲帶痙攣而致窒息。
急性中毒
輕度中毒時，發生流淚、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等;嚴重中毒可在數小時內發生肺水腫;極高濃度吸入可引起反射性聲門痙攣而致窒息。皮膚或眼接觸發生炎癥或灼傷。慢性影響：長期低濃度接觸，可有頭痛、頭昏、乏力等全身癥狀以及慢性鼻炎、咽喉炎、支氣管炎、嗅覺及味覺減退等。少數工人有牙齒酸蝕癥。
環境危害
對大氣可造成嚴重污染。容易被空氣中的粉塵催化氧化，進而形成硫酸型酸雨。(化學式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4)
燃爆危險
該品不自燃，有毒，具強刺激性。
急救措施：
皮膚接觸 立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗;就醫。
眼睛接觸 提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗;就醫。
吸入 迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸;就醫。
食入 用水漱口，飲牛奶或生蛋清;就醫。
一、金屬材料
1、金屬材料
純金屬(90多種)
合金(幾千種)
2、金屬的物理性質：(1)常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。
(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
(3)有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀：導電、導熱性的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻：硬度的金屬(6)鎢：熔點的金屬
(7)汞：熔點最低的金屬(8)鋨：密度的金屬
(9)鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬
生鐵鋼黃銅青銅:
成分含碳量
2%~%含碳量
%~2%銅鋅
合金銅錫
合金鉛錫
合金鈦鎳合金
備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，
因此可用來制造人造骨等。
(1)熔點高、密度小
優點(2)可塑性好、易于加工、機械性能好
(3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
2、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
③制成不銹鋼
(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
(4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕
保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
④尋找金屬的代用
意義：節約金屬資源，減少環境污染
堿和對應的堿性氧化物的聯系：
① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應)
K2O + H2O == 2KOH
Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2
CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O
Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;
SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
1、濃縮要點，強化記憶
記憶是理解的倉庫，要準確理解概念，必須強化記憶。為了取得記憶效果，需要用自己的語言去精煉定義，濃縮要點。如，復習催化劑概念時，可以將其濃縮為“一變”和“二不變”?！耙蛔儭笔侵复呋瘎┠芨淖兤渌镔|的化學反應速率，“二不變”是指催化劑本身的質量和化學性質在化學反應前后不發生變化。濃縮、提煉概念的要點，不僅便于記憶，又能將要點準確“還原”為課本語言。
2、抓住關鍵，揭示規律
復習化學概念，尤其是一些比較抽象的概念，最重要的是搞清定義中關鍵字、詞的真正含義，抓了這些，就是抓住了關鍵，也即復習到位。如復習“溶解度”概念時，應抓住四個關鍵要素：⑴一定溫度下;⑵100g溶劑;⑶飽和狀態;⑷溶質質量(單位為“g”)。四個要素缺一不可。又如，在復習“分子”概念時，在抓住“保持物質化學性質”和“一種粒子”這兩個關鍵詞的同時，還應揭示如下規律：⑴分子只能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理性質;⑵同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同;⑶分子可以再分，但分割后的粒子不再保持物質的化學性質。顯然，在抓住關鍵中揭示規律，不僅有助于理解概念，更能有助于靈活應用概念去判斷是非，解決問題。
3、注重比較，準確運用
理清相關概念之間的區別和聯系是復習基本概念的重要環節，復習基本概念時，一般注意比較：⑴在音、形、義方面相近的概念，如化學變化與化學性質;⑵外延部分重合的概念，如氧化反應與化合反應;⑶對稱的概念，如氧化反應與還原反應;⑷既有本質區別又有內在聯系的概念，如原子與離子;⑸似同實異的概念，如飽和溶液與濃溶液。通過多種形式的比較，一方面可以辨析概念的內涵與外延，另一方面可以明確概念間差異與聯系，以便準確運用。最常用的比較方法是列表法，如化學變化與物理變化之間比較如下表：
物理變化 化學變化
特征 無新物質生成 有新物質生成
現象 伴隨狀態、形態變化 伴隨光、熱產生，顏色變化
結果 表現物理性質 表現化學性質
聯系 化學變化中往往伴隨有物理變化發生
4、建立網絡，理順關系
化學基本概念之間的聯系是千絲萬縷的，復習化學基本概念的首要任務就是要理順相關概念關系，也就是對相關概念按一定的從屬關系或衍生關系進行系統整理，使之形成網絡。
復習化學基本概念建立網絡圖的方法是建立樹狀圖
空氣與氧氣
主要考點：
常識：空氣的污染及其防治，
①空氣的污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)
②空氣污染的來源：礦物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的尾氣(主要是一氧化碳)
③空氣污染的防治：改變燃燒方式，開發新能源，植樹造林，增強人們的環保意識
了解：空氣的成分，氧氣的性質及主要用途，氧氣的工業制法
①空氣成分研究的科學家：舍勒和普利斯特里(制得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成)
②空氣組成研究的反應：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃==2P2O5
③空氣的成分：按體積分數，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體%，二氧化碳%，其他雜質%
