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化學二輪復習第1篇主要知識有：原子的結構、構成原子后離子粒子間的數量關系、元素與同位素、核外電子排布的一般規律、核外電子的運動特征、核外電子的構造原理、有關相對原子質量的計算等知識，知識的特點是抽象。下面是小編為大家整理的化學二輪復習14篇,供大家參考。
主要知識有：原子的結構、構成原子后離子粒子間的數量關系、元素與同位素、核外電子排布的一般規律、核外電子的運動特征、核外電子的構造原理、有關相對原子質量的計算等知識，知識的特點是抽象。在學習時要注意理解。
1、原子結構與元素在周期表中的位置關系(元素在周期表中的位置由原子結構決定)原子核外電子層數決定元素所在的周期：周期序數=原子核外電子層數;原子的價電子總數決定元素所在的族，周期表上的外圍電子排布稱為“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數可在化學反應中發生變化，“價電子”即與元素化合價有關的電子，元素周期表的每個縱列的價電子層上電子總數相同，對于主族元素，價電子指的就是最外層電子，所以主族元素其族序數=價電子數=最外層電子數。而副族元素的族序數不等于其最外層電子數，其族序數跟核外電子的排布有關。
2、原子半徑：原子半徑的大小取決于兩個相反的因素：一是電子的能層數 ，另一個是核電荷數。電子層數越多，電子間的排斥將使原子半徑增大;而當電子層數相同時，核電荷數越大，核對電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小。①電子能層數：電子能層數越多，原子半徑越大;②核電荷數：核電荷數越大，原子半徑越小。
3、在原子里，原子核位于整個原子的中心，電子在核外繞核作高速運動，因為電子在離核不同的區域中運動，我們可以看作電子是在核外分層排布的。經過大量的科學實驗和理論分析，我們得知核外電子的排布遵循以下規律：
(1)核外電子是分層排布的，并且電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里及外排布在能量稍高的電子層里。即排滿層再排L層，排滿L層再排M層。
(2)每一電子層里最多容納電子數為2n2。即第一電子層最多容納2個，第二電子層最多容納8個，第三電子層最多容納18個……
(3)最外層電子數不超過8個(為最外層時不超過2個)。
(4)次外層電子數不超過18個，倒數第3層電子數不超過32個。
常見考法
本知識單獨考查的很少，主要結合元素周期律來考查，考查的形式有選擇、填空、推斷等，該類題目的難度較大，在學習時一定要結合元素周期表來學習原子結構，理解原子結構與元素性質的關系。
誤區提醒
1、核外電子排列規律;
2、原子的內部結構與關系;
3、原子結構與周期表的聯系。
堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大
錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體
正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH外語學習網
將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧
把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水
制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤,SiO2能溶于氫氟酸
鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+
錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的
元素化合物知識點的全部內容就是這些，育路網預祝大家可以取得優異的成績。
強化主干突出重點
化學二輪復習中要對主干知識考點進行再現和整合。如電解質溶液理論的復習要以“溶液酸堿性的定性判斷和定量計算”為核心帶動知識的系統化和體系化，同時注意總結電解質溶液理論考查中越來越多的圖像問題的類型，如導電性圖像、酸堿性變化圖像等。
糾錯查缺專攻弱項
整理幾次大型考試的試卷，一方面統計各主干知識點失分情況，篩選易失分的知識或題型，在綜合強化訓練中有意識地進行專題訓練。另一方面分析失分原因，如是否答非所問，是否找不到解題思路，是否按要求準確使用化學用語，基本原理或規律運用靈活與否等。
分析試題注重總結
總結化學答題模式，如回答檢驗問題的流程一般為取樣、加試劑、現象、結論;從溶液中獲得晶體的一般操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干、稱量等?？梢钥偨Y主要考查方式，比如選修三考查的問題可用“判斷、比較、解釋、書寫、計算”概括，然后整理各關鍵詞對應的所有考點內容?？梢钥偨Y出題點，如實驗設計的難點就是干擾因素的發現和排除，定量實驗設計是干擾數據準確度，定性檢驗或驗證實驗設計是干擾現象的唯一性，物質制備實驗設計是干擾產品純度。
針對易錯點訓練
對化學薄弱點和易錯點進行強化訓練。加深對化學教材和實驗的理解，深刻理解教材實驗的原理、熟悉實驗現象、掌握實驗操作、注意實驗的干擾因素、成敗關鍵。重點題型訓練與限時訓練相結合，選擇題、無機綜合(推斷)、理論綜合、實驗綜合、選考模塊分項強化，并結合限時做題提高審題、解題能力。
高三第一輪復習對所學知識已進行了充分的回憶和加工建立了高中化學知識體系，因此在第二輪復習中要注意主干知識的重新梳理，將對基礎知識的單純記憶轉化為理解和應用，要做到概念準、規律清，準確理解化字概念和原理的意義及適用條件，以教材為立足點，切實做到重視課本而不完全依賴課本。第二輪復習我們將化學分為五大塊：化學實驗，基本概念和基本理論，元素及化合物，有機化學。具體安排如下見附表。
專題確立后，組織本專題知識內容時，不能簡單重復一輪內容，而是要突出主干知識的整合，把握主干知識要做到兩點：一是要抓住每一專題中的最基本原理及方，二是要抓住非常容易與日常生活中相結合的知識點，這樣學生在復習本專題內容時，會很自然地用其所掌握的基本原理去聯系現實進行分析，為后面熱點專題復習打下基礎。
經過第一輪復習，許多同學認為自己已經能夠很好地掌握了書本上的知識點了，第二輪復習只要多做做習題就可以了。其實掌握了書本上的知識點僅是高考復習的一個方面，還應歸納、總結、找出規律，構建知識網絡，使知識系統化、條理化，也就是說，化學學習，重在掌握規律。
