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化學高考復習第1篇某些有色物的顏色紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)橙色：溴水及溴的下面是小編為大家整理的化學高考復習匯編11篇,供大家參考。
某些有色物的顏色
紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅
磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)
橙色：溴水及溴的有機溶液(視溶液濃度不同，顏色由黃——橙)
黃色(1)淡黃色：硫單質、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗制得的不純硝基苯、
(2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、工業鹽酸(含Fe3+)、久置的濃硝酸(含NO2)
(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)
棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)
褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2)
綠色：氯化銅溶液(藍綠色)、堿式碳酸銅(俗稱銅綠)、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯
氣或氯水(黃綠色)
藍色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液
紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣
有色物質的溶液為什么會有顏色?
從光學角度，是說溶液對某一種或幾種顏色的光的吸收能力很弱，而其余的可見光都被溶液吸收，因此我們看到的溶液的顏色就是除掉被吸收的光后剩下的光的混合顏色.比如說硫酸銅溶液，就是將除藍光以外所有光都吸收了，只剩下藍色光，所以我們看到硫酸銅溶液是藍色的。
另外，從物質角度考慮，對于離子型的溶液(如硫酸銅溶液)，是溶液中的某些離子(如硫酸銅溶液中的水合銅離子)的d軌道能級分裂成高、低兩部分，而這兩部分的能量之差恰好為某種顏色光的能量(如硫酸銅溶液中，水合銅離子3d軌道的分裂能恰好為某種藍色光的能量).在這種情況下，當高能軌道上的某個電子躍遷到低能軌道上時，釋放的能量便將以這種顏色的光的形式釋放。
一、立足課本，強化基礎知識，一輪復習夯實雙基
高考備考是一項系統工程，第一輪復習主要是夯實基礎、抓好雙基，科學構建化學學科知識結構。為此，復習中要注意以下幾點：
研究《考試說明》，把準考試方向
《考試說明》是高考命題的科學依據，是高三化學整個復習過程中師生應時刻遵守的綱領，是高考復習的指揮棒，它明確地傳達出“考試目標”、“考試范圍”、“命題指導思想”、“題型比例”、“題目難易比例”和“組卷原則”等重要信息。認真研究《考試說明》，把準高考的“脈”，了解命題趨向和要求，明確復習要點，必然會提高復習的針對性和復習的效率。隨著教材內容的不斷變化和地方性教材的逐漸出現，一綱多本的現象日益普遍，因而只有認真研讀《考試說明》，熟悉考查范圍，才能避免因超綱復習而枉費時間和精力，從而增強復習的針對性。研究《考試說明》要注意研究它的變化，特別注意新增的內容。
立足課本，落實細節
第一輪的目的是鞏固基礎，也是復習的重點。高考試題萬變不離其宗，其命題點還是從課本知識點、能力考查點衍生而來的。在學完整個高中化學課的內容之后，按照先必修后選修的順序，認真閱讀、梳理教材，夯實教材中的基礎知識、基本技能、基本方法和基本題型。注重教材章、節之間知識的內在聯系、規律的揭示，形成知識結構和網絡。如元素及其化合物知識，內容多、涉及面廣，復習時應以元素的性質遞變規律作為知識主線，以化學基本理論作為知識網絡，理解、掌握相關內容，形成相應的知識結構和網絡。
一輪復習要突出重點、掃除盲點、加強弱點。要走出“越基礎的東西越易出錯”的怪圈，除了思想上要予以高度重視外，還要對作業、考試中出現的差錯，及時反思、及時糾正;對“事故易發地帶”有意識地加以強化訓練。每一次練習或考試后，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤原因。
科學訓練，提高效率
一進入高三，資料會堆積如山，如果整天沉溺于題海，做大量的題目卻不求甚解，這樣反而會造成“消化不良”。因此，科學訓練是十分重要的。
①習題要精選。雖然我們手中的復習資料及練習題都很多，但是不能被這些資料所束縛，對習題應該有所取舍，選題要注意基礎性、典型性、針對性、綜合性。要在教師的指導下，選一本好的參考書，供整理知識、練習使用。要把它真正弄通弄透，徹底消化。精選近幾年化學高考題也是很好的訓練方法。要針對自己的實際，逐步提高難度。
②復習要同步。每天都要根據老師的要求，完成一定量的同步練習，不要一邊做題一邊對答案，應把一節或一單元做完再對答案，然后聽老師講解，這樣效率最高。
③做題要多思。如該題考查的意圖是什么，涉及的知識點有哪些，解題的關鍵是什么，還有哪些解法。對典型習題、代表性習題更要多下工夫，力求做到答一題會一類，明一知百，練一題習一法，訓練自己的思維。因此復習中要做到：1)不斷總結解題方法，形成科學的思維習慣;2)學會將新問題還原為已知化學原理的思維方法，新舊搭橋，實現遷移;3)學會將一個復雜的問題分解成幾個簡單問題來解決，化綜為單，分層得分;4)學會建立解題的思維模型;5)不斷加強想象能力，強化發散思維，由一個問題到一類問題，由一個知識點到一個知識串;6)加強變式訓練，變條件、變角度、變方法，打破定勢思維。
④錯題要糾錯。每一次練習或考試后，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤的根源，到底是概念不清、原理不明造成的，還是非知識性的失誤。對出現的差錯要記錄，每隔一段時間都要進行一次總結，看看哪些毛病已“痊愈”，哪些“頑癥”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，從而不斷消除化學復習中的失分點，增加得分點。
⑤測試要定時。自己做測試卷時，一定要定時，同時要合理分配答題時間，以提高解題速度，看題要準，審題要細，盡量減少錯看、漏看，養成好的做題風格，向規范化要分數。
二、專題復習，構建知識網絡，二輪復習能力升級
第二輪復習是通過專題復習使知識系統化、網絡化，以適應高考試題由“知識立意”到“能力立意”的轉變，使自己的化學學科綜合素質得到提升。因此，如果說第一輪復習是“平面”結構的話，第二復習則是“立體”結構。那么，如何提高二輪復習的質?量呢?