注意：空氣中各成分的主要性質及用途(如氮氣、惰性氣體)
④氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下能與許多物質發生劇烈的化學反應。主要體現在較強的氧化性，及助燃性
與金屬發生反應
2Mg+O2點燃==2MgO(注意石棉網的使用)現象：發出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體;
3Fe+2O2點燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現象：火星四射，生成一種黑色的固體;
2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點燃，不能燃燒)現象：紅色的銅變成一種黑色的固體
2H2+O2點燃==2H2O(淡藍色火焰，在干冷燒杯內壁出現水珠)
與非金屬發生反應
C+O2點燃==CO2在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
S+O2點燃==SO2在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
4P+5O2點燃==2P2O5放出大量的白煙
與化合物發生反應
2CO+O2點燃==2CO2(藍色的火焰);CH4+2O2點燃==2H2O+CO2(明亮的藍色火焰)
C2H5OH+3O2點燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點燃==4H2O+2CO2
⑤氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)
⑥氧氣的工業制法：分離液態空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，留下的就是液態氧氣。
掌握：氧氣的實驗室制法
①反應原料：氯酸鉀(KClO3，白色)和二氧化錳(MnO2,黑色)，或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體)
②反應條件：加熱
③反應原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑
④發生裝置：鐵架臺(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導管
⑤收集方法：向上排空氣法(氧氣的密度大于空氣);排水集氣法(氧氣難溶于水)
⑥反應步驟：按照要求安裝反應儀器;
檢驗反應裝置的氣密性;
裝入反應物質，注意，反應物質為粉末狀的，應該用藥匙或者紙槽;
首先預熱，然后對準固體下方固定加熱;
如果用排水法收集，當導管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體;
用排水法收集時，反應結束應該首先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈;
(否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂)
待反應儀器冷卻后，進行拆洗。
⑦注意事項：
如果反應物品為高錳酸鉀時，發生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管;
試管應略微向下傾斜(防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導管應略微深入試管;
如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。
2、道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究，得出了物質是由原子和分子構成的重要結論，創立了原子論和分子學說，奠定了近代化學的基礎。
3、門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表，使化學的學習和研究變得有規律可循。
4、綠色化學的提出，使更多的化學生產工藝和產品向著環境友好的方向發展。
5、沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。如：汽油揮發、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。
6、生成其他物質的變化叫做化學變化，又叫化學反應。木材燃燒、鐵的生銹等。
7、化學變化的基本特征是有其他物質生成，常表現為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化，表現為吸熱、放熱、發光等。
8、在物質發生化學變化的過程中，會同時發生物理變化。兩種變化的本質區別：變化中是否有其它物質生成。聯系：在化學變化的過程中，同時發生物理變化。
9、我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質物理性質和化學性質的根本區別是是否需要經過化學變化變現出來。通常物質的顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等屬于物理性質?？扇夹?、毒性、助燃性、氧化性、穩定性、金屬的活潑性等屬于化學性質。物質的性質決定用途，物質的用途體現性質。
10、變化與性質的區分：性質是物質本身的固有屬性，而變化是一個動態過程。性質的描述中往往有“能、會、易、難”等字眼。
例A、銅綠受熱時會分解(化學性質)B、純凈的水是無色無味的液體(物理性質)
C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂(化學變化)D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大(物理性質)E、木棒受力折斷(物理變化)F、鐵生銹(化學變化)
G、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼(化學變化)
11、化學是一門以實驗為基礎的科學，通過實驗以及對實驗現象的觀察、記錄和分析等，可以發現和驗證化學原理，學習科學探究的方法并獲得化學知識。
12、點燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。
13、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣的含量越多。
14、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內，通過呼吸作用產生二氧化碳和水。
二氧化碳在日常生活中常用做滅火器，說明二氧化碳不能(填“能”或“不能”)支持燃燒。
15、用排水法收集一瓶氣體，說明該氣體有難溶于水和不易溶于水的性質。
16、如何用排水法收集教室里的空氣?將集氣瓶里盛滿水，蓋上玻璃片，拿到教室后，迅速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。