在高三化學復習教學中，由于受應試教育的影響，許多人崇尚“題海戰術”，各種各樣的練習資料浩如煙海，相似的習題反反復復地訓練，教師和學生都不堪重負，但復習的效果卻不如人意。如果在教學過程中，把大量的化學概念、性質、用途等知識，讓學生在主動思考、積極理解的基礎上，應用化學思想、化學方法，構建知識網絡，理清其中的內在聯系，就能做到舉一反三，從而提高復習的效率。
例如在對有機化學《烴的衍生物》這部分內容的復習時，可以“鹵代烴→醇(酚)→醛→羧酸→酯”為線索;學習具體的化合物時可以“物質的結構→性質→相互轉化→用途→制法”為思路，又可從各類衍生物之間的橫向聯系進行復習，將烴的衍生物知識形成一個完整的知識網絡。這樣，通過多種途徑、循環往復的聯想，不僅可以加深對所學知識的記憶，而且有助于思維發散能力的培養。
實踐證明，光有零碎的知識而沒有形成整體的知識網絡，就猶如沒有組裝成整機的一堆零部件而難以發揮其各自功能。所以在這一階段的重要任務就是要在老師的指導下，把各部分相應的知識按其內在的聯系進行歸納整理，將散、亂的知識串成線，結成網，納入自己的知識結構中，從而形成一個系統完整的知識體系。
一、選擇題(16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案)
表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是
①常溫下，與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數目為
②常溫常壓下， 18g H2O中含有的電子總數為10NA
③將100 mL mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒
④在反應KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為5NA
⑤電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32 g銅
①⑤ ③④ ②④ ②③
【答案】C
酸鉀中+5價碘元素被還原生成0價碘單質，每生成3 molI2轉移5mol電子，轉移的電子數為5NA，正確;⑤由于粗銅中含有鋅、鐵等金屬性強于銅的雜質先于銅放電，所以電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極不一定溶解32 g銅，錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數的相關計算
下列各組說法一定正確的是()
強電解質：鹽酸、氫氧化鋇、明礬
純凈物：冰水混合物;含氧40%的氧化鎂
有單質參加和單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
同位素：H2、D2、T2
【答案】B
考點：考查物質分類
足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()
【答案】A
【解析】
試題分析：完全反應生成硝酸，則整個過程中硝酸反應前后沒有變化，即銅失去的電子都被氧氣得到了。根據得失電子守恒，氧氣的物質的量為，則銅的物質的量為×，根據銅離子結合2個氫氧根離子分析，需要的氫氧根的物質的量為摩爾，則氫氧化鈉的體積為,，即60毫升，選A。
考點：根據化學方程式的計算
下列敘述正確的是( )
同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比
同溫同壓下，兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比
同溫同容下，兩種氣體的質量之比等于壓強之比
【答案】C
【解析】
試題分析：同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質的量之比，A錯誤;同溫同壓下，兩種氣體的物質的量之比等于體積之比，B錯誤;同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比，C正確;同溫同容下，根據PV=nRT可知兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比，D錯誤，答案選C。
考點：本題主要是考查阿伏加德羅定律及其推論的應用
下列說法正確的是( )
mol·L-1 KCl溶液與1 mol·L-1 K2SO4溶液等體積混合后，c(K+)為2 mol·L-1
g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g
L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質的量濃度為1 mol·L-1
把5 g膽礬溶于45 g水中，所得溶液溶質的質量分數為10%
【答案】A
考點：考查溶液組成的有關計算
下列體系中，離子能大量共存的是 ( )
無色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、C1-、SO42-
使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
mol·L-1 NaHCO3溶液：
Na+、Ba2+、NO3-、OH-
【答案】B
【解析】
試題分析：是紫色離子，不會大量存在于無色溶液中，A錯;使酚酞變紅的溶液顯堿性，K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子在堿性環境中不反應，可以大量共存，B對;滴加KSCN顯紅色的溶液中有Fe3+，Fe3+會和I-發生氧化還原反應，不能大量共存，C錯;HCO3-和OH-會發生反應，不能大量共存，D錯。
考點：離子的大量共存問題。
下列反應的離子方程式中正確的是
向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀鹽酸：2OH-+CO32 -+4H+=CO2↑+2H2O
(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -
向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++ NO↑+ 2H2O
向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
【答案】D
考點：考查離子方程式的正誤判斷
