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1 高考化學沖刺- - 基本概念和原理 串講 復習
一、單選題（本大題共 14 小題，共 14.0 分）
1. 下列指定反應的離子方程式正確的是(
) A. 室溫下用稀 NaOH溶液吸收Cl 2 ：Cl 2 + 2OH − = ClO − + Cl − + H 2 O B. 用鋁粉和 NaOH溶液反應制取少量H 2 ：Al + 2OH − = AlO 2−+ H 2 ↑ C. 室溫下用稀HNO 3 溶解銅：Cu + 2H + + 2NO 3−= Cu 2+ + 2NO 2 ↑ +H 2 O D. 向Na 2 SiO 3 溶液中滴加稀鹽酸：Na 2 SiO 3 + 2H + = H 2 SiO 3 ↓ +2Na +
2. 聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO 4 ] n 能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4 · 7H 2 O)和KClO 3 在水溶液中反應得到。下列說法不正確．．．的是(
) A. KClO 3 作氧化劑，每生成1 mol [Fe(OH)SO 4 ] n 消耗6/n mol KClO 3
B. 生成聚合硫酸鐵后，水溶液的 pH增大 C. 聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水 D. 在相同條件下，Fe 3+ 比[Fe(OH)] 2+ 的水解能力更強 3. 下列指定反應的離子方程式正確的是(
) A. 室溫下用稀 NaOH溶液吸收Cl 2 ：Cl 2 + 2OH − = ClO − + Cl − + H 2 O B. 用鋁粉和 NaOH溶液反應制取少量H 2 ：Al + 2OH − = AlO 2−+ H 2 ↑ C. 室溫下用稀HNO 3 溶解銅：Cu + 2NO 3−+ 2H + = Cu 2+ + 2NO 2 ↑ +H 2 O D. 向Na 2 SiO 3 溶液中滴加稀鹽酸：Na 2 SiO 3 + 2H + = H 2 SiO 3 ↓ +2Na +
4. 探究草酸(H 2 C 2 O 4 )性質，進行如下實驗。(已知：室溫下，0.1mol ⋅ L −1 H2 C 2 O 4 的pH = 1.3) 實驗
裝置
試劑 a
現象
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Ca(OH) 2 溶液(含酚酞)
溶液褪色，產生白色沉淀
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少量NaHCO 3 溶液
產生氣泡
?、?/p>
酸性KMnO 4 溶液
紫色溶液褪色
?、?/p>
C 2 H 5 OH和濃硫酸
加熱后產生有香味物質
由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是(
) A. H 2 C 2 O 4 有酸性，Ca(OH) 2 + H 2 C 2 O 4 = CaC 2 O 4 ↓ +2H 2 O B. 酸性：H 2 C 2 O 4 > H 2 CO 3 ，NaHCO 3 + H 2 C 2 O 4 = NaHC 2 O 4 + CO 2 ↑ +H 2 O C. H 2 C 2 O 4 有還原性，2MnO 4−+ 5C 2 O 42+ 16H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 ↑ +8H 2 O D. H 2 C 2 O 4 可發生酯化反應，HOOCCOOH + 2C 2 H 5 OH C 2 H 5 OOCCOOC 2 H 5 + 2H 2 O 5. 已知氧化還原反應：2Cu(IO 3 ) 2 + 24KI + 12H 2 SO 4 = 2CuI ↓ +13I 2 + 12K 2 SO 4 + 12H 2 O，其中 1mol 氧化劑在反應中得到的電子為(
) A. 10 mol B. 11 mol C. 12 mol D. 13 mol 6. 下列有關溶液組成的描述合理的是(
) A. 無色溶液中可能大量存在Al 3+ 、NH 4+ 、Cl − 、S 2−
B. 酸性溶液中可能大量存在Na + 、ClO − 、SO 42− 、I −
C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na + 、K + 、Cl − 、HCO 3−
D. 中性溶液中可能大量存在Fe 3+ 、K + 、Cl − 、SO 42−
7. 下列有關 NaClO和 NaCl混合溶液的敘述正確的是(
) A. 該溶液中，H + 、NH 4+ 、SO 4 2− 、Br − 可以大量共存 B. 該溶液中，Ag + 、K + 、NO 3− 、CH 3 CHO可以大量共存 C. 向該溶液中滴入少量FeSO 4 溶液，反應的離子方程式為：2Fe 2+ + ClO − + 2H + = Cl − +
2 2Fe 3+ + H 2 0 D. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl 2 ，轉移電子約為6.02 × 10 23 個 8. 下列說法不正確的是(
) A. 氫氧化鐵膠體具有吸附性，常用于凈水 B. 海水中含有豐富的碘元素，但目前工業上不直接用海水提取碘 C. 工業上煉鐵用焦炭做還原劑 D. 鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑 9. 2molFeCl 2 與1molCl 2 恰好完全反應，則產物的物質的量為(