17、藥品的取用原則：
“三不”原則：取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
節約原則：按規定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1mL--2mL，固體只需蓋滿試管底部。
處理原則：實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器里。
18、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立
19、液體的取用：液體藥品通常盛在細口瓶里，取用時，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿灰塵，污染瓶內的樣品。然后右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來。液體緩慢地倒入試管。然后，立即蓋緊瓶蓋，防止揮發污染空氣或變質。將瓶子放回原處，注意標簽朝向手心，防止殘留的液體留下來腐蝕標簽。取用少量液體時，可用膠頭滴管，使用時應保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時沖洗，用完后也要用水沖洗。
20、量筒的使用：
(1)為減小誤差，要根據所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規格的量筒。(2)使用量筒量取一定體積的液體時，要先慢慢倒入液體至接近刻度時，改用膠頭滴管滴加至刻度。(3)量液時，量筒必須放在水平位置上，讀數時，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。如果仰視(視線偏低)，則讀數偏小。如果俯視(視線偏高)，則讀數偏大。量筒不能加熱，不能做反應器、不能溶解、稀釋溶液。
21、酒精燈的使用方法：絕對禁止向燃著的酒精燈添加酒精。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅萬一不慎碰倒酒精燈，應用濕抹布撲蓋。
22、用酒精燈加熱試管液體時：1、酒精不超過燈體容積的2/3;2、試管外壁有水，加熱前要擦干，液體不超過試管容積的1/3;3、試管夾應夾在離試管口1/3處，試管與桌面傾斜成約450角;4、用試管夾夾試管時，應由試管底部套上、取下;5、先預熱，試管口不要對著有人的反向，防止噴出傷人;6、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，防止試管炸裂。7、加熱固體時，試管口應略向下傾斜。
23、裝置氣密性的檢查：(1)左B中先將導管浸入水中，再用手握住試管，如果裝置不漏氣，導管內應有氣泡產生;把手移開，導管內會形成一段水柱。(2)右B關于有長頸漏斗的制氣裝置，一般可用彈簧夾夾住膠皮管，從長頸漏斗加水，如果長頸漏斗中形成水柱且液面不下降，則說明裝置氣密性良好。(3)右C裝置的優點可以隨時控制反應的發生與停止。右C裝置反應停止的原理：將用彈簧夾夾住膠皮管，產生的氣體使試管內的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止。
24、判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下25、稱量物質的質量時要遵循左物右碼的原則，再就是稱量時不能把砝碼和藥品直接放在托盤上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱量。當砝碼與稱量物放反時，物質的實際質量=砝碼質量-游碼質量。
1、 分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3、 分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。
5、 在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。
6、 相對原子質量 = 質子數 + 中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、 決定元素的種類是質子數或核電荷數。
空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
石油、煤、天然氣都是混合物。
溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
化學變化的本質特征是有新物質生成。
燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。
燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量?？隙ㄗ兓氖俏镔|的種類和分子的種類。
2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
22、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
某原子的原子結構示意圖 +12 )2 )8 )2 ，該原子中的質子數為12，核電荷數為12， 核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
(1)工業“三廢”任意排放
(2)生活污水任意排放
(3)農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比)
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。
(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、--取用的三不原則：不能用手接觸--，不要把鼻孔湊到容器口聞--的氣味，不得嘗任何--的味道。
37、金屬活動順序的三含義：
(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強 酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;
(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換
38、溫度對固體溶解度的影響：
(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大
(2)少數固體物質的溶解度受 體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
一、 金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金 屬 活 動 性 依 次 減 弱
二、金屬材料
純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。
常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