某溶液除水電離出的H+、OH-之外僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種，這4種離子的物質的量均為 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產生。下列說法錯誤的是 ( )
該溶液中肯定不含Ba2+
若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種
若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得 g固體
該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
【答案】B
【解析】
試題分析：向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產生，說明溶液中一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子，生成的氣體為一氧化氮;由于溶液中存在的4種離子的物質的量均為，根據溶液電中性，溶液中一定還存在一種陰離子，若是存在氯離子，溶液已經呈電中性，不會存在其它離子，所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，再根據溶液電中性可知，正電荷物質的量為：×，負電荷物質的量為：×2+，溶液中一定還存在正電荷，該離子的物質的量為，所以該離子為鈉離子。A、根據以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，A正確;B、溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會消失;根據反應方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會消失，B錯誤;C、若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質的量為，質量為：×，C正確;D、根據分析可知，該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，D正確，答案選B。
考點:本題主要是考查離子的檢驗
下圖是某同學用500 mL容量瓶配制 mol·L-1 NAOH溶液的過程：
( )
該同學的錯誤步驟有
處 處 處 處
【答案】C
考點：考查配制溶液的操作正誤判斷。
某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有 ( )
種 種 種 種
【答案】C
【解析】
試題分析：加入氫氧化鋇，溶液中的銨根離子、鎂離子、亞鐵離子、硫酸根都反應，分別生成氣體或沉淀，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，加熱情況下，氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵，加入過量的氫碘酸，偏鋁酸根離子反應回到鋁離子，氫氧化鎂反應回到鎂離子，氫氧化鐵反應生成亞鐵離子，所以減少的離子有銨根離子和硫酸根離子，選C。
考點：考查離子反應
將下列5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上______+______→______+______+______+______ 組成一個未配平的化學方程式，正確的順序是( )
、Fe(NO3)3; Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O
、FeSO4; Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O
、Fe2(SO4)3; FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O
(SO4)3、N2O; FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O
【答案】B
考點：考查氧化還原反應
工業上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質硒析出。下列說法錯誤的是
氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3
酸性：H2SO4>H2SeO4
析出1mol硒需要消耗標準狀況下 L SO2
亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸
【答案】C
【解析】
試題分析：在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性。在2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O中，氧化劑是H2SeO4，氧化產物是Cl2，所以氧化性H2SeO4>Cl2;在Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4反應中，氯氣是氧化劑，H2SO3是還原劑，則氧化性Cl2>H2SO3，A項正確;同一主族的元素，元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，元素的非金屬性S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4，B項正確;根據氧化還原反應中電子轉移數目相等可知，析出l mol硒，轉移4mol電子，則需要消耗標準狀況下 L SO2，C項錯誤;在亞硒酸中Se的化合價為+4價，介于該元素的最高化合價和最低化合價之間，理論上既有氧化性，又有還原性，根據化學反應2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O、Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4，還原性：亞硫酸大于亞硒酸，D項正確;答案選C。
考點：考查物質制備過程中的氧化還原反應的規律的知識。
在酸性Fe(NO3)3溶液中逐漸通入H2S氣體，不可能發生的離子反應是
+2NO3- +2H+ =2NO↑+3S↓+ 4H2O
++ 3NO3- +6H2S =3NO↑+ 6S↓+3Fe2++6H2O
++3NO3- +5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
++9NO3- +14H2S+ 8H+=9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O
