高中化學《金屬鈉》綜合練習-精品文檔【優秀范文】

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　1 高中化學 《 金屬 鈉 》 綜合練習

　 一、選擇題 1．通過你的觀察和推理，判斷下列實驗室中對于少量 Na 的保存方法正確的是

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?。?/p>

　A．保存在水中

　B．密封，保存在廣口瓶中

　C．用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中

　D．密封，保存在煤油中 2．鈉與水反應的現象與鈉的下列性質無關的是

　 （

?。?/p>

　 A．鈉的熔點較低

　B．鈉的密度比水的小 C．鈉的硬度小

　D．鈉有很強的還原性 3．下列有關鈉的敘述中，錯誤的是

?。?/p>

?。?/p>

　 A.鈉的很活潑，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

　 B.鈉的化學性質非?；顫?，鈉元素只能以化合態存在于自然界

　 C.鈉是一種灰黑色的固體

　 D.鈉的質地軟，可用小刀切割

　4．關于鈉原子與鈉離子，下列敘述錯誤的是

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?。?/p>

　 A．它們相差 1 個電子層

　B．它們的化學性質相似 C．鈉原子比鈉離子穩定

　D．鈉原子、鈉離子均為鈉元素 5．金屬鈉著火后，可用于滅火的物質和器材有

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?。?/p>

　A．水

　B．泡沫滅火器

　C．干冰滅火劑

　 D．干砂 6．取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實驗現象正確的是

?。?/p>

?。?/p>

?、俳饘傧热刍?/p>

?、谠诳諝庵腥紵鹧娉庶S色

?、廴紵龝r火星四射

　 ④燃燒后生成淡黃色固體

?、萑紵笊砂咨腆w

　 A．①②③

　B．①②④

　c．①②⑤

　D．①③⑤ 7．鈉的下列用途與其化學性質無關的是

?。?/p>

?。?/p>

　A．制過氧化鈉

　B．原子反應堆的導熱劑．

　 C．冶煉金屬鈦

　D．制取貴重金屬鉭 8．將一小塊鈉投入盛有 5mL 飽和石灰水的試管中，不可能觀察到的現象是

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?。?/p>

　A．鈉熔成光亮的小球，在液面四處游動

　B．有氣體產生 C．溶液底部有銀白色的物質

　D．溶液變渾濁 9．在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3 ）各 50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm 3 ）投入燒杯中。觀察到的現象可能是

?。?/p>

?。?/p>

　A

　鈉在水層中反應并四處游動 B

　鈉停留在苯層中不發生反應 C

　鈉在苯的液面上反應并四處游動 D．鈉在苯與水的界面處反應并可能作上、下跳動

　2 @10．將一定質量的鈉投入到 24.6g t℃的水中，得到 t℃的 NaOH 飽和溶液 31.2g。t℃時，NaOH 的溶解度是

?。?/p>

?。?/p>

　 A．48g

　B．62.5g

　C．23g

　D．31g @11．向各盛有 1L 水的甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別加入等物質的量的 Na、Na 2 O、Na 2 O 2 和 NaOH，固體完全溶解后，各燒杯中溶質的質量分數大小順序是（

　 ）

　A．甲＜乙＜丙＜丁

　B．?。技祝家遥奖?/p>

　C．甲＝?。家遥奖?/p>

　D．?。技祝急家?12．在 10 mL 0.01 mol·L－1 純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入 1.2 mL 0.05 mol·L －1 鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成 CO 2 的體積為（

　 ）

　A．1.334 mL

　B．2.240 mL

　 C．0.672 mL

　 D．0 mL 13．下列各組稀溶液，不用其它試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應，就可以將它們區別開來的是（