) A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol 10. 將 14g 銅銀合金與足量的一定濃度的硝酸溶液反應，把放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O 2 混合后再通入水中，恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為(
) A. 3.2g B. 4.8g C. 6.4g D. 10.8g 11. 在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是(
)
?、偈锏腍 2 SO 4 溶液②滴有酚酞的氨水溶液 ③氫氧化鈉溶液④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液 ⑤滴有酚酞的Na 2 CO 3 溶液⑥溶有SO 2 的品紅溶液 A. ②⑥ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 12. 在50mL18mol ⋅ L −1 的濃H 2 SO 4 中加入足量的 Cu片并加熱，充分反應后，被還原的H 2 SO 4 的物質的量為(
) A. 等于0.9mol B. 等于0.45mol C. 大于0.45mol，小于0.9mol D. 小于0.45mol 13. 煤氣化時的主要反應為C(s) + H 2 O(g) = CO(g) + H 2 (g).關于該反應的敘述錯誤的是(
) A. C 的化合價升高 B. 屬于氧化還原反應 C. 屬于置換反應 D. H 2 O作還原劑 14. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(
) A. 向稀HNO 3 中滴加Na 2 SO 3 溶液：SO 32−+ 2H + = SO 2 ↑ +H 2 O B. 向Na 2 SiO 3 溶液中通入過量SO 2 ：SiO 32−+ SO 2 + H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ +SO 32−
C. 向Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入過量的NH 3 ⋅ H 2 O：Al 3+ + 4NH 3 ⋅ H 2 O = [Al(OH) 4 ] − + 4NH 4+
D. 向CuSO 4 溶液中加入Na 2 O 2 ：2Na 2 O 2 + 2Cu 2+ + 2H 2 O = 4Na + + 2Cu(OH) 2 ↓ +O 2 ↑ 二、填空題（本大題共 4 小題，共 4.0 分）
15. 聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，如圖是以回收廢鐵屑為原料制備 PFS的一種工藝流程．
回答下列問題 (1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為
______ .粉碎過篩的目的是
______ ． (2)酸浸時最合適的酸是
______ ，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式
______ ． (3)反應釜中加入氧化劑的作用是
______ ，下列氧化劑中最合適的是
______ (填標號)． A.KMnO 4
B.Cl 2
C.H 2 O 2
D.HNO 3
(4)聚合釜中溶液的 pH必須控制在一定的范圍內，pH偏小時Fe 3+ 水解程度弱，pH偏大時則
______ ． (5)相對于常壓蒸發，減壓蒸發的優點是
______ ．
3 (6)鹽基度 B 是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為B =3n(OH)n(Fe)(n為物質的量).為測量樣品的 B 值，取樣品m g，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmol ⋅ L −1 的標準 NaOH 溶液進行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾).到終點時消耗 NaOH溶液VmL.按上述步驟做空白對照試驗，消耗 NaOH溶液V 0
mL，已知該樣品中 Fe 的質量分數 w，則 B 的表達式為
______ ． 16. X、Y、L、M 為核電荷數依次增大的前 20 號主族元素。X 2 是最輕的氣體，Y、L 與 M 三種元素的質子數均為 5的倍數?；卮鹣铝袉栴}：
(1)X與 L 組成的最簡單化合物的電子式為____________。
(2)X與 M 組成的物質為_____________(填“共價”或“離子”)化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為__________。
(3)Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學式為______________。
(4)L與 M 形成的化合物中 L 的化合價是__________。
17. 為了確定Na 2 CO 3 和NaHCO 3 混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別滴加相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應，產生CO 2 的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO 2 在水中的溶解)如表。
實驗序號
?、?/p>
?、?/p>
?、?/p>
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鹽酸體積(mL)
30.0
30.0
30.0
30.0
樣品質量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