【答案】B
考點：考查離子反應，氧化還原反應，氧化性強弱的大小比較等知識。
向100mL由等物質的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，緩慢通入氯氣(標準狀況)，反應完全后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成Fe3+，則原混合液中FeI2的物質的量溶度為( )
moL·L-1 moL ·L-1 moL ·L-1 moL·L-1
【答案】B
【解析】
試題分析：還原性是I->Fe2+>Br-，即氯氣首先氧化碘離子，然后再氧化亞鐵離子，最后氧化溴離子。氯氣的物質的量是÷，反應中得到×電子。設原混合液中FeI2的物質的量為xmol，則根據電子得失守恒可知2x+，解得，所以碘化亞鐵的物質的量濃度是÷，答案選B。
考點：本題主要是考查氧化還原反應的有關計算
某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，則下列敘述正確的是
①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
①②③ ②③④ ①③④ ①②③④
【答案】B
考點：本題主要是考查氧化還原反應的應用
下列關于離子方程式的評價正確的是
選項 離子方程式 評價 A 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 正確;
Cl2過量，Fe2+、I-均被氧化 B 用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應式：
2Cl--2e-===Cl2↑ 正確;
Cl-優先于OH-放電 C 過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO 正確;
H2SO3的酸性強于HClO D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：
Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O 正確;
Mg(OH)2比MgCO3更難溶 【答案】D
【解析】
試題分析：A、氯氣過量，離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，A錯誤;B、銅是活性電極，則用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應式為Cu-2e—=Cu2+，B錯誤;C、次氯酸鈉具有強氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式錯誤，C錯誤;D、Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式正確，D正確，答案選D。
考點：考查離子方程式正誤判斷
二、非選擇題(5小題，共52分)
(8分)某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：
為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系分別如下圖所示：
(1)該溶液中一定含有的陽離子是___________，其對應物質的量濃度之比為________，溶液中一定不存在的陰離子是_____________;
(2)請寫出沉淀減少的離子方程式___________________。
【答案】(8分，每空2分)
(1)H+ Al3+ NH4+ Mg2+ ; 2:2:2:3 OH- CO32― AlO2―
(2)Al(OH)3+OH-= AlO2―+2H2O
(2)沉淀減少的離子方程式為Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O
考點：考查離子共存的判斷。
(10分)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，
試根據有關數據回答下列問題：
(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。
(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質的量濃度為 mol/L的稀鹽酸。
①該學生用量筒量取________ mL上述濃鹽酸進行配制;
②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有 。
③下列操作導致所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏低的是 (填字母)。
用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
定容時仰視液面
未洗滌燒杯和玻璃棒
(3)若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為 mol/L。(填選項字母)
【答案】(10分，每空2分)
(1)12;(2)① ;② 250 mL容量瓶;③ ADE;(3)d;
考點：考查配制一定物質的量濃度的溶液
(10分)含氮廢水進入水體中對環境造成的污染越來越嚴重。某校環保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO還原成N2，從而消除氮污染。
(1)配平以下有關的離子反應方程式：
□NO3—+□Al+□ H2O―→□ N2↑+□ Al(OH)3+□OH-
(2)以上反應中失電子的物質是________，還原產物是________，每生成1 mol還原產物，將有___個電子發生轉移。
(3)現需除去1 m3含氮 mol的廢水中的NO(設氮元素都以NO的形式存在)，則至少 需要消耗金屬鋁的物質的量為________。
【答案】(10分，每空2分)(1)6 10 18 3 10 6 (2)Al N2 10NA (3) mol
考點：考查氧化還原反應方程式判斷、判斷及有關計算
(13分)100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種.①若加入鋅粒，會產生H2;②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。
則(1)溶液中一定含有的陽離子有 ，一定不含有的離子有 .
(2)C→D的離子方程式為 .