專題復習，構建知識網絡
二輪復習的主要任務就是搞好專題復習，構建知識網絡?；瘜W知識具有“繁、雜、散”的特點，考生對此存在“易懂、難記、用不好”等問題，因此在復習中應特別注意知識的系統性和規律性，注重掌握知識間的內在聯系和存在的規律，形成知識網絡。如在復習元素化合物知識時，可以通過抓點、連線、建網，加強復習的系統性。
抓點是從具體代表物入手，掌握其結構、性質、制法和用途。其中物質的性質是核心，包括物理性質和化學性質兩個方面：物理性質可按色、態、味、水溶性、密度、熔沸點及特性來劃分;化學性質可按與非金屬、金屬、水、酸(或酸性氧化物)、堿(或堿性氧化物)、鹽等反應來劃分。在注意共性的同時還應特別關注特性：例如硝酸具有酸的通性，但在與金屬的反應中還表現出特性——強氧化性，即與活潑金屬反應不產生氫氣、與鐵發生鈍化、與不活潑金屬也可發生反應等;需存放在棕色試劑瓶中并置于陰暗處保存，則又反映出了硝酸具有不穩定性的特點。
連線是將同一元素不同價態的代表物連成一條線，即以元素價態變化為主線，這樣在主線中該元素的各種價態及對應代表物的關系就會十分清晰。
建網是通過對知識的橫向、縱向的梳理將頭腦中的元素化合物知識條理化、網絡化，形成系統的知識體系。如有機化學復習中，要重點把握幾組關系：①有機物間的衍變關系;②取代關系;③氧化還原關系;④消去加成關系;⑤結合重組關系等。通過這一過程進一步加深對物質間聯系的認識與理解，為綜合應用奠定基礎。
二輪復習的方法是以構建學科主干知識網絡為中心的復習方法是一種以不變應萬變的基本方法。從知識層面上講，學科知識是有內在的、緊密聯系的，將這種聯系形成網絡，便于知識在頭腦中的激活和提取;從能力層面上講，知識的整理、歸納是提高分析綜合能力的重要途徑。
重視實驗，提高探究性能力
每年高考題中實驗題都占有很大的比重，是考查考生能力的重要題型。實驗試題有利于對考生的理解能力、推理能力、獲取知識能力、分析綜合能力、創新能力、記憶能力、語言表達能力等多種能力進行考查，從更深層次看，實驗試題還能對考生的科學精神、科學素養進行有效的測試。在二輪復習中，一定要給實驗復習留有足夠的時間和空間，不能讓實驗復習匆匆走過場，必要時可以以實驗為主線來帶動其他知識塊的復習。
①緊扣課本，深挖實驗材料
高考化學實驗題大多源于教材，實驗方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位師生都有的“資料”，出自教材的實驗對考生具有公平性，因而越來越受到命題者的青睞。
回顧近幾年高考實驗題，可以發現，要么是幾個基本實驗的組合或基本實驗與操作的組合，要么是探究性實驗的設計與評價。因此，可以預測，20XX年的高考化學實驗命題，仍是課本實驗的巧妙組合，以及探究性實驗的原理、操作與評價，并將進一步強化實驗探究能力的考查力度。
②注意開放性實驗，提高探究能力
開放性試題的特點是解題的條件和所要求的結論都比較抽象，具有很大的不確定性，開放程度高，思維空間大，靈活性強。
從近年高考化學實驗題來看，最為典型的命題思路是通過提供開放性實驗情境，包括給出多余的實驗條件、不限定實驗條件、不限定實驗方法等。由于不同條件的組合或選擇，不同考生視角和思維方式的差異，就會得到不同的實驗過程和結論，從而考查了考生的思維水平和實驗能力。新課標倡導探究性學習，因此，探究性實驗題必然成為命題的熱點。這類問題的一般思路是：發現問題→提出假設→設計實驗方案→選擇儀器藥品→進行實驗驗證→記錄實驗現象和數據→歸納分析得出結論。
研究考題，把握高考的脈搏
分析近兩年來的高考試題，總的變化規律是變中求穩、變中求新，并且命題將會逐步與課程改革接軌，開放性和學科內綜合是化學學科高考命題的一個重要特點。第Ⅰ卷選擇題以考查基本概念和基礎理論知識為主，涉及物質結構、元素周期律、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數、電解原理、物質的量、離子反應、電離平衡、有機物結構與性質的關系、溶液中離子的電荷守恒等，試題也都是常規試題，考生大都比較熟悉，而且難易適中。第Ⅱ卷非選擇題一般包括：實驗題、雙基題(如弱電解質的電離、化學平衡、原子結構、周期律等)、元素化合物題(如框圖推斷或填空題等)。在二輪復習中，對這幾種題型的特點、考查方式、考查角度、考查重點、能力層次要求要做細心的研究。
關注重點和熱點知識，增加時間、精力投入
分析近兩年實施新課標省份的化學學科的試題，可以發現：氧化還原反應、阿伏加德羅常數、化學平衡常數、物質結構與元素周期律、離子反應與電化學等仍然是高考命題的重點。對這類重點、熱點知識，必須增加時間、精力投入，將基本理論理解透徹、應用熟練。
加強反思，提高學習效率
反思的內容可以是方方面面的，如命題者有什么意圖?題目設計的巧妙處何在?此題的關鍵何在?題目有何規律?是否可推廣成一類題型?此題為什么這樣做?做題過程中暴露了哪些弱點?這個問題改變設問角度，還會變成什么樣的題目?另外，可以對一道典型習題反思，可以對一套試卷反思，也可以對學習環節反思。通過反思，提高學習效率;通過反思，把問題的前因后果想清楚，從而對知識的認識更加清晰，更加有條理。反思是發現的源泉，是訓練思維、優化思維品質的極好方法，也是一種積極的思維活動和探索行為。
規范答卷，減少無謂的失分