　 ）

　A．硝酸鉀、硫酸鉀、氯化鈣、氯化鋇

　 B．硫酸、硫酸鋁、氯化鈉、氫氧化鈉 C．鹽酸、硫酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

　 D．硫酸氫鈉、硫酸鎂、碳酸鈉、氫氧化鈉 @14．用 1L 1.0 mol·L－1

　NaOH 溶液吸收 0.8 mol CO2 ，所得溶液中的 CO 32－ 和 HCO3－ 的物質的量濃度之比約是（

　 ）

　A．1:3

　 B．1:2

　 C．2:3

　D．3:2 15．下列反應中，調節反應物用量或濃度，或改變反應的溫度，不會改變反應產物的是（

　 ）

?、貼a 與氧氣反應 ②乙醇和濃硫酸共熱 ③二氧化硫通入燒堿溶液 ④硫酸中加入鐵粉 ⑤氨水加入硝酸銀溶液

?、掼F與硝酸溶液 ⑦硫化氫在氧氣中燃燒 ⑧金屬鈉投入水中 A．②④⑤

　B．①③⑥

　C．④⑦

　 D．⑧ @16．在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入 1.06g 無水碳酸鈉，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量（

　 ）

　A．等于 1.06g

　 B．大于 1.06g，小于 2.86g

　 C．等于 2.86g

　D．大于 2.86g @17．某溶液中含有 HCO 3－ 、SO32－ 、CO32－ 、CH3 COO－ 等 4 種陰離子。若向其中加入足量 Na2 O 2 后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（

　 ）

　A．CH 3 COO－

　 B．SO32－

　C．CO32－

　 D．HCO3－ @@18．某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體 X 逸出，X 通過足量的 NaOH 溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是

?。?/p>

　 ）

　A．粉末中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3

　 B．粉末中一定不含有 Na2CO3 和 NaCl C．粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl

　D．無法肯定粉末里是否含有 Na2CO3 和 NaCl 19．根據圖示回答，經數小時后，U 形管 A、B 兩處的液面會出現下列哪種情況(實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結果的影響)(

　 )

　A.A 處上升，B 處下降

　 B.A、B 兩處都下降

　 C.A 處下降，B 處上升

　 D.A、B 兩處都不變 @20．有無色溶液，加入 Na2O2 時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入 Na2O2 的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質是（

　 ）

　3

　A．CaCl2 和 MgCl2 B．Al2（SO4）3

　 C．Al2（SO4）3 和 MgSO4

　D．Na2SO4 和 MgSO4 二、填空題 1．將一小塊金屬鈉投入到 FeCl 3 溶液中，，有關化學反應方程式是

　。

　2．(1)用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式是

　 ，

　(2)用金屬鈉制取 Na 2 O 通常采用下法：2NaNO 2 +6Na==4Na 2 O+N 2 ↑。不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是

　，

　三、計算 1．一塊表面已部分氧化的鈉質量為 0.77g，放入 10g 水中后，得到氫氣的質量是 0.02g。求：⑴鈉表面的氧化鈉的質量是多少？ ⑵所得溶液的溶質的質量分數是多少？

　 2．右圖中 A、B、H 都屬于鹽類，A 和 B 的水溶液都能使酚酞變紅，H 是人們日常生活中最常用的食品添加劑之一，E 是淡黃色固體 （1）寫出下列物質的化學式 F

　，I

?。?）寫出下列反應的化學方程式 A→B+C+D

　 C+E→B+G

　 D+E→F+G

　 （3）寫出下列反應的離子方程式 A+I→H+C+D

　 B+I→H+C+D

　 3．現有 A、B、C、D、E 五種物質的焰色都呈黃色，它們都能發生如下：

　A + Q → C + X↑

　B + Q → C + Y↑ C + Z（適量）→ D + Q C + Z（過量）→ E

　E → D + Z↑+ Q

　X + Y → Q 氣體 X 有還原性，氣體 Y 有氧化性。氣體 Z 在-78.5℃時呈固態，可作人工降雨；

Q 常壓下于 100℃沸騰，試推斷 A、B、C、D、E、X、Y、Z、Q 各物質的分子式（或化學式）

　A

　B

　C

　D

　E

　X

　Y

　 Z

　Q

　鋁 典題解悟 [例 1] .向明礬[KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O]溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至過量．