(3)由A→B及C→D段有關數據可計算出的某兩種離子的物質的量濃度分別為 mol?L﹣1和mol?L﹣1
【答案】(13分) (1)(7分)①：H+、NH4+、Mg2+、Al3+;② CO32﹣、NO3﹣、Fe3+;
(2)(2分) Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;(3) (每空2分) ① 1;②
【解析】
試題分析：①向可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣的溶液中加入鋅粒，會產生H2，說明含有H+，由于H+與CO32﹣會發生反應形成CO2、H2O，因此不能存在CO32﹣;H+與NO3﹣起硝酸的作用，有強的氧化性，不能反應產生氫氣，因此也不能存在NO3﹣;②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，則不能含有Fe3+，根據圖示當加入NaOH溶液過量時沉淀減少，但仍然存在沉淀，說明含有Mg2+、Al3+;在B、C段沉淀的質量不變，說明含有NH4+，在該段發生反應：NH4++OH-=NH3?H2O。則(1)溶液中一定含有的陽離子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的離子有CO32﹣、NO3﹣、Fe3+.(2)在C→D的發生的反應是過量的NaOH溶液與Al(OH)3發生反應的方程式，為Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+(3)在A→B段發生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，在C→D段發生反應Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;根據C→D段反應消耗NaOH的物質的量可知n(Al3+)=n[Al (OH)3]，則在A→B段發生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓消耗的NaOH的物質的量是，發生反應Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓消耗的NaOH物質的量是，則n(Mg2+)，根據c=n/V可得c(Mg2+)÷，c(Al3+)÷。
考點：考查溶液成分的確定及微粒物質的量濃度的化學計算的知識。
(11分)“優先反應思想”是一條重要的化學學科思想。根據所學知識及題目提供的相關數據，回答下列問題：
(1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃。你認為使溶液變黃的微粒其符號是 用實驗證明你的觀點，簡述實驗操作及現象 。
(2)己知常溫下一些電解質的相關數據見下表：
①向等物質的量濃度的Na2C03, CH3COONa, NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發生反應的離子方程式是 。
②向濃度均為 mol/L的NaCl, Na2Cr04組成的混合溶液中逐滴加入濃度為 mol-L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化學式為 。
(3)分別向四份各100 ML,濃度均為2 mo1-L-1的FeC13溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數據：
①根據表中的數據可求出粉末中鐵、銅的物質的量之比為 。
②根據表中的數據分析I反應后的溶液中存在的金屬陽離子有〔用離子符號表示) 。
【答案】(1)Fe3+(或FeBr3或FeCl3)(2分)取適量反應后的溶液滴加KSCN溶液變紅(1分)
(2)①CO32-+H+=HCO3-(2分)②AgCl(2分)
(3)①1∶1(2分);②Fe3+、Fe2+、Cu2+(2分)(漏答或答錯均不給分)
【解析】
考點：考查離子檢驗、物質的量計算相關知識
每年高考題中實驗題都占有很大的比重，是考查考生能力的重要題型。實驗試題有利于對考生的理解能力、推理能力、獲取知識能力、分析綜合能力、創新能力、記憶能力、語言表達能力等多種能力進行考查，從更深層次看，實驗試題還能對考生的科學精神、科學素養進行有效的測試。在二輪復習中，一定要給實驗復習留有足夠的時間和空間，不能讓實驗復習匆匆走過場，必要時可以以實驗為主線來帶動其他知識塊的復習。
①緊扣課本，深挖實驗材料內涵
高考化學實驗題大多源于教材，實驗方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位師生都有的“資料”，出自教材的實驗對考生具有公平性，因而越來越受到命題者的青睞。