縱觀多年的高考試卷，不難發現，答題不規范是學生失分的主要原因之一。從考生的失分情況分析，有相當數量的考生因為“低級錯誤”而失分，主要表現在化學基本用語不規范、語言表達能力差等。這都是由于平時學習要求不嚴格，基礎訓練落實不到位所造成的。
強化審題：一是強化審題的態度，看完題再做題;二是強化審題的方法，抓重點詞、標重點字、理解題意后再做題;三是抓審題的能力，從大量信息中概括出重點信息、關鍵信息。
因此備考要從細節入手，強化規范意識，養成嚴謹仔細的學習態度和習慣，提高運用化學用語的準確性，克服答非所問的現象，盡可能減少因答題不規范造成的失分。
三、實戰演練，模擬高考，三輪過后滿懷信心迎勝利
三輪復習是高考沖刺階段，主要完成以下三個任務：
(1)實戰演練。至少進行三次，通過模擬練習，處理好速度與正確率的關系，研究在限定時間內如何做對;處理好速度與規范書寫的關系，研究在限定時間內如何做得更好;做好考后分析，檢查試題是否會做，思路是否最佳，是否失分，為什么失分。有些試題不會做，查找不會做的原因，力爭將非智力因素造成的丟分降到最低。
(2)回扣復習?；乜蹚土曇话銖娜齻€方面進行：①回扣課本，②回扣錯題集，③回扣高考試題，防止基礎知識失分。
(3)調整心態。
調整情緒、調整生物鐘。心平氣和，消除煩躁，以最佳狀態迎接高考。
時間：五月中旬——六月初[page]
目標：回歸課本、考前熱身
一方面回歸課本、冷靜思考，達到知識與能力的和諧發展，另一方面通過套提訓練，彌補知識缺陷查漏補缺，并強化代答題的規范性和文字表達的準確性。要求：1、再次研讀《考試說明》。2、重視實驗。3、再次回歸教材。4、及時糾錯。
套題訓練與專項訓練相結合：每周安排一套套題訓練，并安排專項訓練：選擇題專項訓練、推斷題專項訓練、實驗題專項訓練等，作為考前的熱身運動，以提高做題的速度和準確率。
教學課題氧化還原反應課時1
教學目標(三維目標)【知識與技能目標】1、了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應。2、了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念?！具^程與方法目標】通過對氧化還原反應的學習與研究，正確地認識氧化還原反應中各物質的關系，了解氧化還原反應的本質是電子轉移，進一步理解科學探究的意義?！厩楦袘B度與價值觀目標】感知事物的現象與本質的關系，對立統一的觀點。
教學重點用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應;使學生掌握氧化還原反應的概念
教學難點用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應、并用“雙線橋”反映相互關系;對氧化還原知識的具體運用。
教學方法復習舊知-探索新知-歸納總結-練習反饋啟發引導式教學方法
教學手段/教學用具教學準備投影儀
教學過程
復習導入：
請根據初中學過的知識，請同學們列舉幾個氧化反應和還原反應，如①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O討論并交流這類化學反應的分類標準;氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎?
學生討論并交流
學生隨意發揮：Mg得到氧發生氧化反應、化合反應，CuO失去氧發生還原反應、置換反應。氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。
同學總結并得出結論：物質得到氧的反應是氧化反應，物質失去氧的反應是還原反應，根據物質得氧和失氧為標準來判斷。氧化反應和還原反應同時發生，相互依存，這樣的反應稱為氧化還原反應。
新課講授：
教師提問2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應?
學生認為不是。
教師：事實上這個反應是氧化還原反應。
請同學們分析下列反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化?
教師引導學生歸納：
氧化還原反應中，有元素的化合價發生了變化：得到氧的元素化合價升高，失去氧的元素化合價降低。因此也可以說：元素化合價升高的反應是氧化反應;元素化合價降低的反應是還原反應;有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。
請同學們分析下列反應中元素的化合價變化
教師指出：
并非只有得氧和失氧的反應才是氧化還原反應，凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。在我們學過的化學反應中，可以根據元素的化合價有沒有發生變化分為兩類：如果從反應物變為產物時，元素的化合價發生了變化，即為氧化還原反應;如果沒有發生化合價的變化，即為非氧化還原反應。
教師提問：
化學變化的實質是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價的升降與電子轉移密切相關，氧化還原反應中，粒子間發生重新組合，元素的化合價發生變化，需然與原子結構有密切的聯系?這種聯系是什么?