　4 (1)寫出可能發生的有關反應的離子方程式． (2)在圖中，縱坐標表示生成沉淀的物質的量，橫坐標表示加入 Ba(OH) 2 的物質的量．試在圖中畫出當溶液中明礬為 1 mol 時，生成的每一種沉淀的物質的量隨 Ba(OH) 2 物質的量變化的曲線(在曲線上標明沉淀的化學式)． (3)當向 a L 物質的量濃度為 M mol／L 的明礬溶液中滴加物質的量濃度為 n mol／L 的 Ba(OH) 2 溶液b L，用含 a，M，N 的表達式表示：

?、佼?b 滿足______條件時，沉淀的總物質的量為最大值． ②當 b 滿足______條件時，沉淀的質量為最大值．

　[例 2] 向 100 mL 2 mol·L- 的 AlCl3 溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 時產生沉淀為 7．8 g，則加入 NaOH 溶液的物質的量濃度是（

　 ）

　 A．1 mol·L-

　 B．1．5 mol·L -

　C．3 mol·L-

　 D．7 mol·L -

　c(NaOH)=7 mol·L-

　@@計算題 1、0.1mol/L 的 Al 2 （SO 4 ）

　3 100 ml 加入 0.5 mol/L 的 NaOH 多少 ml 才能使產生的沉淀質量為 1.17 g?

　2、向 100 ml 0.6 mol/L 的 AlCl 3 溶液加入 0.4 mol/L NaOH 溶液后得 3.9 g 沉淀，此時消耗 NaOH 溶液的體積可能是多少？ 3、向 0.06 mol/L 的 Al 2 （SO 4 ）

　3 100 ml 加入 0.5 mol/L 的 NaOH100 ml 充分反應后是否有沉淀產生？若要使沉淀質量最大應加入 HCl 多少摩？ 4、將 AlCl 3 溶液與 NaOH 溶液等體積混合得沉淀物和溶液中所含鋁元素的物質的量相等，則 AlCl 3 與 NaOH 溶液的物質的量濃度之比可能是？ 5、將 11.5 g Na 投入 1 mol/L 的 AlCl 3 溶液 100 ml 中，充分反應后得 100 ml 無色溶液，則溶液中存在的離子？若再向其中加入 50 ml 1 mol/L 的鹽酸是否有沉淀產生？ 6、向含 a mol NaOH 的溶液中逐滴加入含 b mol AlCl 3 的溶液，請根據有關的化學原理回答下列問題：

?。?）依次寫出可能發生反應的離子方程式 （2）已知 a+b=1。當 a 取不同值時，生成物可能有如下情況：

　 生成物全部為 Al（OH）

　3 沉淀，則 a 的取值范圍：

　 ；

　 生成物全部為 NaAlO 2 溶液時，則 a 的取值范圍：

　 ；

　生成物既有 Al（OH）

　3 沉淀，又有 NaAlO 2 溶液時，則 a 的取值范圍：

??；

　若生成 0.1 mol Al（OH）

　3 沉淀，則 a 值為：

　 ；

7、有 100 ml 3.5 mol/L 的 NaOH 溶液和 100 ml 1 mol/L AlCl 3 溶液混合后是否有沉淀，若有產生的沉淀是多少？ 8、0.2 mol/L 的 NaAlO 2 溶液 200 ml 與 0.2 mol/L，H 2 SO 4 溶液 250 ml 混合后，完全反應，溶液中 Al3+ 與 SO42- 的物質的量之比是多少？ 9、現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是 AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液?，F做如下實驗：

?、偃?440 ml 甲溶液與 120 ml 乙溶液反應，產生 1.56 g 沉淀；
②取 120 ml 甲溶液與440 ml 乙溶液反應，產生 1.56 g 沉淀；
③取 120 ml 甲溶液與 400 ml 乙溶液反應，則產生 3.12 g 沉淀；
通過必要的計算和推理判定：