回顧近幾年高考實驗題，可以發現，要么是幾個基本實驗的組合或基本實驗與操作的組合，要么是探究性實驗的設計與評價。
②注意開放性實驗，提高探究能力
開放性試題的特點是解題的條件和所要求的結論都比較抽象，具有很大的不確定性，開放程度高，思維空間大，靈活性強。
從近年高考化學實驗題來看，最為典型的命題思路是通過提供開放性實驗情境，包括給出多余的實驗條件、不限定實驗條件、不限定實驗方法等。由于不同條件的組合或選擇,不同考生視角和思維方式的差異，就會得到不同的實驗過程和結論，從而考查了考生的思維水平和實驗能力。因此探究性實驗題必然成為命題的熱點。這類問題的一般思路是：發現問題→提出假設→設計實驗方案→選擇儀器藥品→進行實驗驗證→記錄實驗現象和數據→歸納分析得出結論。
專題復習，構建知識網絡
二輪復習的主要任務就是搞好專題復習，構建知識網絡?；瘜W知識具有“繁、雜、散”的特點，考生對此存在“易懂、難記、用不好”等問題，因此在復習中應特別注意知識的系統性和規律性，注重掌握知識間的內在聯系和存在的規律，形成知識網絡。如在復習元素化合物知識時，可以通過抓點、連線、建網，加強復習的系統性。
抓點是從具體代表物入手,掌握其結構、性質、制法和用途。其中物質的性質是核心，包括物理性質和化學性質兩個方面：物理性質可按色、態、味、水溶性、密度、熔沸點及特性來劃分;化學性質可按與非金屬、金屬、水、酸(或酸性氧化物)、堿(或堿性氧化物)、鹽等反應來劃分。在注意共性的同時還應特別關注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在與金屬的反應中還表現出特性——強氧化性，即與活潑金屬反應不產生氫氣、與鐵發生鈍化、與不活潑金屬也可發生反應等;需存放在棕色試劑瓶中并置于陰暗處保存，則又反映出了硝酸具有不穩定性的特點。
連線是將同一元素不同價態的代表物連成一條線，即以元素價態變化為主線，這樣在主線中該元素的各種價態及對應代表物的關系就會十分清晰。
建網是通過對知識的橫向、縱向的梳理將頭腦中的元素化合物知識條理化、網絡化,形成系統的知識體系。如有機化學復習中，要重點把握幾組關系：①有機物間的衍變關系;②取代關系;③氧化還原關系;④消去加成關系;⑤結合重組關系等。通過這一過程進一步加深對物質間聯系的認識與理解，為綜合應用奠定基礎。
二輪復習的方法是以構建學科主干知識網絡為中心的復習方法，是一種以不變應萬變的基本方法。從知識層面上講，學科知識是有內在的、緊密聯系的，將這種聯系形成網絡，便于知識在頭腦中的激活和提取;從能力層面上講，知識的整理、歸納是提高分析綜合能力的重要途徑。
重視實驗，提高探究性能力
每年高考題中實驗題都占有很大的比重，是考查考生能力的重要題型。實驗試題有利于對考生的理解能力、推理能力、獲取知識能力、分析綜合能力、創新能力、記憶能力、語言表達能力等多種能力進行考查，從更深層次看，實驗試題還能對考生的科學精神、科學素養進行有效的測試。在二輪復習中，一定要給實驗復習留有足夠的時間和空間，不能讓實驗復習匆匆走過場，必要時可以以實驗為主線來帶動其他知識塊的復習。
①緊扣課本，深挖實驗材料內涵
高考化學實驗題大多源于教材，實驗方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位師生都有的“資料”，出自教材的實驗對考生具有公平性，因而越來越受到命題者的青睞。
回顧近幾年高考實驗題，可以發現，要么是幾個基本實驗的組合或基本實驗與操作的組合，要么是探究性實驗的設計與評價。
②注意開放性實驗，提高探究能力
開放性試題的特點是解題的條件和所要求的結論都比較抽象，具有很大的不確定性，開放程度高，思維空間大，靈活性強。
從近年高考化學實驗題來看，最為典型的命題思路是通過提供開放性實驗情境，包括給出多余的實驗條件、不限定實驗條件、不限定實驗方法等。由于不同條件的組合或選擇,不同考生視角和思維方式的差異，就會得到不同的實驗過程和結論，從而考查了考生的思維水平和實驗能力。因此探究性實驗題必然成為命題的熱點。這類問題的一般思路是：發現問題→提出假設→設計實驗方案→選擇儀器藥品→進行實驗驗證→記錄實驗現象和數據→歸納分析得出結論。
研究考題，把握高考脈搏
分析近兩年來的高考試題，總的變化規律是變中求穩、變中求新，并且命題將會逐步與課程改革接軌，開放性和學科內綜合是化學學科高考命題的一個重要特點。第Ⅰ卷選擇題以考查基本概念和基礎理論知識為主，涉及物質結構、元素周期律、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數、電解原理、物質的量、離子反應、電離平衡、有機物結構與性質的關系、溶液中離子的電荷守恒等，試題也都是常規試題，考生大都比較熟悉，而且難易適中。第Ⅱ卷非選擇題一般包括:實驗題、雙基題(如弱電解質的電離、化學平衡、原子結構、周期律等)、元素化合物題(如框圖推斷或填空題等)。在二輪復習中，對這幾種題型的特點、考查方式、考查角度、考查重點、能力層次要求要做細心的研究。