同學們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。
觀看結束后，請同學寫出這兩個化學反應方程式，并標明元素的化合價變化。討論化學反應過程中對電子的轉移情況。
同學們在教師的引導下，一同分析這兩個化學反應，得出結論：電子的得失和電子偏移引起化合價的變化，氧化反應表現為元素化合價的升高，實質是元素的原子失去或偏離電子的過程;還原過程表現為元素化合價的降低，實質是該元素的原子獲得或偏向電子的過程。
氧化劑與還原劑的概念的講述：
同學們總結出在氧化還原反應中，元素化合價發生變化，在反應中反應物被氧化或被還原。在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質，本身具有氧化性，反應后化合價降低;還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質，本身具有還原性，反應后化合價升高。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。
請同學們思考并回答以下兩個問題：
有人說置換反應，有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應多部氧化還原反應。你認為這個說法正確嗎?請說明你的理由。
嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以說明。
學生回答：
置換反應多部屬于氧化還原反應
有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應多部屬于氧化還原反應
復分解反應多部屬于非氧化還原反應
鞏固提高:
下列說法中正確的是()
氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
氧化反應和還原反應需然同時發生
氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化
還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化
2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是()
在反應中得到電子是氧化產物
在反應中被氧化參加反應有2mol電子轉移
小結作業：
從不同的觀點認識氧化還原概念的發展
得氧、失氧的觀點化合價升降的觀點電子得失(轉移)的觀點
氧化反應得到氧的反應元素化合價升高的反應失去電子的反應
還原反應失去氧的反應元素化合價降低的反應得到電子的反應
氧化還原反應有得失氧的反應有元素化合價升降的反應有電子轉移的反應
氧化還原反應的本質是電子轉移
氧化還原反應的特征
某些元素的化合價在反應前后發生了變化
氧化還原反應的判別依據化合價是否發生變化
氧化還原反應中的轉化關系
物質所含元素化合價升高，是因為在反應過程中失去電子，結果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產物;
物質所含元素化合價降低，是因為在反應過程中得到電子，結果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產物。
作業：P399
板書設計：
氧化還原反應
一、定義失去(或偏離)電子的反應叫做氧化反應得到(或偏向)電子的反應叫做還原反應有電子轉移(得失或偏移)的反應是氧化還原反應沒有電子轉移(得失或偏移)的反應是非氧化還原反應
二、氧化還原的電子轉移：
三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產物還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產物
一、立足課本，強化基礎知識，一輪復習夯實雙基
高考備考是一項系統工程，第一輪復習主要是夯實基礎、抓好雙基，科學構建化學學科知識結構。為此，復習中要注意以下幾點:
研究《考試說明》，把準考試方向
《考試說明》是高考命題的科學依據，是高三化學整個復習過程中師生應時刻遵守的綱領，是高考復習的指揮棒，它明確地傳達出“考試目標”、“考試范圍”、“命題指導思想”、“題型比例”、“題目難易比例”和“組卷原則”等重要信息。
認真研究《考試說明》，把準高考的“脈”，了解命題趨向和要求，明確復習要點，必然會提高復習的針對性和復習的效率。
立足課本，落實細節
第一輪的目的是鞏固基礎，也是復習的重點。高考試題萬變不離其宗，其命題點還是從課本知識點、能力考查點衍生而來的。在學完整個高中化學課的內容之后，按照先必修后選修的順序，認真閱讀、梳理教材，夯實教材中的基礎知識、基本技能、基本方法和基本題型。注重教材章、節之間知識的內在聯系、規律的揭示，形成知識結構和網絡。如元素及其化合物知識，內容多、涉及面廣，復習時應以元素的性質遞變規律作為知識主線，以化學基本理論作為知識網絡，理解、掌握相關內容，形成相應的知識結構和網絡。
科學訓練，提高效率
一進入高三，資料會堆積如山，如果整天沉溺于題海，做大量的題目卻不求甚解，這樣反而會造成“消化不良”。因此，科學訓練是十分重要的。
二、專題復習，構建知識網絡，二輪復習能力升級
第二輪復習是通過專題復習使知識系統化、網絡化，以適應高考試題由“知識立意”到“能力立意”的轉變，使自己的化學學科綜合素質得到提升。因此，如果說第一輪復習是“平面”結構的話，第二復習則是“立體”結構。
專題復習，構建知識網絡
二輪復習的主要任務就是搞好專題復習，構建知識網絡?；瘜W知識具有“繁、雜、散”的特點，考生對此存在“易懂、難記、用不好”等問題，因此在復習中應特別注意知識的系統性和規律性，注重掌握知識間的內在聯系和存在的規律，形成知識網絡。如在復習元素化合物知識時，可以通過抓點、連線、建網，加強復習的系統性。
建網是通過對知識的橫向、縱向的梳理將頭腦中的元素化合物知識條理化、網絡化，形成系統的知識體系。如有機化學復習中，要重點把握幾組關系:
①有機物間的衍變關系;②取代關系;③氧化還原關系;④消去加成關系;⑤結合重組關系等。
通過這一過程進一步加深對物質間聯系的認識與理解，為綜合應用奠定基礎。
二輪復習的方法是以構建學科主干知識網絡為中心的復習方法，是一種以不變應萬變的基本方法。從知識層面上講，學科知識是有內在的、緊密聯系的，將這種聯系形成網絡，便于知識在頭腦中的激活和提取;從能力層面上講，知識的整理、歸納是提高分析綜合能力的重要途徑。
重視實驗，提高探究性能力
每年高考題中實驗題都占有很大的比重，是考查考生能力的重要題型。實驗試題有利于對考生的理解能力、推理能力、獲取知識能力、分析綜合能力、創新能力、記憶能力、語言表達能力等多種能力進行考查，從更深層次看，實驗試題還能對考生的科學精神、科學素養進行有效的測試。
在二輪復習中，一定要給實驗復習留有足夠的時間和空間，不能讓實驗復習匆匆走過場，必要時可以以實驗為主線來帶動其他知識塊的復習。
①緊扣課本，深挖實驗材料.