?。?）甲溶液為

　溶液，其物質的量濃度為

　mol/L；
乙溶液為

　5

　 溶液，其物質的量濃度為

　 mol/L。

?。?）寫出實驗③的有關離子方程式：

　。

　10、將 0.1 mol 的 Mg、Al 混合物溶于 100 ml 的 2 mol/LH 2 SO 4 溶液中，然后再滴加 1 mol/L的 NaOH 溶液。請回答：

?。?）若在滴加 NaOH 溶液的過程中沉淀質量 m 隨加入 NaOH 溶液的體積 V 變化如下圖所示。當 V 1 =160 ml 時，則金屬粉末中 n（Mg）=

　mol；
V 2 =

　ml；

（2）若在滴加 NaOH 溶液過程中，欲使 Mg2+ 、Al 3+ 剛好沉淀完全，則滴入 NaOH 溶液的體積 V（NaOH）=

　ml；

（3）若混合物仍為 0.1 mol，其中 Mg 粉的物質的量為 a，用 100 ml 2 mol/L 的 H 2 SO 4 溶解此混合物后，再加入 450 ml 1 mol/L 的 NaOH 溶液，所得沉淀中無 Al（OH）

　3 。滿足此條件的 a 的取值范圍是

　 。

　1. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是（

　 ）

　A. Cl- 、SO42- 、Na + 、K +

　B. K+ 、ClO - 、Na + 、NO3-

　C. HCO 3- 、Na + 、NO3- 、K +

　D. NO 3- 、Ba 2+ 、Cl - 、NH4+

　2. 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的 NaOH 溶液反應，產生氫氣的體積比為 1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為（

　 ）

　A、1：1

　 B、1：2

　C、1：3

　D、1：4 3. 將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是

　 （

　 ）

　A.稀硝酸

　B.稀鹽酸

　C.硝酸銅

　 D.氫氧化鈉 @4. 由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物 10g，與足量的鹽酸反應生成的氫氣在標準狀況下為 11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（

　 ）

　 A.鋅

　B.鐵

　 C.鋁

　D.鎂 @@5. 有關 Al 與 NaOH 溶液的反應的說法中，正確的是

　 (

　 ) A.鋁是還原劑，其氧化產物是 Al(OH) 3

　B.NaOH 是氧化劑，其還原產物是 H 2

　C.鋁是還原劑，H 2 O 和 NaOH 都是氧化劑

　D.H 2 O 是氧化劑，Al 被氧化 6. 向某溶液中投入鋁片后有大量 H 2 放出，則溶液中不可能大量存在的離子是(

　 ) A.Cl-

　B.H +

　 C.OH -

　 D.HCO -3

　7. 向 NaAlO 2

　溶液中持續通入一種氣體，開始時產生沉淀隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是

　6 A.NO 2

　B.CO 2

　C.NH 3

　D.CO 8. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有

　 （

　 ）

　A． AlO 2?

　B．Cu2+

　 C．Al3+

　 D．Mg 2+

　9.常溫下能用鋁制容器盛放的是

?。?/p>

　 ）

　A.濃鹽酸

　B.濃硝酸

　 C.稀硝酸

　D.稀硫酸 10.將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，再加入過量 NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的離子是

　 A. AlO 2－ 、OH － 、Na ＋ 、Cl －

　 B. Na ＋ 、OH － 、Al 3＋ 、Cl －

　C. AlO 2－ 、OH － 、Mg 2＋ 、Cl －

　D. Na ＋ 、Mg 2＋ 、Al 3＋ 、Cl －

　11. 下列離子方程式書寫錯誤的是

?。?/p>

　 ）

　A.鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+6H 2 O+2OH- =2 Al(OH)4- +H2 ↑ B.Al(OH) 3 溶于 NaOH 溶液中：Al(OH) 3 +OH- = Al(OH)4-

