課題4化學式與化合價

　課題 4 化學式與化合價

　教學目標 標

　1、了解化學式的含義并且會些一些常見的物質的化學式 2、知道一些常見元素的化合價和原子團的化合價

　3、能用化學式表示某些物質的組成，并能利用化合價推求化學式

　4、了解相對分子質量的含義，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成

　5、能看懂某些商品的標簽或說明書上標示的物質成分和含量

　重點 1、一些常見元素的化合價和原子團的化合價 2、用化學式表示某些物質的組成，并利用化合價推求化學式 3、利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成

　難點 1、化合價的理解 2、化學式的書寫 3、利用化合價寫化學式 4、根據相對分子質量的有關計算 教學過程 【引入】

　我們已經知道元素可以用元素符號來表示。那么，由元素組成的各種單質和化合物怎樣表示呢？前面的學習過程中我們都用物質的名稱來表示，這很難確切的標識一種物質的組成，而用化學式可以簡單明了的標識物質的組成，下面我們就來學習有關化學式的知識?；瘜W式可以簡單明了的表示物質分子的組成?；瘜W式和元素符號一樣，是國際通用的，為學習和研究化學帶來了方便，那么什么是化學式呢/ 點 知識點 1

　化學式 一、化學是的定義 用元素符號表示物質組成的式子叫作 化學式。如水的化學

　是為 H 2 O， 氣的化學是為 O 2 ，二氧化硫的化學式為 SO 2

　。

　只有純凈物才能用化學式表示其組成，一種物質只能用一個化學式來表示。

　二、化學式的含義 那么化學式具有什么樣的意義，我們來探討一下。

　引導學生看【圖 4-11】

　化學式的含義 以水分子 H 2 O 為例 宏觀 表示一種物質

　表示水這種物質 表示該物質有哪些元素組成的 表示水是由氫元素和氧元素組成的 微觀 表示該物質的一個分子 表示一個水分子 表示分子的構成情況 表示一個水分子由 2 個氫原子和一個氧原子組成 練習：符號 H、2H、H 2 、2H 2 各具有什么意義？ 1、H 表示氫元素或 1 個氫原子。

　2、2H 表示 2 個氫原子。

　3、H 2 表示氫氣這種物質或 1 個氫分子或每個氫分子由兩個氫原子組成。

　4、2H 2 表示 2 個氫分子。

　注意：物質的化學式并不是憑空臆造出來的，而是根據實驗事實得出的結論，只有純凈物才有化學式，且一種純凈物只有一種化學式，有些物質的化學式還能表示這種物質的一個分子構成。

　三、化學式的寫法和讀法 1、單質 單質種類 書寫方式 稀 有 氣體 用元素符號表示， ，如氦寫為：He,氖寫為：Ne 金 屬 和 固態非金屬 用元素符號表示,如鐵寫為：Fe，談寫為：C 非 金 屬氣體 在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，如氧氣寫為：O 2

　2、化合物 （1）寫法

?。▋H限于兩種元素組成的化合物）

　一般正價元素在前，負價元素在后。如：NaCl、ZnS、CS 2 氧化物中，其他元素在前，氧元素在后。如 CuO、P 2 O 5 即：正左負右，氧化物中樣在后。

?。?）讀法

　 一般從右向左讀作“某化某”，例如 ZnS 讀作：硫化鋅。有時還要讀出化學式中各元素的原子個數，如：Fe 3 O 4 讀作 ：四氧化三鐵。

　點 知識點 2 化合價及化合價的應用 一、 化合價的意義 化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子，數比。如：

　物質 HCl H 2 O NaCl Fe 2 O 3

　原子個數比 1：1 2：1 1：1 2：3 化學上用“化合價”來表示與原子之間相互化合的數目，元素化合價是該元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質。某種元素的化合價數值與其原子的最外層電子數是密切相關的。

　二、 化合價的表示方法

　通常在元素符號的正上方用 + n 或 -n 表示，如 MgO、O、Cl、K 等等。

　化合價與離子符號的表示方法的比較：

　化合價 離子 表示方法 用+2+1-1-2…表示在原子符號正上方的“1”不能省 用 2+、+、-、2-表示，表在元素符號右上角的“1”可以省去 舉例 Al、Mg、Na、O、 Al、Mg、Na、O、 關系 同種元素的化合價和離的電荷，通常數值，正負相同。下發和位置不同 三、 化合價的規律 1、有正價和負價 2、合物里正負化合價代數和為零；

　3、的化合價是不同種元素在形成化合物時表現出來的一種性質，因此在單質里，元素的化合價為零。

　四、 化合價的應用 1、根據化學式求元素的化合價

　依據：在化合物里各元素正負化合價代數和為零。

　具體方法：設出變價元素的化合價，利用不變價元素的化合價和化合物中各元素正負化合價的代數和零的規律列式，并求出所需化合價。

　課堂練習：87 頁第 4 題 2、根據元素話河間推求化學式

　步驟：排列元素符號（正價在前，負價在后，氧化物中氧在后）-------確定原子個數）（依據化合價代數和為零）-----寫出化學式-----檢查化學式。

　課堂練習：87 頁第 5、6 題

　點 知識點 3 、有關相對分子質量的計算

　1、計算物質的相對分子質量 化學式中 各原子的 相對原子質量的 總和稱為之。

　 如：

　氧氣（O 2）

　的相對分子質量=16×2=32

　二氧化硫（SO 2 ）的相對分子質量=32+16×2=64

　硫酸鋁 Al 2 (SO 4 ) 3 的相對分子質量=27×2+(32+16×4)×3=342 試計算葡萄糖酸鋅的相對分子質量 C 12 H 22 O 14 Zn=12×12+1×22+16×14+65=455

　2、計算化合物中各元素的質量比 化合物中各元素的質量比=化學式中 各原子的相對原子質量的總和之比 例：SO 2 中硫元素和氧元素的質量比=32×1:16×2=1:1 硝酸銨中（NH 4 NO 3 ）氮、氫、氧三種元素的質量比為 =2×14:4×1:3×16=7:1:12 3、計算化合物中某元素的質量分數

　該元素的相對原子質量×該元素的原子個數

　化學式中某元素的質量分數=—————————————————

　×100% 化學式的相對分子質量

　 4×16 如：MgSO 4 中氧元素的質量分數=————————×100%=53.3%

　24+32+ 4×16 4、計算一定量化合物中某元素的質量

　物質的質量×元素的質量分數=某元素的質量 例：50 噸 Fe 2 O 3 鐵元素的有多少噸？

　 2×56

　解：50t×-------------×100%=35t

　2×56+3×16