高考化學實驗題大多源于教材，實驗方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位師生都有的“資料”，出自教材的實驗對考生具有公平性，因而越來越受到命題者的青睞。
回顧近幾年高考實驗題，可以發現，要么是幾個基本實驗的組合或基本實驗與操作的組合，要么是探究性實驗的設計與評價。高考化學實驗命題，仍是課本實驗的巧妙組合，以及探究性實驗的原理、操作與評價，并將進一步強化實驗探究能力的考查力度。
②注意開放性實驗，提高探究能力
開放性試題的特點是解題的條件和所要求的結論都比較抽象，具有很大的不確定性，開放程度高，思維空間大，靈活性強。
從近年高考化學實驗題來看，最為典型的命題思路是通過提供開放性實驗情境，包括給出多余的實驗條件、不限定實驗條件、不限定實驗方法等。由于不同條件的組合或選擇，不同考生視角和思維方式的差異，就會得到不同的實驗過程和結論，從而考查了考生的思維水平和實驗能力。新課標倡導探究性學習，因此，探究性實驗題必然成為命題的熱點。
研究考題，把握高考的脈搏
分析近兩年來的高考試題，總的變化規律是變中求穩、變中求新，并且命題將會逐步與課程改革接軌，開放性和學科內綜合是化學學科高考命題的一個重要特點。
第Ⅰ卷選擇題以考查基本概念和基礎理論知識為主，涉及物質結構、元素周期律、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數、電解原理、物質的量、離子反應、電離平衡、有機物結構與性質的關系、溶液中離子的電荷守恒等，試題也都是常規試題，考生大都比較熟悉，而且難易適中。
第Ⅱ卷非選擇題一般包括:實驗題、雙基題(如弱電解質的電離、化學平衡、原子結構、周期律等)、元素化合物題(如框圖推斷或填空題等)。在二輪復習中，對這幾種題型的特點、考查方式、考查角度、考查重點、能力層次要求要做細心的研究。
關注重點和熱點知識，增加時間、精力投入
分析近兩年實施新課標省份的化學學科的試題，可以發現:氧化還原反應、阿伏加德羅常數、化學平衡常數、物質結構與元素周期律、離子反應與電化學等仍然是高考命題的重點。對這類重點、熱點知識，必須增加時間、精力投入，將基本理論理解透徹、應用熟練。
規范答卷，減少無謂的失分
縱觀多年的高考試卷，不難發現，答題不規范是學生失分的主要原因之一。從考生的失分情況分析，有相當數量的考生因為“低級錯誤”而失分，主要表現在化學基本用語不規范、語言表達能力差等。這都是由于平時學習要求不嚴格，基礎訓練落實不到位所造成的。
強化審題:一是強化審題的態度，看完題再做題;二是強化審題的方法，抓重點詞、標重點字、理解題意后再做題;三是抓審題的能力，從大量信息中概括出重點信息、關鍵信息。
因此備考要從細節入手，強化規范意識，養成嚴謹仔細的學習態度和習慣，提高運用化學用語的準確性，克服答非所問的現象，盡可能減少因答題不規范造成的失分。
配置一定物質的量濃度的溶液①計算：固體的質量或稀溶液的體積
②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)
③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌
④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)
⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中
⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切
⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑨裝瓶、貼標簽
必須儀器：天平(稱固體質量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規格)，膠頭滴管
鈉及其化合物的重要性質
(一)鈉的反應
鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉，加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)
鈉跟硫研磨能劇烈反應，甚至爆炸
鈉跟水反應(現象)
鈉跟硫酸銅溶液反應(現象)
鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較)
(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。)
(二)氧化鈉和過氧化鈉
都是固態物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;
氧化鈉是典型的堿性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性;
過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽離子個數比)
過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)
(三)氫氧化鈉的性質
白色固體，易潮解，溶解放熱，強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意哪些)
強堿，具有堿的通性：跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)
氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應
氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.
腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質)，可用氫氧化鈉除去。
氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應)
酯的堿性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)
根據生成沉淀的現象作判斷幾例：
①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽
②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽
④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉
⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)
⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽
⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。
(四)、既跟酸反應又跟堿反應的物質小結
金屬鋁
兩性氧化物(氧化鋁)
兩性氫氧化物(氫氧化鋁)
弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)
弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
氨基酸、蛋白質
一、做好期末考試總結、查缺補漏
期末考試多是對前一階段所學知識的考察，重在基礎知識的考察，在考察知識的同時側重對能力的考察?；A知識是解決問題的工具和依據，因此考試結束后，每個學生都應該做一個總結，看一看自己這一段時間以來的復習效果如何，基礎知識掌握的是否扎實，關鍵是要分析一下自己哪些環節做得不夠，并確定改進的方法和措施，復習中注意抓基礎，抓復習的針對性。
二、對照去年《考試說明》，夯實基礎
《考試說明》是說明考試大綱的，《考試說明》中說明了考什么?怎么考?考多難?每年的《考試說明》會稍有變動，因此在新的《考試說明》沒有出來之前，我們可以對照去年的《考試說明》，抓住高考中必考的基礎考點，認真復習，夯實基礎，例如：阿伏加德羅常數，阿伏加德羅定律及其推論;原子結構;離子方程式判斷正誤;離子共存的判斷;，氧化還原反應;電解質溶液中微粒濃度的關系;化學平衡的移動和判斷;化學實驗的基本操作、儀器的使用、物質的檢驗和分離;有機物的結構和性質等等。
我們要充分利用這個寒假來鞏固基礎知識，要“步步為營，穩扎穩打”。同時要注意構建網絡，重點復習，歸納遷移，發展能力。注重知識的完整性、系統性和綜合性。高度重視解題思路的分析，應變能力、綜合分析和解決問題的能力的提高，為下學期的第二輪復習奠定堅實的基礎。
三、提高效率、抓落實
動筆才是思維真正的開始，為了使你假期的復習任務落實到每天的學習之中，我建議同學們首先要制定出切實可行的計劃，一是要有假期整體計劃：學習的計劃，休息的計劃。二是要有每天具體復習的計劃。長計劃，短安排，為了避免隨意性，真正把學習任務落到實處，應把每天的學習任務、學習時間具體化。最好細化出每個時間段做什么，去做行動的巨人，真正把復習計劃落到實處。同時可以按照考試時間有要求限時做一些成套試卷，在答題過程中作到：“慢做會的求全對，穩做中檔題一分不浪費，舍棄全不會?！碧岣邚土暫痛痤}效率。
四、調節心態，張弛有度
健康的身體是緊張復習的基礎，良好的精神狀態是高效復習的保證?？忌涍^一個學期的緊張復習，身心疲憊。因此應充分利用寒假這一難得的休整期，在適當兼顧學習的同時，緩解精神壓力，調整身心狀態，使緊張的心情放松、使疲憊的大腦得到緩沖。另外，還可以進行適當的體育鍛煉，張弛有度，使身心在寒假都得到調理，以保持旺盛的精力，為迎接下半學期的挑戰及高考最后階段的沖刺做好充分準備。
一、立足課本，強化基礎知識，一輪復習夯實雙基
高考備考是一項系統工程，第一輪復習主要是夯實基礎、抓好雙基，科學構建化學學科知識結構。為此，復習中要注意以下幾點：
研究《考試說明》，把準考試方向
《考試說明》是高考命題的科學依據，是高三化學整個復習過程中師生應時刻遵守的綱領，是高考復習的指揮棒，它明確地傳達出“考試目標”、“考試范圍”、“命題指導思想”、“題型比例”、“題目難易比例”和“組卷原則”等重要信息。
認真研究《考試說明》，把準高考的“脈”，了解命題趨向和要求，明確復習要點，必然會提高復習的針對性和復習的效率。
立足課本，落實細節
第一輪的目的是鞏固基礎，也是復習的重點。高考試題萬變不離其宗，其命題點還是從課本知識點、能力考查點衍生而來的。在學完整個高中化學課的內容之后，按照先必修后選修的順序，認真閱讀、梳理教材，夯實教材中的基礎知識、基本技能、基本方法和基本題型。注重教材章、節之間知識的內在聯系、規律的揭示，形成知識結構和網絡。如元素及其化合物知識，內容多、涉及面廣，復習時應以元素的性質遞變規律作為知識主線，以化學基本理論作為知識網絡，理解、掌握相關內容，形成相應的知識結構和網絡。
科學訓練，提高效率
一進入高三，資料會堆積如山，如果整天沉溺于題海，做大量的題目卻不求甚解，這樣反而會造成“消化不良”。因此，科學訓練是十分重要的。
二、專題復習，構建知識網絡，二輪復習能力升級
第二輪復習是通過專題復習使知識系統化、網絡化，以適應高考試題由“知識立意”到“能力立意”的轉變，使自己的化學學科綜合素質得到提升。因此，如果說第一輪復習是“平面”結構的話，第二復習則是“立體”結構。
專題復習，構建知識網絡
二輪復習的主要任務就是搞好專題復習，構建知識網絡?；瘜W知識具有“繁、雜、散”的特點，考生對此存在“易懂、難記、用不好”等問題，因此在復習中應特別注意知識的系統性和規律性，注重掌握知識間的內在聯系和存在的規律，形成知識網絡。如在復習元素化合物知識時，可以通過抓點、連線、建網，加強復習的系統性。
建網是通過對知識的橫向、縱向的梳理將頭腦中的元素化合物知識條理化、網絡化，形成系統的知識體系。如有機化學復習中，要重點把握幾組關系：
①有機物間的衍變關系；
②取代關系；
③氧化還原關系；
④消去加成關系；
⑤結合重組關系等。
通過這一過程進一步加深對物質間聯系的認識與理解，為綜合應用奠定基礎。
二輪復習的方法是以構建學科主干知識網絡為中心的復習方法，是一種以不變應萬變的基本方法。從知識層面上講，學科知識是有內在的、緊密聯系的，將這種聯系形成網絡，便于知識在頭腦中的激活和提??；
從能力層面上講，知識的整理、歸納是提高分析綜合能力的重要途徑。
重視實驗，提高探究性能力
每年高考題中實驗題都占有很大的比重，是考查考生能力的重要題型。實驗試題有利于對考生的理解能力、推理能力、獲取知識能力、分析綜合能力、創新能力、記憶能力、語言表達能力等多種能力進行考查，從更深層次看，實驗試題還能對考生的科學精神、科學素養進行有效的測試。
在二輪復習中，一定要給實驗復習留有足夠的時間和空間，不能讓實驗復習匆匆走過場，必要時可以以實驗為主線來帶動其他知識塊的復習。
①緊扣課本，深挖實驗材料內涵.