　C.Na[Al(OH) 4 ]溶液中通入足量的 CO 2 ：2 Al(OH) 4- + CO2

　= 2Al(OH) 3 ↓+CO 32- + H2 O D.Al 2 O 3 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al 2 O 3 +2OH- =2 Al(OH)4- +H2 O 12. 下列關于 Al(OH) 3 的性質的敘述錯誤的是

　 （

　 ）

　 A. Al(OH) 3

　是難溶于水的白色沉淀

　B. Al(OH) 3

　能吸附水中的懸浮物 C. Al(OH) 3

　能溶于氨水

　D. Al(OH) 3 屬于兩性氫氧化物 13.既能與 NaOH 溶液反應，又能與 H 2 SO 4 溶液反應的物質是

?。?/p>

　 ）

　A.NaHCO 3

　B.Al(OH) 3

　 C.NaHSO 4

　D.Na 2 CO 3 14.在使溶液中的 AlO 2- 完全轉化成 Al(OH)3 ，應選擇的最好試劑是

?。?/p>

　 ）

　A.H 2 SO 4

　B.HCl

　 C.CO 2

　 D.NH 3 ·H 2 O w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 15、兩份等質量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和濃氫氧化鈉反應，在相同狀況下，放出氣體體積……………………………………………………………(

　 ) A.相等

　B. 跟稀硫酸反應放出的多

　C. 跟濃氫氧化鈉反應放出的多

　 D. 只跟稀硫酸反應放出氣體 16、某無色溶液加入鋁可以生成氫氣, 則在該溶液中不可能大量存在的離子(

　)

　A． KCu NOCl23? ? ? ?、、、

　 B． Na KSO Cl42 ? ? ? ?、、、

　 C． NHKHCOCl4 3? ? ? ?、、、

　 D． Na Ba Br Cl2 ? ? ? ?、 、 、

　17、 往 100mL1mol/L 的 AlCl 3 溶液中滴入 1mol/L 的 NaOH 溶液，得 3.9g 沉淀，則加入 NaOH 溶液的體積可能是（

　 ）

　A.

　150mL

　B.

　 200mL

　 C.

　300mL

　 D.

　 350mL 18、對于金屬鋁和過量的 KOH 溶液反應, 下列方程式中, 符合既配平, 又能正確表示電子轉移方向和數目的為（

?。?/p>

　7

　A．

　 B．

　 C．

　 D． 19.有一塊鋁-鐵合金溶于足量鹽酸中，再用過量的氫氧化鈉溶液處理，將產生的沉

　 淀過濾，洗滌、干燥、灼燒后，剩余固體粉末的質量與原合金質量恰好相等，則合金中鋁的質量分數為 (

　) A、70%

　 B、52.4%

　C、47.6%

　D、30% 20．現有 200 mL MgCl 2 和 A1C1 3 的混合溶液，其中

　c(Mg2+ )=0．2 mol／L，c(C1 - )=1．3 mol／L，要使Mg2+ 轉化為 Mg(OH)2 ，并使 Mg2+ 、Al 3+ 分離開來，至少用 4 mol／L NaOH 溶液多少毫升? 21. 在 MgSO 4 和 Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，[Al3+ ]=0.4mol/L，[SO42- ]=0.9mol/L，則[Mg 2+ ]最接近于（

?。?/p>

　(A)0.5mol/L

　(B)0.4mol/L

　(C)0.3mol/L

　 (D)0.2mol/L 22. 向含有 0.1mol 明礬的溶液中逐滴加入含有 0.2molBa(OH) 2 的溶液中，下面判斷正確的應是（

　 ）

　 (A)先出現沉淀而后全部溶解

　 (B)當 Al3+ 和 SO42- 全部沉出所得沉淀量最大

　 (C)最后只有 BaSO 4 沉淀

　(D)最后生成 0.1mol Al(OH) 3 和 0.2mol BaSO 4

　23. 某混合溶液中含有 MgCl 2 的濃度為 2mol/L，含 AlCl 3 的濃度為 3mol/L，將此溶液 200mL 中 Mg2+ 轉化為 Mg(OH) 2 沉淀分離出來，至少需要 1.6mol/L 的 NaOH 溶液的體積是（