三、金屬性質
物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性
化學性質：金屬與氧氣反應：
4Al+3O2==2Al2O3 ;
3Fe+2O2==Fe3O4 ;
2Mg+O2==2MgO ;
2Cu+O2==2CuO
金屬與酸反應：
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金屬與溶液反應
2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu
Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag
四、金屬資源的利用
鐵的冶煉：原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石
原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2
設備：高爐
金屬的腐蝕和防護：
鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發生化學變化
防止鐵生銹地方法：
干燥，
加一層保護膜改變其內部結構
金屬資源保護措施：
防止金屬腐蝕;
金屬的回收利用;
有計劃合理的開采礦物;
尋找金屬的代替品。
溶解性
口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;氯化物除銀、亞汞;硫酸鹽除鋇和鉛;碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢。
【補充】
1、元素化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價。鋁三碳四氧負二， 氟氯溴碘負一價。金正非負單質零，正負總價和為零。
2、原子團化合價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三記住磷酸根，正一價的是銨根。
3、溶液顏色口訣：銅藍、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫 4、七字沉淀——“一藍一紅褐五白”
●藍色：Cu(OH)2●紅褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、AgCl既難溶于水，又不溶于稀硝酸。
5、判斷復分解反應的實質：十對粒子——“一水兩氣七字沉淀”
+-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成氣體↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O
③生成沉淀↓：七字沉淀——“一藍一紅褐五白”
-3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓(藍色)★Fe+OH→Fe(OH)3↓(紅褐色)
--★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32→BaCO3↓(白色)
---★ Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42→BaSO4↓(白色)
6、表中涉及到三種揮發性酸：HNO3、HCl、H2CO3應密封保存; 四種微溶物質：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;
“——”表示三種不存在或遇水就水解的物質：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3
三、離子共存及常見離子檢驗
1、 若離子之間發生離子反應，離子間便不能在溶液共存：
2+ 2--2+3+2+ 2-2+
(1)生成沉淀物：Cl-與Ag+; Ba與SO4; OH與Cu、Fe、Mg; CO3與Ca2+、Ba等
+ +2-(2)生成氣體：OH-與NH4、H和CO3
(3)生成水
2、 此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色
3+2+2+
常見的有色離子：Fe黃色、Fe淺綠色、Cu藍色、MnO4-紫色
原子雖小，但也有其質量、大小和間隔，同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。原子和分子一樣也在不停地運動。
原子既具有可分性又具有不可分性。說原子具有不可分性是有前提條件的，即在一般化學反應中原子具有不可分性。因為，化學變化的過程，就是原子的化分和化合的過程，在整個化學變化過程中，原子的種類和每一種原子的原子個數都沒有變。也就是說，原子是化學變化中的基本單位，原子在化學變化中是不可分的。原子是“化學變化中的最小微粒?！?/p>
也有人會這樣說：原子在化學變化中有的失去電子，有的得到電子，這不叫變化嗎?這是一種變化，但從元素的觀點看，這些變化僅僅是核外電子運動狀態(特別是最外層電子的運動狀態)發生了變化，而原子核的組成并沒有發生變化，沒有轉變成其他元素的原子。原子核組成沒有變就說原子沒有被破壞，仍然是原來元素的原子。這里說的“最小微?！笔侵冈雍瞬话l生變化，原子所屬元素種類不變而言的。說原子不可分性也是這個意思。
人們在生產實踐和科學實驗中，經過一系列重大發現，把一向認為“原子不可再分”的說法打破，剝開了原子的“表皮”，雄辯地證實了：原子的內部還有復雜的結構。原子是可分的。
原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。由于原子核所帶正電量和核外電子負電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。居于原子中心的原子核又是由質子和中子構成的。電子、質子、中子都屬“基本粒子”。到現在為止，已發現“基本粒子”三十多種。
“基本粒子”還能不能再分?科學實驗證明，“基本粒子”也和分子、原子一樣可以再分，因為它們同樣有著復雜的結構。這些事實充分說明了，原子是可分的，這是絕對的、無條件的;而原子不可分，則是相對的、有條件的。因此，只能說：“原子是化學變化中的最小粒子”。
【1——1】
1、物理變化：沒有新物質生成的變化。
2、化學變化：有新物質生成的變化。
3、硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液：現象：有藍色沉淀(氫氧化銅)生成。
硫酸銅+氫氧化鈉——硫酸鈉+氫氧化銅
4、 物理性質：不需要經過化學變化就表現出來的性質 如熔點 沸點 密度 硬度 色態味等。
化學性質：物質在化學變化表現出來的性質。如可燃性，氧化性，還原性等。
【1-----2】
1、蠟燭燃燒火焰分為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低。
2、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水。
石蠟+氧氣----------二氧化碳+水
3、如何判斷某種物質燃燒是否生成了二氧化碳?