高考化學實驗題大多源于教材，實驗方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位師生都有的“資料”，出自教材的實驗對考生具有公平性，因而越來越受到命題者的青睞。
回顧近幾年高考實驗題，可以發現，要么是幾個基本實驗的組合或基本實驗與操作的組合，要么是探究性實驗的設計與評價。高考化學實驗命題，仍是課本實驗的巧妙組合，以及探究性實驗的原理、操作與評價，并將進一步強化實驗探究能力的考查力度。
②注意開放性實驗，提高探究能力
開放性試題的特點是解題的條件和所要求的結論都比較抽象，具有很大的不確定性，開放程度高，思維空間大，靈活性強。
從近年高考化學實驗題來看，最為典型的命題思路是通過提供開放性實驗情境，包括給出多余的實驗條件、不限定實驗條件、不限定實驗方法等。由于不同條件的組合或選擇，不同考生視角和思維方式的差異，就會得到不同的實驗過程和結論，從而考查了考生的思維水平和實驗能力。新課標倡導探究性學習，因此，探究性實驗題必然成為命題的熱點。
研究考題，把握高考的脈搏
分析近兩年來的高考試題，總的變化規律是變中求穩、變中求新，并且命題將會逐步與課程改革接軌，開放性和學科內綜合是化學學科高考命題的一個重要特點。
第Ⅰ卷選擇題以考查基本概念和基礎理論知識為主，涉及物質結構、元素周期律、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數、電解原理、物質的量、離子反應、電離平衡、有機物結構與性質的關系、溶液中離子的電荷守恒等，試題也都是常規試題，考生大都比較熟悉，而且難易適中。
第Ⅱ卷非選擇題一般包括：實驗題、雙基題（如弱電解質的電離、化學平衡、原子結構、周期律等）、元素化合物題（如框圖推斷或填空題等）。在二輪復習中，對這幾種題型的特點、考查方式、考查角度、考查重點、能力層次要求要做細心的研究。
關注重點和熱點知識，增加時間、精力投入
分析近兩年實施新課標省份的化學學科的試題，可以發現：氧化還原反應、阿伏加德羅常數、化學平衡常數、物質結構與元素周期律、離子反應與電化學等仍然是高考命題的重點。對這類重點、熱點知識，必須增加時間、精力投入，將基本理論理解透徹、應用熟練。
規范答卷，減少無謂的失分
縱觀多年的高考試卷，不難發現，答題不規范是學生失分的主要原因之一。從考生的失分情況分析，有相當數量的考生因為“低級錯誤”而失分，主要表現在化學基本用語不規范、語言表達能力差等。這都是由于平時學習要求不嚴格，基礎訓練落實不到位所造成的。
強化審題：一是強化審題的態度，看完題再做題；
二是強化審題的方法，抓重點詞、標重點字、理解題意后再做題；
三是抓審題的能力，從大量信息中概括出重點信息、關鍵信息。
因此備考要從細節入手，強化規范意識，養成嚴謹仔細的學習態度和習慣，提高運用化學用語的準確性，克服答非所問的現象，盡可能減少因答題不規范造成的失分。
一、指導思想
以中學化學教材為依據，以《高中化學課程標準》為準則，以《20XX年高考化學考試大綱》為指導，以學生為主體，以教師為主導?？茖W備考，因材施教，分層教學，整體推進。做到知識與能力同重，進度與質量并舉，全面提高化學復習的效率。
二、總體計劃
根據學習本身規律，結合多年高三備考經驗，我們采用三輪復習。
三輪復習的時間與內容
第一輪復習以課本為主線，在20XX年三月中旬結束;第二輪復習以專題形式進行，時間為20XX年3月下旬至20XX年5月上旬;第三輪復習以訓練為主，時間為20XX年5月中旬至高考。
三輪復習的功能定位
第一輪復習，夯基固本，打牢基礎，儲備知識，使知識系統化，同時訓練學科思維，提高學習能力;第二輪復習，重溫熱點知識、主干知識，突破難點知識，盤活重點知識，構建熱點、重點知識體系，使之系統化、網絡化、結構化;第三輪復習，回歸課本，查漏補缺，規范答題，強化訓練。三輪復習相輔相成，缺一不可。
三、具體措施
為了貫徹指導思想，高效落實計劃，我們將從下面幾個方面做起：
不斷學習
學習、借鑒、創新是教學過程中必經之路，只有通過學習，才能開闊眼界，借鑒別人的好做法，進而進行創新。主要從下面幾個方面進行學習：
(1)同伴學習 認真組織本組內的聽課活動，實現組內同行間的相互學習。我們每位老師的教學都有自己的特色和優點，這是我們學習的資源，值得我們開發和利用。
(2)專家學習 利用省、市組織的一些化學復習備考活動的機會，向專家學習。了解新信息，借鑒別人成功的做法。
同時搞好“問題學習”、“反思學習”，讓學習成為我們生活中重要組成部分之一。
深入研究
研究的內容有三個：研究高考、研究學生、研究教法。通過研究高考，領會高考命題意圖，把握高考方向，提高備考真對性、實效性;通過研究學生，了解學生實情，包括學習中的薄弱點、思維習慣等，及時改變教學策略，提高教學效率;通過研究教法，找到最佳教學方法，精心設計，突出重點，突破難點。為此我們要做到以下幾點：
(1)研究考綱，深入研究考試說明，以便明確高考的命題指導思想、考查內容、試題類型、深度、難度和比例分配，以及對學生的考查能力層次上的要求等。把握好重難點，把握好復習的方向，把握好深度和廣度。對考綱不要求的內容不復習，對考綱降低要求的內容不拓展、不深挖，不搞“偏、難、怪”的訓練，對考綱要求的內容做針對性的復習和訓練，從而提高備考的質量和實效。