　 ）

　 (A)3.2L

　(B)2L

　(C)1.5L

　 (D)1.8L 24. 同量 Al 2 （SO 4 ）

　3 分別與適量下列溶液反應，可能生成沉淀的物質的量最大的是（

　 ），沉淀質量最大的是（

　 ）

　 (A)NH 3 · H 2 O

　(B)NaAlO 2

　 (C)NaOH

　(D) Ba（OH）

　2

　25.在下列操作中最終能產生沉淀的是(

　)

　 (A)向 NaOH 溶液中滴加 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液至過量

　 (B)向 NaAlO 2 溶液中滴加鹽酸至過量

　 (C)向石灰水中滴加磷酸至過量

　 (D)向 AgNO 3 溶液中滴加氨水至過量 26.下列物質：①NaHCO 3 ,②Al(OH) 3 ,③NH 4 HS,④K 2 SO 4 ,⑤AgNO 3 中既能跟鹽酸反應又能跟氨水反應的是（ ）。

　 (A)①，③，⑤；

　(B)②，⑤；

　(C)③，⑤；

　(D)③，④。

　27、某鋁鹽和過量 NaOH 溶液反應，然后向其中滴加 NaHSO 4 溶液，反應中產生沉淀的質量和加入 NaHSO 4溶液體積之間的關系，符合下列各圖中的（

　 ）(縱坐標表示沉淀的量，橫坐標表示加入 NaHSO 4 溶液的體積)

　28．下列物質中既能跟稀 H 2 SO 4 反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（

?。?/p>

?、貼aHCO 3

?、贏l 2 O 3

?、跘l(OH) 3

　 ④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 29．下列反應的離子方程式書寫正確的是（

?。?/p>

　A．鈉和冷水反應

　 Na＋2H 2 O＝Na+ ＋2OH ? ＋H2 ↑

　8 B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

　 Al＋2OH ? ＝AlO 2 ? ＋H 2 ? C．金屬鋁溶于鹽酸中

　 2Al＋6H+ ＝2Al 3+ ＋3H2 ↑

　 D．鐵跟稀硫酸反應

　 2Fe＋6H+ ＝2Fe 3+ ＋3H2 ? 30．取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態下產生的氣體體積之比是（

?。?/p>

　A．1：1

　 B．1：2

　 C． 1：3

　D． 3：2 31．有 200mL 氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中 c （Mg2＋ ）為 0.2mol·L －1 , c （Cl － ）為 1.3mol·L －1 。要使 Mg2＋ 全部轉化為沉淀分離出來，至少需加 4mol·L －1 NaOH 溶液的體積為（

?。?/p>

　A．40mL

　B．72mL

　C．80mL

　D．128mL 32．向 MgSO 4 和 Al 2 (SO 4 ) 3 混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入 NaOH 溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質量) （

?。?/p>

　33．現有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中

　c (Al3＋ )∶ c (H＋ )∶ c (Cl － )＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質量比為(

　) A．3∶4

　 B．9∶32

　 C．9∶16

　 D．9∶8 34．X 溶液滴入 Y 溶液和 Y 溶液滴入 X 溶液現象不同的是（

?。?/p>

　A B C D X 溶液 MgCl 2 溶液 MgCl 2 溶液 AlCl 3 溶液 AlCl 3 溶液 Y 溶液 NaOH 溶液 氨水 NaOH 溶液 氨水

　35．把一塊鎂鋁合金投入到 1 mol·L－1 鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1 mol·L －1

　NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入 NaOH 溶液體積變化的關系如圖所示．下列說法中錯誤的是(

　) A．鹽酸的體積為 80 mL B． a 的取值范圍為 0< a <50 C． n (Mg2＋ )<0.025 mol D．當 a 值為 30 時， b 值為 0.01 36. 下列反應的離子方程式書寫正確的是(