關注重點和熱點知識，增加時間、精力投入
分析近兩年化學學科的試題，可以發現:氧化還原反應、阿伏加德羅常數、化學反應速率與化學平衡、物質結構與元素周期律、離子反應與電化學等仍然是高考命題的重點。對這類重點、熱點知識，必須增加時間、精力投入,將基本理論理解透徹、應用熟練。
加強反思，提高學習效率
反思的內容可以是方方面面的，如命題者有什么意圖?題目設計的巧妙處何在?此題的關鍵何在?題目有何規律?是否可推廣成一類題型?此題為什么這樣做?做題過程中暴露了哪些弱點?這個問題改變設問角度，還會變成什么樣的題目?另外，可以對一道典型習題反思,可以對一套試卷反思，也可以對學習環節反思。通過反思，提高學習效率;通過反思,把問題的前因后果想清楚，從而對知識的認識更加清晰，更加有條理。反思是發現的源泉，是訓練思維、優化思維品質的極好方法，也是一種積極的思維活動和探索行為。
縱觀多年的高考試卷，不難發現，答題不規范是學生失分的主要原因之一。從考生的失分情況分析,有相當數量的考生因為“低級錯誤”而失分，主要表現在化學基本用語不規范、語言表達能力差等。這都是由于平時學習要求不嚴格，基礎訓練落實不到位所造成的。
強化審題：一是強化審題的態度,看完題再做題;二是強化審題的方法，抓重點詞、標重點字、理解題意后再做題;三是抓審題的能力，從大量信息中概括出重點信息、關鍵信息。
因此備考要從細節入手，強化規范意識，養成嚴謹仔細的學習態度和習慣，提高運用化學用語的準確性,克服答非所問的現象，盡可能減少因答題不規范造成的失分。
增加熟練度
我們在備考的過程中，一度要增加對知識點的熟練度。而其中最有效的方法就是將08年到12年的北京高考真題，每套試題做三遍以上。每次記錄完成時間，并且準備錯題本，從而加強對高考化學的熟練度。而對高考化學主客觀題的分數設置與做題時間安排來看，我們需要將化學的選擇題準確而迅速地做出，這樣才能保證我們高考化學的得分率。
掌握解題技巧
在有限的時間內有效地將題目做出，這就需要同學們要掌握一些關鍵的解題技巧。而這一技巧的掌握則需要同學們在新東方課堂里關注老師們的解題方法，通過簡單的方法串聯起主要的知識點。例如我們在記憶化學方程式的時候，就需要我們通過多維度的網狀記憶進行記憶，可以從現象、置換、還原性、氧化劑等多個角度對方程式進行記憶。
氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1：40體積比)
化學性質：有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色.這是因為H2SO3不穩定,會分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應.
可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發生,又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號連接.
我們分析每年考上清華北大的北京考生的成績，發現能夠考上清北的學生化學的平均分都在95分以上，剛開始我們認為，學習能力強的孩子化學一定學得好?？墒窃诜治鰶]有考上清北的學生的成績的時候發現，很多與清北失之交臂的學生，化學的平均分要略低，數學物理的分數卻不相上下。我們仔細討論其中的緣由，通過對學生的調查研究發現一個令人驚訝的結論：化學學的好的學生更容易在理綜上考得高分!
這是因為化學學的好的學生，能夠用更快的速度在理綜考試中解決100分的分值，之后孩子可以用更多的時間去處理沒有見過的物理難題。物理的難題在充分的時間中得到更多考慮的空間，使得考生在理綜總分上能夠有所突破。所以想上好大學，化學必須學好，化學的使命就是在高考當中幫助考生提速提分。
告訴大家一個事實：其他學科要想取得很大的進步，就必須花大量時間下苦功不可。而化學是一門立竿見影的學科。所謂立竿見影指的是與其它學科相比，投入相同的時間所提高的分數要比其它學科高的多。學生要學會取舍，同樣花費一個小時的學習時間，數學提高的分數幾乎為零，而化學卻可以提高十幾分甚至幾十分。這樣才能提高總分成績。
對于化學的學習同學們首先要樹立信心，只要你肯學就肯定能學好。因為化學不需要太多的理解和技巧，只要記住反應事實就可以對答如流。它又不像語文英語投入大回報少，化學是投入少卻高產值的學科。除此之外，“興趣是最好的老師”。有些同學說：“大道理我知道但就是提不起興趣，不想學?！蹦敲次乙嬖V你興趣也是逐步培養出來的，愛因斯坦一生下來就對物理感興趣嗎?你必須清楚的認識到中高考要考化學，你一定得學，你不得不學而且必須學好。當你認真的學了一段時間后你就會體驗到成功的喜悅，你會認識到化學內部的規律，那是一個奇妙而美好的世界!