(2)研究教法，教法直接決定著教學效果。為了提高教學質量，向課堂要效率，除了要有端正的教學態度和較高教學激情外，還需要恰當的教學方法。對于復習課，可采用如下教學流程：①介紹考綱要求和目標，讓學生明確復習應該達到的層次和目標，做到“一到位、二圍繞、三回扣”，即在接下來的復習中，緊緊圍繞考綱而展開，做到前呼后應。②基礎知識自主回顧，為了充分利用資源，引導學生自主回憶，給一定時間學生完成優化設計上的基礎知識欄目，初步回顧，達到知識再現。③基礎知識掃描，由師生一起回顧基本知識，對基礎知識梳理，做好縱向拓展，橫向聯系。④核心突破，細化熱點考點知識，以小專題形式復習，注重知識內在聯系，體現邏輯性，做好歸納整理。⑤高考真題體驗，讓學生體驗、感悟，做好引導、點撥。在整個過程中，注重調動學生參與，搞好互動、交流，從而高效完成課堂教學。
(3)研究高考考題，各地交流卷、信息卷以及高考真題都是很好的資源，尤其重點研究近幾年全國新課標課改區的高考試題。從中領會出題意圖，了解出題難度，把握出題方向。據此準確把握教學的深廣度和重難點。
(4)研究學生，平時教學中，注意學生學習狀況，了解學生的學習心理、學習習慣、思維習慣，分析學生學習中存在困惑的原因，采取措施及時解決，同時注意人文關懷，耐心做好幫扶、培優等細致工作。以階段性檢測為契機，查找教學中的不足，找出學生的薄弱點，做好分析總結。
加大交流
深入交流，交換觀點，碰撞思維，分享成果，共同提高。達到統一認識，統一行動。充分利用備課活動這個平臺，以教學中的熱點、難點，學生學習上的困惑點，教學方式方法等作為主題，積極開展活動，特別是搞好聽課、評課以及考試分析等的交流。以“備課有主題，有中心發言人，備課有收獲”的高標準來要求。
分工合作
為了充分利用集體的力量，發揮個人的聰明才智，在我們的工作中需要分工合作，主要體現在下面幾個方面。
(1)一輪復習實行中心人負責制，主要任務是①利用備課時間，由中心發言人，對本章復習內容，就考點解讀、復習課時安排、復習策略建議等進行交流。②組編針對性訓練試題和階段檢測題，統一要求，統一作業。
(2)二輪復習實行備課首席負責制，經過討論確定專題后，每個人負責一個專題，從高考考綱解讀、高考展望、知識網絡、典例精講、針對性訓練、高考真題體驗等方面進行著手準備，最終制成教案形式，并利用集體備課時間，進行講座，統一認識，統一教案，統一行動。
“精、細”備考
面對高中三年的教材和紛繁的試題，哪些講?哪些不講?是多講還是少講?這需要我們在“精”、“細”字上花功夫，做到精講精練。選擇那些具有代表性的題目作為例題和練習，避免無謂重復，講解時重思路分析，重方法傳授。做到學生一看就懂的不講，經過學生鉆研能懂的少講，經過思考還弄不懂的要重點講、詳細講。通過精講精練，提高教學效率，同時能預留更多時間，保證進度的落實。
強化學科思維訓練、突出學科特點
化學是一門實驗學科，注重實驗教學，通過實驗培養學生的探究精神、實踐能力。由于各方面原因，不能進行演示實驗，因而盡可能創設實驗情境，對學生進行相應的訓練。在實驗復習時，搞好實驗展覽，讓學生走進實驗室，觀看實驗裝置，動手做一些實驗。
依托雙基，培養能力
化學基本知識和基本技能是每年高考的基本出發點，但試題的呈現往往靈活多變。高考注重對學生化學科學素養、思維品質、學習策略、創新能力等全方位進行考核，在注重雙基復習的同時，還要善于啟發、引導學生感悟化學的原理、定律及其在實際問題中的應用規律，才能實現知識向能力的轉化。教師在備考中應注重方法、改進教法，著重解決如下問題: ①準確、全面、快捷審透試題;②挖掘題意，抓住立意與情境、問題之間的內在聯系;③規范答題;④把握題干信息，綜合轉化和處理問題的技巧;⑤掌握解決各類問題的方法和策略。
合理安排訓練，提高復習效率
作業、練習是化學復習的重要組成部分，是運用知識解決問題的再學習、再認識的過程，也是促進知識遷移、訓練思維、提高分析問題和解決問題的重要途徑。但是，作業量必須合理，以保證質量為前提，避免重復，避免陷入題海。這就要求教師科學、合理地精選習題，來達到強化記憶、熟悉知識、找出問題、擴大知識、彌補缺陷、提高能力。
復習備考是一項復雜系統的工程，需要我們高度重視，全力投入，通力合作。在學校、年級的領導下，積極備考，科學備考，扎實備考，通過我們合作與努力，完成我們的教學目標和任務。
表現：有些同學沒有從錯題中總結經驗的習慣，所以沒有找出錯誤的根本原因，一味的認為自己沒有記住。
解藥：在糾錯過程中，既要總結錯誤原因，更要分析其原因，利用反面知識鞏固正面知識。分析錯在哪里?為什么會錯?怎樣改變條件和問題，使錯誤的答案變成正確的答案。同時，要抓住典型對正確解題進行分析，對答案進行檢驗。事實證明，練習是實踐，分析是升華，只做不分析，練習往往走過場。要分析解題的根據是什么，還有沒有別的解法等。
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