　) A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－ === AlO －2 ＋H 2 ↑ B．Na 與水反應：Na＋2H 2 O===Na＋ ＋H2 ↑＋2OH－

　C．向 AlCl 3 溶液中加入過量 NaOH 溶液：Al3＋ ＋3OH － ===Al(OH)3 ↓ D．AlCl 3 溶液中滴入過量的氨水：Al3＋ ＋3NH3 ·H 2 O===Al(OH) 3 ↓＋3NH＋4

　37．等量鎂鋁合金粉末分別與下列 4 種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是(

　) A．2 mol·L－1 H2 SO 4 溶液

　 B．18 mol·L－1 H2 SO 4 溶液

　9 C．6 mol·L－1 KOH 溶液

　D．3 mol·L －1 HNO3 溶液 38．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積( V )與時間( t )關系如圖。反應中鎂和鋁的(

　)

　A．物質的量之比為 3∶2

　 B．質量之比為 3∶2 C．摩爾質量之比為 2∶3

　 D．反應速率之比為 2∶3 39．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是(

　) A．稀硝酸

　B．稀鹽酸

　C．硝酸銅

　D．氫氧化鈉 40．下列敘述正確的是(

　) A．將 CO 2 通入 BaCl 2 溶液中至飽和，無沉淀產生；
再通入 SO 2 產生沉淀 B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；
再加入 Cu(NO 3 ) 2 固體，銅粉仍不溶解 C．向 AlCl 3 溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；
再加入過量 NaHSO 4 溶液，沉淀消失 D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；
再加入少量 CuSO 4 固體，速率不改變 41． 將 5.4 g Al 投入到 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氫氣產生、充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為(

　) A．HNO 3 溶液

　B．Ba(OH) 2 溶液

　C．H 2 SO 4 溶液

　D．HCl 溶液 42．在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量( x )與溶液中沉淀的量( y )的關系示意圖中正確的是(

　)

　43．相同質量的下列物質分別與等濃度的 NaOH 溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是(

　) A．Al

　B．Al(OH) 3

　 C．AlCl 3

　D．Al 2 O 3

　44.

　將 15.6 g Na 2 O 2 和 5.4 g Al 同時放入一定量的水中，充分反應后得到 200 mL 溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的 HCl 氣體 6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則(

　) A．反應過程中得到 6.72 L 的氣體(標況) B．最終得到的溶液中 c (Na＋ )＝ c (Cl － )＋ c (OH － ) C．最終得到 7.8 g 的沉淀 D．最終得到的溶液中 c (NaCl)＝0.15 mol/L 45． 將 50 mL 某未知濃度的 AlCl 3 溶液分別加到 60 mL 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液或 60 mL

　 3 mol·L－1 的 NaOH 溶液中，均能得到 1.56 g Al(OH)3 沉淀。則此 AlCl 3 溶液的濃度可

　10

　 能是(

　) A．1 mol·L－1

　 B．0.5 mol·L －1

　 C．0.6 mol·L －1

　D．0.4 mol·L －1

　1．往一鋁質金屬的易拉罐內充滿 CO 2 ，然后往罐內注入足量的 NaOH 溶液，立即用膠布封罐口，經過一段時間后，罐壁內凹而癟，而過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。解釋下述變化的實驗現象，配以有關化學方程式。

　(1)罐壁內凹而癟的原因是：_______________ 反應的化學方程式是：

　____________________________________。

　(2)罐再鼓起的原因：_____________________ 反應的化學方程式是：

　____________________________________。

　2. 氫 氧 化 鋁 在 溶 液 中 能 發 生 兩 種 電 離 ， 請 分 別 寫 出 其 酸 式 電 離 和 堿 式 電 離 的 方 程 式

　，

　 ____________________。

　3．準確稱取 6 g 鋁土礦樣品(含 A1 2 O 3 、Fe 2 O 3 、SiO 2 )放人盛有 100 mL 某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入 10 mol／L 的 NaOH 溶液，產生的沉淀質量 m 與加入的 NaOH 溶液的體積 V 的關系如圖所示：

　請填空回答：(1)H 2 SO 4 溶液的物質的量濃度為____；

(2)若 a=2.3，用于沉淀 Fe3+ 消耗 NaOH 的體積是_____

　mL，鋁土礦中各組成成分的質量：

　A1 2 O 3 為____.