用一個附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，若石灰水變渾濁，則生成了二氧化碳。
如何判斷某種物質燃燒是否生成了水?
用一個干燥的冷燒杯罩在火焰上方，若燒杯內壁出現水霧，則生成了水。
5、 人呼出的氣體與空氣有何不同? 人呼出的氣體中水蒸氣和二氧化碳較空氣多。
6、二氧化碳的特性：能使澄清石灰水變渾濁。
氧氣的特性：能使帶火星的木條復燃。
【1---3】
1、沒有說明用量時，固體:蓋滿試管底部，液體:取1—2ml
2、判斷玻璃儀器洗干凈的標準是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
3、加熱硫酸銅與氫氧化鈉反應生成的沉淀。
現象：藍色沉淀變成黑色。
一：氧化反應
(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)
鎂在空氣中燃燒 鐵在氧氣中燃燒：
銅在空氣中受熱：
鋁在空氣中燃燒：
氫氣中空氣中燃燒：
紅磷在空氣中燃燒：
硫粉在空氣中燃燒：
碳在氧氣中充分燃燒：
碳在氧氣中不充分燃燒：
(2)化合物與氧氣的反應：
一氧化碳燃燒：
甲烷燃燒
酒精燃燒：
加熱高錳酸鉀：(實驗室制氧氣原理1)
過氧化氫分解：
水在直流電的作用下分解：
生石灰溶于水：
二氧化碳可溶于水：
鎂燃燒：
19 鐵和硫酸銅溶液反應：
氫氣還原氧化銅 鎂還原氧化銅
碳充分燃燒：
木炭還原氧化銅：
焦炭還原氧化鐵：
大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：
碳酸不穩定而分解：
二氧化碳可溶于水：
高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：
石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：
一氧化碳還原氧化銅：
一氧化碳的可燃性：
碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
鋅和稀鹽酸 鐵和稀鹽酸
鐵和硫酸銅溶液反應：
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷
硫：淡黃色
6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
三、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
12、人體中含量最多的元素是氧。
四、初中化學中的“三”
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑 ：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
7、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)
2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
3、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
5、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
6、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的"現象
7、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點
第一單元走進化學世界
一、物質的變化和性質：
1、物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化。
2、物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質,叫做物理性質,主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質必須通過化學變化才表現出來性質,叫做化學性質。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。
二、基本實驗操作：
1、藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。
(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸
(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口。
2、物質的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中外焰溫度。
(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄。
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人。
3、儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴,也不成股流下。
第二單元我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1、空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質
體積分數78%21%0。94%0。03%0。03%
2、空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現象：有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,
反應的化學方程式：
4P5O2點燃4P2O5;
結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,
氮氣約占空氣體積的4/5。
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3、空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
化學常見物質顏色匯總
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。
4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。
5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO。
初中化學必備化學反應方程式
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特征：生成一、基本概念
新的物質?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)
7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B
12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23
問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)
2、空氣的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：% CO2：% 其它氣體和雜質：%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：P24
5、稀有氣體的性質和用途：P25
6、空氣的污染：(空氣質量日報、預報)
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質的反應：
參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式
硫 S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (產生白煙，生成白色固體P2O5)
四、氧氣的實驗室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
(1)過氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置P34、P35
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如P37
裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7、驗滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8、注意事項：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。
課題1 分子和原子
考試要求
認識物質的微粒性，知道分子、原子是構成物質的微粒
能用微粒的觀點解釋常見的物理現象和化學現象
知道原子可以結合成分子
能用分子和原子的觀點認識化學變化
考點一、構成物質的微粒
考點二、分子
考點三、原子
課題2 原子的結構
考試要求
知道原子是由原子核和電子構成的
考點一、原子的構成
課題3 元 素
考試要求
認識氫、碳、氧、氮等與人類關系密切的化學元素
記住常見元素的名稱和符號
了解元素的分類
能根據原子序數在周期表中找到指定元素
認識元素符號的意義
注意元素符號周圍的數字的意義和區別
考點一、元素
考點二、元素的分類
考點三、元素符號
考點四、元素周期表與原子結構的關系
考點五、原子序數=質子數=核電荷數=電子數
考點一、原子結構圖
考點二、元素最外層電子數與元素性質的關系
考點三、離子符號表示的意義
考點四、元素符號右上角的數字的含義