很多學生一進入高中就會大呼化學難學，按照現行人教版課本的安排，在高一上半學期，化學會學習基礎實驗、基本概念、元素化合物這三個模塊的內容(高考一共五個模塊，還有有機化學和化學原理沒學)。學生會在高一上一開學感覺到知識如同排山倒海般襲來，每天都是陌生的概念，陌生的物質，沒有一件事是自己熟悉的，學的順手的。很多孩子在一上來就會形成錯誤的印象，化學難，化學不好得分，形成畏難心理。于是日后就可能不會選擇理科，讓孩子學化學孩子也會十分抵觸。
要想解決化學入門難就必須要做的一件事：提前預習。
在初升高的暑假，提前預習化學概念是化學入門的關鍵。一個概念的理解、消化、吸收需要的是時間，如果孩子在暑假能夠進行充分的預習，把很多概念的邏輯搞清楚，用基礎題目進行訓練，在開學后的學習當中，孩子就不會覺得陌生，反而會覺得知識理解輕松，題目做起來順手。所以說提前預習是化學入門的關鍵。
儲備知識——歸納方法——分類構建知識網絡
當對高三化學課本知識吃透以后，就要著力構建知識網絡和體系。這時就不能限于某章某節內容，而應著眼于整個中學階段所學的知識，使之融會貫通，學會舉一反三。建立知識網絡的首要條件就是要對復習的對象有一個總體、全景式的把握，比如在復習元素及其化合物知識時，我們首先必須了解到元素及其化合物知識包括哪些內容。
有了知識體系的完整框架以后，我們在具體高三化學復習元素及其化合物知識的時候就相當于有了一個復習的總綱，然后需要做的就是將一輪復習中鞏固了的知識進行整合，使之網絡化。為此，首先考生應對中學化學應掌握的內容融會貫通，將知識橫向和縱向統攝整理，使之網絡化，有序地貯存，作“意義記憶”和抽象“邏輯記憶”，使之具有正確復述、再現、辨認的能力，提高考生對知識體系的整體把握能力。
在具體高三化學復習某一種物質的相關知識時，不能完全按照“結構〖FY(〗決定〖FY)〗性質〖FY(〗決定〖FY)〗制法、鑒別、用途”的一條主線來復習。我們需要多方面、多角度的復習思路。每復習到一種重要物質時，可以把與該物質有關的知識點進行發散。
高三化學怎么復習
同中求異——異中求同——重點各個擊破
(1)高三化學元素的復習，采用“由一般到個別，再由個別到一般”的復習方式
比如，我們學習了Cl2、O2、S、N2等非金屬單質的性質，就可提煉出其一般的化學性質。如果我們掌握了非金屬單質的一般通性，就可以用它來指導其他非金屬單質性質的學習。從非金屬單質的化學性質來說，主要表現在以下幾個方面：與非金屬、金屬、水、堿、鹽、酸、氧化物、有機物的反應等。
(2)理論學習，必須弄清楚高三化學因果關系和適用對象
高三化學中的基本理論包括：物質結構理論、元素周期律、化學反應速率和化學平衡理論、電解質溶液理論等，弄清楚要研究的對象，理順因果關系，對全面、客觀、系統地分析、解決問題大有裨益。
二輪復習的主要任務就是搞好專題復習，構建知識網絡?；瘜W知識具有“繁、雜、散”的特點，考生對此存在“易懂、難記、用不好”等問題，因此在復習中應特別注意知識的系統性和規律性，注重掌握知識間的內在聯系和存在的規律，形成知識網絡。如在復習元素化合物知識時，可以通過抓點、連線、建網，加強復習的系統性。
二輪復習的方法是以構建學科主干知識網絡為中心的復習方法，是一種以不變應萬變的基本方法。從知識層面上講，學科知識是有內在的、緊密聯系的，將這種聯系形成網絡，便于知識在頭腦中的激活和提取;從能力層面上講，知識的整理、歸納是提高分析綜合能力的重要途徑。
重視實驗，提高探究性的能力。每年高考題中實驗題都占有很大的比重，是考查考生能力的重要題型。實驗試題有利于對考生的理解能力、推理能力、獲取知識能力、分析綜合能力、創新能力、記憶能力、語言表達能力等多種能力進行考查，從更深層次看，實驗試題還能對考生的科學精神、科學素養進行有效的測試。在二輪復習中，一定要給實驗復習留有足夠的時間和空間，不能讓實驗復習匆匆走過場，必要時可以以實驗為主線來帶動其他知識塊的復習。
加強反思，提高學習效率。反思的內容可以是方方面面的，如命題者有什么意圖?題目設計的巧妙處何在?此題的關鍵何在?題目有何規律?是否可推廣成一類題型?此題為什么這樣做?做題過程中暴露了哪些弱點?這個問題改變設問角度，還會變成什么樣的題目?另外，可以對一道典型習題反思,可以對一套試卷反思，也可以對學習環節反思。通過反思，提高學習效率;通過反思,把問題的前因后果想清楚，從而對知識的認識更加清晰，更加有條理。反思是發現的源泉，是訓練思維、優化思維品質的極好方法，也是一種積
關注重點和熱點知識，增加時間、精力投入。分析近兩年化學學科的試題，可以發現:氧化還原反應、阿伏加德羅常數、化學反應速率與化學平衡、物質結構與元素周期律、離子反應與電化學等仍然是高考命題的重點。對這類重點、熱點知識，必須增加時間、精力投入,將基本理論理解透徹、應用熟練。
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