　4．取 18.4g 鋁鋅合金溶于足量硫酸中，完全反應后收集到（標準狀況）氫氣 11.2L，則由鋁和鋅分別產生的氫氣的體積比為____________。

　5．某混合溶液中可能含有 HCl、MgCl 2 、AlCl 3 、NH 4 Cl、Na 2 CO 3 、KCl 中的幾種物質，往該溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，產生沉淀的物質的量( n )與加入的 NaOH 溶液體積( V )的關系如右圖所示．回答下列問題：

　(1)溶液中一定含有的溶質是____________(填化學式)． (2)溶液中一定不含有的溶質是__________________(填化學式)． (3)溶液中可能含有的溶質是____________(填名稱)，判斷該物質是否存在的實驗方法是________，現象是_____________________________________________________________ (4)分別寫出 AB 段、 BC 段發生的離子方程式：

?、?AB 段為_______________________________________________________________；

② BC 段為_________________________________________________________________．

　6.把 NaOH、MgCl 2 、AlCl 3 三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產生 1.16g 白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入 1.00mol/L HCl 溶液，加入 HCl 溶液的體積與生成沉淀的關系如右圖所示。試回答：

　C0 0 . 10 0 . 3016 . 1g / 沉淀質量AB

　11 （1）A 點的沉淀物為

　，B 點的沉淀物

　 為

　 。

?。?）寫出 A 點到 B 點發生反應的離子方程式

?。?）C 點溶液的體積為

　mL。

?。?）原混合物中 MgCl 2 的物質的量是

　， AlCl 3 的物質的量是

　 ，NaOH 的質量是

　。

　三.計算題：

　1 ．向 30.0mL 硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入 2.00mol/L 燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液 210mL，且收集到氣體 0.672L（標準狀況）。據此計算：

?。?）加入鋁粉的質量。

?。?）原硫酸銅溶液的物質的量濃度。

　2．某無色透明溶液，其中的溶質只能由 H＋ 、Ba 2＋ 、Mg 2＋ 、OH － 、SO 2－3 、Cl－ 、CO 2－3 、NO－3 中的若干種組成，它能與鋁作用，且生成的氣體中只有氫氣，請填寫以下空白：

　(1)若原溶液呈明顯的酸性，則除 H＋ 外，溶液中還可能大量存在的離子有________。

　(2)若原溶液呈明顯的堿性，則除 OH－ 外，溶液中還可能大量存在的離子有________。

　3．把由 NaOH、AlCl 3 、MgCl 2 三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有 0.58 g 白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入 0.5 mol/L 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖所示。

　(1)混合物中 NaOH 的質量是________g。

　(2)P 點所表示鹽酸加入體積為________mL。

　4. 某無色溶液可能由 Ba(NO 3 ) 2 、MgCl 2 、KHS、KOH、Al 2 (SO 4 ) 3 中的一種或幾種混合而成，在此無色溶液中滴加稀 HNO 3 ，先產生白色沉淀 ，而后白色沉淀又會溶解，變為無色溶液。試填寫下列空白：

?。?）組成該無色溶液的確切成分是____________，形成該無色溶液的離子方程式是________________。

?。?）滴加稀 HNO 3 產生白色沉淀的離子方程式是____________，繼續滴加 HNO 3 使白色沉淀溶解的離子方程式是________________。

　5．有 Al 2 (SO 4 ) 3 和 MgSO 4 的混合物，用適量的水將混合物完全溶解，再加入 KOH 溶液，析出沉淀的質量隨加入 KOH 溶液體積變化，如圖則混和物中 Al 2 (SO 4 ) 3 和 MgSO 4 的物質的量之比是---------。