1、質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)
因為原子中 質子數=核電荷數 。
2、質子數決定元素的種類
3、質子數、中子數決定原子的相對原子質量
因為原子中 質子數+中子數=原子的相對原子質量 。
4、電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
5、原子最外層的電子數決定元素的類別
因為原子最外層的電子數
<4為金屬，
>或=4為非金屬，
=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
6、原子最外層的電子數決定元素的化學性質
因為原子最外層的電子數
<4為失電子，
>或=4為得電子，
=8(第一層為最外層時=2)為穩定。
7、原子最外層的電子數決定元素的化合價
原子失電子后元素顯正價，
得電子后元素顯負價，
化合價數值=得失電子數
8、原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子后為陽離子，
得電子后為陰離子，
電荷數=得失電子數
一氧化碳
(1)物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
(2)有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學性質：(H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)
① 可燃性：
2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)
② 還原性：
CO+CuO ═Cu+CO2 。
應用：冶金工業。
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅
CO+CuO ═ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)
CaCO3 ═ CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)
鹽的性質：
(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。
(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。
(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿
(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽
1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色。
2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。
3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。
4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。
5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產生。
6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產生。
7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產生。
8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產生。
9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產生。
酸的性質
(1)與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
(2)酸+堿=鹽+水。
(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。
(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。
(5)酸+鹽=新鹽+新酸。
1、鋅跟稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、鋅跟稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
3、鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有氣泡產生，鐵逐漸減少。
4、鐵跟稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液變成淺綠色。
5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失。
6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色。
7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失。
8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍色。
一、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實驗 現象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。
水 氧氣+氫氣(分解反應)
2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質
(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學性質——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，質量和體積都很小
(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：
a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?
b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?
c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較：
原子 分子 備注
概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。
原子一定比分子小嗎?
相似性 小，輕，有間隔。
同種原子性質相同;
不同種原子性質不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質相同;
不同種分子性質不同;
相異性 在化學反應中不能再分。
在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。
無數多個同種分子構成物質。
構成物質的粒子有幾種?
五、物質的分類、組成、構成
1、物質由元素組成
2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物
六、水的凈化
1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質的分類方法
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)
2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1、人類擁有的水資源P57—P59
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。
3、愛護水資源——節水標志
(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。
(2)防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 D、生活污水集中處理后再排放。
鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體
鐵的化學性質：
(1)鐵跟氧氣反應
鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3
防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍
鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
(2) 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)
① 鐵跟硫酸銅溶液反應(現代濕法冶金的先驅)化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應后溶液呈淺綠色
②鐵跟硫酸反應Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑
現象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+)
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4
生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。
合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質的混合物。(純凈物不是合金)
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