CO 2 的體積(mL)
672
840
896
672
(1)樣品中之比n(Na 2 CO 3 )：n(NaHCO 3 ) =______； (2)鹽酸的物質的量濃度c(HCl) =______。
18. 將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。
回答下列問題：
(1)下列改進和優化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是________(填序號)。
?、儆没炷ǐ@取淡水
?、谔岣卟糠之a品的質量 ③優化提取產品的品種 ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝 (2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br 2 ，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br 2 +Na 2 CO 3 + H 2 O → NaBr + NaBrO 3 + NaHCO 3 ，吸收1molBr 2 時，轉移的電子數為______mol。
(3)海水提鎂的一段工藝流程如圖：
濃海水的主要成分如下：
離子
Na +
Mg 2+
Cl −
SO 42−
濃度/(g ⋅ L −1 )
63.7
28.8
144.6
46.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為 _____________________________，產品 2 的化學式為_____，1L 濃海水最多可得到產品 2 的質量為_____g。
(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為
4 _______________；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式_______________。
三、簡答題（本大題共 2 小題，共 10.0 分）
19. 高錳酸鉀(KMnO 4 )是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦(主要成分為MnO 2 )為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：
回答下列問題：
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按 1：1 的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 __________________________________________； (2發生的化學方程式為 (3)“平爐”中需要加壓，其目的是 _______________________________； (4)將K 2 MnO 4 轉化為KMnO 4 的生產有兩種工藝：
①“CO 2 歧化法”是傳統工藝，即在K 2 MnO 4 溶液中通入CO 2 氣體，使體系呈中性或弱酸性，K 2 MnO 4 發生歧化反應，反應中生成KMnO 4 ，MnO 2 和 __________________(寫化學式)；
②“電解法”為現代工藝，即電解K 2 MnO 4 水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為______________________________________________；
③“電解法”和“CO 2 歧化法”中，K 2 MnO 4 的理論利用率之比為______； (5)高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于 100mL 容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol ⋅ L −1 的H 2 C 2 O 4 標準溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO 4 溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為_____________(列出計算式即可，已知2MnO 4−+ 5H 2 C 2 O 4 + 6H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 ↑ +8H 2 O)。
20. 氫能源是最具有應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。
(1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。
?、俜磻髦谐跏挤磻纳晌餅镠 2 和CO 2 ，其物質的量之比為 4：1，甲烷和水蒸氣反應的方程式是______。
?、谝阎磻髦羞€存在如下反應：
H 4 (g) + H 2 O(g) = CO(g3H 2 (g) △ H 1
O(g) + H 2 O(g) = CO 2 (g) + H 2 (g) △ H 2
?、?CH 4 (g) = C(s) + 2H 2 (g) △ H 3
…
?、鬄榉e碳反應，利用△ H 1 和△ H 2 計算△ H 3 時，還需要利用______反應的△ H。
?、鄯磻锿读媳炔捎胣(H 2 O)：n(CH 4 ) = 4：1，大于初始反應的化學計量數之比，目的是______(選填字母序號)
a.促進CH 4 轉化 b.促進 CO轉化為CO 2
c.減少積碳生成 ④用 CaO可以去除CO 2 .H 2 體積分數和 CaO消耗率隨時間變化關系如圖所示。
5
從t 1 時開始，H 2 體積分數顯著降低，單位時間 CaO消耗率______(填“升高”“降低”或“不變”)。此時 CaO 消耗率約為35%，但已失效，結合化學方程式解釋原因：______。
(2)可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關連接K 1 或K 2 ，可交替得到H 2 和O 2 。
?、僦艸 2 時，連接______。產生H 2 的電極方程式是______。
?、诟淖冮_關連接方式，可得O 2 。
?、劢Y合①和②中電極 3 的電極反應式，說明電極 3 的作用：______。
四、流程題（本大題共 3 小題，共 24.0 分）
21. 以硫鐵礦燒渣(主要成分Fe 2 O 3 、SiO 2 ，少量的Fe 3 O 4 、Al 2 O 3 、MgO)生產安全高效的水處理劑高鐵酸鉀(K 2 FeO 4 )的工藝流程如下：
已知：FeO 42− 在強堿性溶液中穩定，但在Fe(OH) 3 催化作用下會發生分解。
(1酸浸加入硫酸的量不宜過多的原因是______。
(2)“氧化”時發生反應的離子方程式為______。
(3)在控制其他條件不變的情況下，探究保持Fe 2 (SO 4 ) 3 和 NaOH總質量不變，改變其質量比對K 2 FeO 4 產率的影響，實驗結果如圖所示，當質量比大于0.55時K 2 FeO 4 的產率下降的原因可能是______。
(4)“過濾 2”產生的濾渣的主要成分為______(填化學式)，“過濾 3”所得濾液中含有的陰離子有OH − 、Cl − 、SO 42− 、______、______(填化學式)。
(5)K 2 FeO 4 可將水中的H 2 S氧化為硫酸鹽，同時K 2 FeO 4 被還原為Fe(OH) 3 ，則反應時K 2 FeO 4與H 2 S的物質的量之比為______。
22. 磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分為Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH)，還含有Ca 5 (PO 4 ) 3 F和有機碳等。
溶解度：Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH) < CaSO 4 ⋅ 0.5H 2 O
(1)上述流程中能加快反應速率的措施有______。
(2)磷精礦粉酸浸時發生反應：
6 2Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH) + 3H 2 O + 10H 2 SO 4−??△???10CaSO 4 ⋅ 0.5H 2 O + 6H 3 PO 4
?、僭摲磻w現出酸性關系：H 3 PO 4 ______H 2 SO 4 (填“>”或“<”)。
?、诮Y合元素周期律解釋①中結論：P和 S 電子層數相同。______。
(3)酸浸時，磷精礦中Ca 5 (PO 4 ) 3 F所含氟轉化為 HF，并進一步轉化為SiF 4 除去，寫出生成HF的化學方程式 ：______。
(4)H 2 O 2 將粗磷酸中的有機碳氧化為CO 2 脫除，同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：______。
(5)脫硫時，CaCO 3 稍過量，充分反應后仍有SO 42− 殘留，原因是______；加入BaCO 3 可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是______。
(6)取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol ⋅ L −1 NaOH溶液滴定至終點時生成Na 2 HPO 4 ，消耗 NaOH溶液cmL.精制磷酸中H 3 PO 4 的質量分數是______(已知：H 3 PO 4 摩爾質量為98g ⋅ mol −1 ) 23. 將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。
回答下列問題：
(1)下列改進和優化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是________(填序號)。
?、儆没炷ǐ@取淡水
?、谔岣卟糠之a品的質量 ③優化提取產品的品種 ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝 (2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br 2 ，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br 2 +Na 2 CO 3 + H 2 O → NaBr + NaBrO 3 + NaHCO 3 ，吸收1molBr 2 時，轉移的電子數為______mol。
(3)海水提鎂的一段工藝流程如圖：
濃海水的主要成分如下：
離子
Na +
Mg 2+
Cl −
SO 42−
濃度/(g ⋅ L −1 )
63.7
28.8
144.6
46.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為 _____________________________，產品 2 的化學式為_____，1L 濃海水最多可得到產品 2 的質量為_____g。
(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為_______________；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式_______________。
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